影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案
化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。下面是小編為大家整理的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案5篇，希望大家能有所收獲!
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案1
教學(xué)目標(biāo)：
(一)知識(shí)與技能：
(1) 通過探究、歸納與總結(jié)，初步認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;
(2) 嘗試自主設(shè)計(jì)和完成一些簡單的對(duì)照實(shí)驗(yàn)
(二)過程與方法：
(1) 通過自主與合作相結(jié)合的探究活動(dòng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過程和方法，
發(fā)展科學(xué)探究能力;
(2) 通過小組合作，讓學(xué)生主動(dòng)與他人交流討論，清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好的學(xué)
習(xí)習(xí)慣
(三)情感態(tài)度價(jià)值觀：
(1) 通過自主與合作相結(jié)合的探究活動(dòng)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究思想;
(2) 讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)探究活動(dòng)的樂趣和成功的喜悅
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
引導(dǎo)學(xué)生通過自主設(shè)計(jì)、合作探究進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究是獲取科學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)客觀世界的主要途徑，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解;
教學(xué)方法和手段：小組合作、自主探究
教學(xué)用品：課件、鎂條、鐵條、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、5%稀鹽酸、15%稀鹽酸、試
管、藥匙、鑷子等
教學(xué)設(shè)計(jì)：
【圖片導(dǎo)入】通過圖片導(dǎo)入
【師生活動(dòng)】通過生活事例的分析和已有知識(shí)的回顧，小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組討論，進(jìn)行猜想
自主設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，組內(nèi)交流，形成共識(shí)
分工合作，按照設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
對(duì)比分析現(xiàn)象，形成初步結(jié)論。
【教師活動(dòng)】參與到學(xué)生活動(dòng)中進(jìn)行猜想的誘導(dǎo)、方案的完善、操作的提醒(課件)等。
【學(xué)生活動(dòng)】部分小組代表交流、匯報(bào)探究過程和探究成果
【師生活動(dòng)】歸納總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素
【學(xué)生活動(dòng)】應(yīng)用鞏固
【小結(jié)】
教學(xué)設(shè)計(jì)說明：本節(jié)微型課設(shè)計(jì)的是歸納、總結(jié)、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一節(jié)科學(xué)探
究課。一方面是將穿插在教材多個(gè)章節(jié)中的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行歸納總結(jié)，讓學(xué)生形成一個(gè)較完整的印象;更重要的是讓學(xué)生再次親歷科學(xué)探究的過程，感受科學(xué)探究的魅力。科學(xué)探究是學(xué)生積極獲取化學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問題的重要實(shí)踐活動(dòng)。它既是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的重要內(nèi)容，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著不可替代的作用。學(xué)生通過大半學(xué)期的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了一些基本的實(shí)驗(yàn)技能，教師在實(shí)際教學(xué)就應(yīng)該多創(chuàng)造條件開展課堂內(nèi)的體現(xiàn)學(xué)生自主性的探究活動(dòng)，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究能力的提升。因此，本節(jié)課的大部分時(shí)間交給了學(xué)生，讓他們自主地去討論、去猜想、設(shè)計(jì)方案、實(shí)施方案、觀察現(xiàn)象、歸納形成結(jié)論，以期進(jìn)一步提升學(xué)生的科學(xué)探究能力。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案2
知識(shí)與技能:
1、理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2、使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)反
應(yīng)速率的影響。
3、了解生產(chǎn)生活中應(yīng)該如何控制化學(xué)反應(yīng)速率。 過程與方法:
1、通過實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)基本操作能力,以及綜合運(yùn)營只是分
析解決問題的能力
2、通過設(shè)計(jì)探究性試驗(yàn)使學(xué)生學(xué)習(xí)控制試驗(yàn)變量的方法,并從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中提取有用信息,進(jìn)行歸
納總結(jié)
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
1、通過列舉生活中的常見事實(shí),讓學(xué)生觀察、感悟過程中感受化學(xué)與生活息息相關(guān),培養(yǎng)良好的學(xué)
習(xí)興趣。
2、通過探究試驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神。 教學(xué)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
教學(xué)難點(diǎn):壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;用有效碰撞和活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
教學(xué)方法:問題討論、試驗(yàn)探究、分析、歸納、總結(jié)、講述以及多媒體教學(xué)相結(jié)合。
教學(xué)用品
試劑: KMnO4(0.01mol/L溶液、H2C2O4(0.1mol/L 溶液、H2C2O4(0.2mol/L 溶液、H2SO4(0.1mol/L溶液、 Na2S2O3(0.1mol/L溶液
儀器:試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管。
三、教學(xué)過程與教學(xué)設(shè)計(jì)
設(shè)計(jì)說明:本節(jié)課是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及計(jì)算基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.采用對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法來了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素. 本節(jié)課過程設(shè)計(jì)的思路是:首先是使學(xué)生進(jìn)一步明確開展探究活動(dòng)的一般方法和步驟;其次是開展具體的探究活動(dòng).教師要為學(xué)生提供必須的試劑,藥品,提供完全開放的探究環(huán)境,由學(xué)生自主完成探究任務(wù).在學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)前,一定要要求他們遵循"觀察預(yù)測實(shí)驗(yàn)分析,歸納,整理得出結(jié)論"的實(shí)驗(yàn)程序.通過活動(dòng)探究,重點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)本身的性質(zhì),濃度,溫度,接觸面的大小,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響. 教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 課堂導(dǎo)入【創(chuàng)設(shè)情景】日常生活中我 們接觸的化學(xué)反應(yīng)有很多, 它們的速率也都不是一樣 的,有的快,有的慢。但化
學(xué)反應(yīng)的速率快慢很大程度 上影響我們的日常生活。你 能舉出例子說明化學(xué)反應(yīng)速 率對(duì)生活的影響嗎? 【引入】化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊懳覀? 又該怎辦? 【過度】那么怎樣改變化學(xué) 反應(yīng)速率呢?是不是應(yīng)該先 了解影響化學(xué)反應(yīng)速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:應(yīng)該改變化學(xué) 反應(yīng)速率來為我們?nèi)粘Ｉ? 活帶來便利. 質(zhì)疑:哪些因素影響了化學(xué) 反應(yīng)速率? 引導(dǎo)學(xué)生知道化學(xué)反 應(yīng)有快慢之分,對(duì)我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥?/p>
響。
讓學(xué)生帶著問題進(jìn)入 課堂學(xué)習(xí)。
內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響【提問】Na與H2O的反應(yīng)與 Mg與H2O的反應(yīng)哪個(gè)更劇 烈?這些說明決定化學(xué)反應(yīng) 速率的因素的什么? 【結(jié)論】對(duì)于不同的反應(yīng), 反應(yīng)物的性質(zhì)是決定因素 思考、回答:Na比Mg與水 反應(yīng)劇烈,說明決定因素是 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
創(chuàng)設(shè)情境①夏天的食物容易變質(zhì), 而放在冰箱里的食物不 易腐爛。
②用鐵礦石煉鐵時(shí),要把 鐵礦石粉碎。
③蠟燭在氧氣中燃燒比在 空氣中燃燒更加劇烈。
④用氯酸鉀制取氧氣時(shí), 加入二氧化錳能在相同 時(shí)間內(nèi)收集到更多的氧 氣。思考、討論,引導(dǎo)學(xué)生提出 假設(shè):影響化學(xué)反應(yīng)速率的 因素可能有溫度、濃度、表 面積、催化劑等。 引導(dǎo)學(xué)生由生活中的 現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)速 率的
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響【過渡】接下來我們通過實(shí) 驗(yàn)來探究外界因素對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響。請同學(xué)們回 憶一下常用的實(shí)驗(yàn)探究方 法。
【探究實(shí)驗(yàn)1】濃度對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率的影響 溫度不變的情況下, 0.01mol/L KMnO4溶液與不同
濃度的的H2C2O4溶液反應(yīng)的 對(duì)比實(shí)驗(yàn)(見學(xué)案
【指導(dǎo)】指導(dǎo)]巡視指導(dǎo)學(xué)生 完成實(shí)驗(yàn),規(guī)范學(xué)生的操作; 隨時(shí)為學(xué)生解答問題,并給 以方法指導(dǎo).引導(dǎo)學(xué)生根據(jù) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論。 【思考1】
為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì) 增大反應(yīng)速率呢?(試從有 效碰撞和活化分子的角度分 析原因
【學(xué)與問1】對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3來說:增大 SO
2、O2的濃度,v正、v逆如 何變化?減小SO
2、O2的濃 度,v正、v逆如何變化? 【注意】固體和純液體的濃 度是一個(gè)常數(shù),改變其物質(zhì)
的量時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率 回顧梳理所學(xué)知識(shí)。 常用的實(shí)驗(yàn)探究方法:對(duì)比 實(shí)驗(yàn)、控制反應(yīng)條件(在做 對(duì)比實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,保持其他 條件不變,只改變其中的一 個(gè)條件
在教師引導(dǎo)下分析實(shí)驗(yàn)原 理、不變因素、反應(yīng)控制條 件、測量物理量
操作實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、填寫 實(shí)驗(yàn)記錄、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出:其他條 件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物 濃度反應(yīng)速率減小。 交流、討論:反應(yīng)物濃度增 大,單位體積內(nèi)分子數(shù)增 多,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)
增多,活化分子百分率不 變,有效碰撞的頻率增加, 反應(yīng)速率增大。 傾聽
思考并回答:增大SO
2、O2 的濃度,v正先增大,v逆后 增大;減小SO
2、O2的濃度, v正先減小,v逆后減小。 溫故知新。為實(shí)驗(yàn)探 究做好鋪墊。學(xué)習(xí)控 制變量法
培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察、 記錄現(xiàn)象、分析總結(jié) 的能力
從本質(zhì)上理解濃度對(duì) 化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。
為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打 下基礎(chǔ)。
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【過渡】根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響我們可以推導(dǎo) 出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。
【播放】微觀動(dòng)畫演示 【思考2】
為什么增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng) 速率呢?(試從有效碰撞和 活化分子的角度分析原因 【學(xué)與問2】對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3來說:增大 壓強(qiáng),v正、v逆如何變化?減 小壓強(qiáng),v正、v逆如何變化? 【思考與交流】壓強(qiáng)對(duì)任意 化學(xué)反應(yīng)都有影響嗎? 【問題】恒容條件下,N2+3H2 →2NH3反應(yīng)中充入He氣, 反應(yīng)速率如何改變? 【追問】改變壓強(qiáng)是否對(duì)所
有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速 率都有影響
分析得出:其它條件不變 時(shí),有氣體參加的反應(yīng)中, 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快; 減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。 討論、交流:與濃度相同, 因?yàn)樗峭ㄟ^濃度的改變 來形成的。
思考并回答:增大壓強(qiáng),v 正、v逆都增大;減小壓強(qiáng), v正、v逆都減小。回答:對(duì) 只有固體或液體參加的反 應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速 率的影響忽略不計(jì)。 思考,回答:充入氣體使壓 強(qiáng)增大,但反應(yīng)物和生成物 的濃度未變化,所以反應(yīng)速 率不變。
師生共同歸納總結(jié):①壓強(qiáng) 對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于 有氣體參加的反應(yīng)。 ②對(duì)于壓強(qiáng)的改變,只有引 起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度 的變化,才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生 影響。改變壓強(qiáng),其實(shí)是改 變了反應(yīng)物的濃度。 先在小組討論,培養(yǎng) 學(xué)生的合作探究精神 和提高學(xué)生分析的能 力度而影響反應(yīng)速率 的。
明確適用范圍。 深入理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng) 速率的影響是通過改 變濃度而影響反應(yīng)速 率的。
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【回顧】Cu與濃硫酸在常溫
條件下和在加熱條件下反應(yīng) 情況的對(duì)比;My條與冷水反 應(yīng)和熱水反應(yīng)情況的對(duì)比 【實(shí)驗(yàn)探究2】溫度對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率的影響。
5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液 分別在不同溫度下與5ml 0.1mol/L的硫酸反應(yīng)的對(duì)比 實(shí)驗(yàn)。(見學(xué)案 【播放】微觀動(dòng)畫演示 【思考與交流3】為什么升 高溫度會(huì)影響反應(yīng)速率呢? (試從有效碰撞和活化分子 的角度分析原因
【學(xué)與問3】對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3△H<0 來說:升高溫度,v正、v逆 如何變化?降低溫度,v正、 v逆如何變化?
【說明】溫度每升高10℃, 反應(yīng)速率通常增大到原來的 2--4倍
【強(qiáng)調(diào)】溫度對(duì)反應(yīng)速率的 影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參 加的反應(yīng) 【學(xué)以致用】
你能舉例出生活中利用改變 溫度改變反應(yīng)速率的例子 嗎? 回憶說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 分析實(shí)驗(yàn)原理、不變因素、 反應(yīng)控制條件、測量物理 量。
作實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、填寫實(shí) 驗(yàn)記錄、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 觀看
觀看。討論、交流:溫度升 高,單位體積內(nèi)分子數(shù)不
變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 增多,活化分子百分率變 大,有效碰撞的頻率增加, 反應(yīng)速率增大。 思考并回答:升高溫度,v 正、v逆都增大;降低溫度, v正、v逆都減小。 舉例:用溫水發(fā)酵面粉、用 冰箱保鮮…
引出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率的影響 通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng), 激發(fā)參與化學(xué)探究活 動(dòng)的熱情,培養(yǎng)學(xué)生 的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀 察
從本質(zhì)上理解溫度對(duì) 化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。
為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打 下基礎(chǔ)。
感受化學(xué)與生活息息 相關(guān)。
總結(jié)落實(shí)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容小結(jié)
一、內(nèi)因: 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
二、外因:濃度、壓強(qiáng)、溫 度、催化劑
1.濃度:反應(yīng)物的濃度越大, 反應(yīng)速率越快。
2.壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng) 速率加快。
3.溫度:溫度越高,反應(yīng)速 率越快。
評(píng)價(jià)反饋【隨堂練習(xí)】指導(dǎo)練習(xí)思考并回答。及時(shí)鞏固。 、
第1節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.知識(shí)目標(biāo)
(1理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (2使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度
和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.能力和方法目標(biāo)
(1體會(huì)實(shí)驗(yàn)在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用; (2通過識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像,提高識(shí)圖析圖能力, 培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
學(xué)習(xí)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 學(xué)習(xí)難點(diǎn):壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[學(xué)習(xí)過程] [溫習(xí)舊知]回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)并回答: 定義 數(shù)學(xué)表達(dá)式 單位
規(guī)律:對(duì)于同一反應(yīng)(mA+nB=pC+qD用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系: [思考]結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識(shí),請同學(xué)歸納有哪些因素對(duì)化學(xué)速率產(chǎn)生影響?
[學(xué)習(xí)新知] 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、H2與F2的反應(yīng)速率要比H2 與I2的反應(yīng)速率快得多。
2、鈉與水的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率快得多。 [總結(jié)]內(nèi)因——
不同化學(xué)反應(yīng)的速率(內(nèi)因 同一化學(xué)反應(yīng)的速率(外因
一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [探究實(shí)驗(yàn)1]草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 加入試劑0.1mol/L H2C2O4溶液0.2mol/L H2C2O4溶液 實(shí)驗(yàn)快慢
注意:(1設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn),注意變量(濃度的變化
(2兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)進(jìn)行,比較顏色完全褪去所花時(shí)間的長短 分析現(xiàn)象得出結(jié)論: _______________________________________________________________________ 〖思考1〗從有效碰撞的角度分析原因
其它條件相同的時(shí),反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)分子數(shù)________,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應(yīng)速率增大。
【備注】對(duì)于固體和純液體來說,濃度都是不變的,因而改變固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。
二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在相同溫度下,一定質(zhì)量的氣體,壓強(qiáng)起大,體積,單位體 積內(nèi)的分子數(shù)。所以增大壓強(qiáng)(減小容器體積相當(dāng)于濃度, 反應(yīng)速率。反之,減少壓強(qiáng),相當(dāng)于濃度,反應(yīng) 速率。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案3
探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素這節(jié)課我采用的形式是學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的，本次分組實(shí)驗(yàn)在高二文科班進(jìn)行，最近我們高二化學(xué)文科班主要進(jìn)行的是學(xué)業(yè)水平測試的復(fù)習(xí)，最近一段時(shí)間我們上課的形式主要是以講解學(xué)業(yè)水平測試的題目為主，課堂形式單一教學(xué)效果比較差，為了調(diào)節(jié)一下學(xué)習(xí)氣氛，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，另外還有一個(gè)目的讓學(xué)生自己動(dòng)手動(dòng)腦，學(xué)會(huì)使用膠頭滴管滴加試劑、使用試管夾、用酒精燈加熱、固體藥品的取用等一些基本的操作，為學(xué)業(yè)水平測試實(shí)驗(yàn)操作做好準(zhǔn)備。我利用星期天晚自習(xí)進(jìn)行了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)的過程要讓每一個(gè)同學(xué)都動(dòng)手操作，實(shí)驗(yàn)小組分為兩人一組進(jìn)行，每一位學(xué)生都能實(shí)際操作;考慮到班額太大實(shí)驗(yàn)藥品的用量也非常大，這次的24組實(shí)驗(yàn)按影響因素分為：探究溫度對(duì)鋁與鹽酸反應(yīng)的影響、不同濃度的酸與鋁的反應(yīng)、鋁、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)、固體石灰石粉末石灰石與鹽酸的反應(yīng)四組實(shí)驗(yàn)，每一排的八名同學(xué)做不同的影響因素，八名同學(xué)為一個(gè)小組討論交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論。我這樣設(shè)計(jì)一方面想培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神、觀察描述交流的能力，另一方面也節(jié)約了藥品，使老師的準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)的工作量大大減少。探究影響因素還應(yīng)該加上雙氧水分解反應(yīng)中催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，這一實(shí)驗(yàn)中氧氣的檢驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯，能大大增加學(xué)生的興趣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)印象深刻。
各組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的過程中能夠認(rèn)真完成自己面前的實(shí)驗(yàn)，一節(jié)課每組學(xué)生只做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，課堂上的大多數(shù)時(shí)間都處于無事可做的狀態(tài)，每一排八個(gè)同學(xué)之間沒有交流討論，由于我這節(jié)課沒有提前給同學(xué)印制實(shí)驗(yàn)報(bào)告表，同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)沒有將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的過程，也沒有從其他角度分析認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從整個(gè)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)過程來看，學(xué)生的合作能力，觀察描述交流的能力這方面的教學(xué)效果沒有達(dá)到。學(xué)生本次實(shí)驗(yàn)多數(shù)同學(xué)的只是看看熱鬧。在實(shí)驗(yàn)的過程中探究的因素不同，每組實(shí)驗(yàn)儀器不同，只有探究溫度的那幾組擺放有酒精燈和試管夾，有的同學(xué)好奇心比較強(qiáng)而且沒有安全意識(shí)，用手直接拿試管進(jìn)行加熱，并不按要求完成自己探究的因素。所以在以后的實(shí)驗(yàn)課上每一小組的實(shí)驗(yàn)藥品儀器一定要擺放齊全，讓學(xué)生能對(duì)實(shí)驗(yàn)有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，學(xué)生的初次動(dòng)手實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)參考實(shí)驗(yàn)，學(xué)生完成老師的參考實(shí)驗(yàn)后，可根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，比如這節(jié)影響因素的實(shí)驗(yàn)，可讓學(xué)生完成濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，提問相同濃度鹽酸不同的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響，固體石灰石的量與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)的速率。
我本次教學(xué)設(shè)計(jì)參考實(shí)驗(yàn)是出于這樣的考慮，在我們的生活中可以發(fā)現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，從藥店中買來的那種袋裝的藥品，先前包裝的上是沒有剪刀剪的小口，后來發(fā)現(xiàn)都有了，這就是人們在生活實(shí)踐中總結(jié)并靈活應(yīng)用于實(shí)際的例子。學(xué)習(xí)也是如此只有有了大量的實(shí)踐，我們才會(huì)有創(chuàng)新、有發(fā)明、有創(chuàng)造，讓學(xué)生在老師的設(shè)計(jì)中找到靈感，來探索、來探究。也許我的參考設(shè)計(jì)限制了學(xué)生的思維，這個(gè)問題值得我們以后進(jìn)行探討。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案4
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】
理解溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能用于解釋有關(guān)問題。
【過程與方法目標(biāo)】
通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力;通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)獲取、分析并處理信息的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】
通過小組合作實(shí)驗(yàn)和交流討論，培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
理解溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能用于解釋有關(guān)問題。
【難點(diǎn)】
通過生活實(shí)例和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
展示圖片：面包的標(biāo)簽。請學(xué)生觀察保質(zhì)期。
導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識(shí)，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢?除了溫度還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究，新課講授
教師：請學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。
提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說明了什么?
結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
教師：請大家閱讀教材上【活動(dòng)與探究】的實(shí)驗(yàn)方案，思考一下有什么疑問?
學(xué)生思考，交流。沒有疑問。
【實(shí)驗(yàn)1】取兩支大試管，各加入5 mL 12%的過氧化氫溶液(即雙氧水)，將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。
觀察現(xiàn)象，分析結(jié)論。
結(jié)論：溫度影響化學(xué)反應(yīng)的速率。溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快;反之越慢。
【實(shí)驗(yàn)2】取兩支大試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，用鑰匙向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察發(fā)生的變化。
學(xué)生分組進(jìn)行探究【實(shí)驗(yàn)2】，對(duì)比觀察現(xiàn)象并記錄，分析結(jié)論。
結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。
教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。
【實(shí)驗(yàn)3】取兩支試管，分別加入5 mL 4%、5 mL 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2 mol·L-1氯化鐵溶液，觀察并比較兩支試管中氣泡生成的快慢。
學(xué)生分組進(jìn)行探究【實(shí)驗(yàn)3】，對(duì)比觀察現(xiàn)象并記錄，分析結(jié)論。
環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)，布置作業(yè)
師生共同總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì);外因：溫度、催化劑、濃度等。(1)溫度：通常溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快;(2)催化劑：加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率;(3)反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
作業(yè)：請學(xué)生課下思考并交流以下問題，說說還有哪些因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。
(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。
四、板書設(shè)計(jì)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案5
1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。
2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。
4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 常見的考查形式：①化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法;②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小;③化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究，預(yù)計(jì)今后還會(huì)加強(qiáng)此知識(shí)點(diǎn)的考查。
梳理與整合
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法
導(dǎo)學(xué)誘思
在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反應(yīng)的平均速率為______________________，用N2表示的反應(yīng)的平均速率為______________________，用H2表示的反應(yīng)的平均速率為____________________。
教材回歸
1.表示方法
在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物________的減少或生成物________的增加來表示。
2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位
v=____________________，單位為mol/(Lmin)或mol/(Ls)。
3.規(guī)律
同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能________，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的______________之比。
固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的`因素
導(dǎo)學(xué)誘思
(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵__________鋁;(2)對(duì)于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響?①升高溫度：____________;②增大鹽酸濃度：______;③增大鐵的質(zhì)量：______;④增加鹽酸體積：______。
教材回歸
1.內(nèi)因
__________________是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)的速率：Na____Mg____Al。
2.外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
外因 具體影響(填“增大”或“減小”)
濃度 增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________;減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________
壓強(qiáng) 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)(相當(dāng)于減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______;減小體系壓強(qiáng)(相當(dāng)于增大容器容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________
溫度 升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________;降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________
催化劑 正催化劑使反應(yīng)速率________;負(fù)催化劑使反應(yīng)速率________
其他 光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質(zhì)等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率
增加反應(yīng)物的量并不一定能改變速率，由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。如：對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(s)鳩馛(g)，增大A的濃度，反應(yīng)速率增大，如果增大B的量，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響。
理解與深化
一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較
1.根據(jù)概念求反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為：v=ΔcΔt
2.根據(jù)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式中計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)mA+nB===pC，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同。其數(shù)值之比等于方程式中這些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p，或vAm=vBn=vCp。
【例1】 將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 molL-1，下列敘述錯(cuò)誤的是( )。
A.a的值為2
B.平衡時(shí)X的濃度為0.2 molL-1
C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol/(Lmin)
二、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增加或減小的倍數(shù)相同，故化學(xué)平衡不移動(dòng)。如圖①所示，就是在t時(shí)加入催化劑的v-t圖像。
圖①
【例2】 在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如下圖。下列敘述正確的是( )。
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3 ΔH=-92 kJmol-1
B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意不要把此知識(shí)點(diǎn)與化學(xué)平衡的移動(dòng)相混淆，如對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(s) C(g) ΔH<0，當(dāng)升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增加得多，即v(逆)>v(正) 平衡左移。對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(s)鳩馛(g) ΔH<0，在t1時(shí)升高溫度，在t2時(shí)降低溫度，其v-t圖像如圖②所示：
圖②
【例3】 (改編自2009廣東高考理基)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO(g)+ 2CO(g)鳩馧2(g)+ 2CO2(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( )。
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，v(NO)≠v(N2)
D.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大
此處出題常與化學(xué)平衡移動(dòng)聯(lián)系在一起，做題時(shí)要排除化學(xué)平衡移動(dòng)的干擾，同時(shí)還要挖掘隱含條件。
四、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度最終會(huì)引起正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化。在改變反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，而逆反應(yīng)速率不變。如對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(s)鳩馛(g)，如果在t1時(shí)增加A的濃度，在t2時(shí)減小A的濃度，其vt圖像如圖③所示：
圖③
【例4】 (改編組合)下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣的速率最大的是( )。
編號(hào) 金屬(塊狀) 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫
度/℃
A 0.4 mol Mg 6 molL-1硝酸10 mL 60
B 0.3 mol Mg 3 molL-1鹽酸40 mL 60
C 0.4 mol Fe 3 molL-1鹽酸50 mL 60
D 0.1 mol Mg 3 molL-1硫酸10 mL 60
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