初中人教版化學(xué)教案
本章學(xué)習(xí)中必須從微觀的角度去認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。從宏觀到微觀，這是人類科學(xué)研究的一個飛躍。這是一個從宏觀物質(zhì)的基本直觀性到看不見、摸不著的微觀世界的轉(zhuǎn)變。讓學(xué)生經(jīng)受從宏觀到微觀，從形象到抽象，從直接感知到想象感。一起看看初中人教版化學(xué)教案!歡迎查閱!
初中人教版化學(xué)教案1
探索分子構(gòu)建的奧秘
一、 指導(dǎo)思想
探索形形色色，千變?nèi)f化的物質(zhì)世界的內(nèi)部規(guī)律，這是學(xué)生化學(xué)認(rèn)知過程的一個必要趨勢。知道了金屬、非金屬、酸、堿、鹽，為什么它們有各自的特性呢?認(rèn)識了鹵素單質(zhì)及其有關(guān)化合物，為什么它們既有相似的性質(zhì)，又有一定的差異性呢?引導(dǎo)學(xué)生去探究物質(zhì)、物質(zhì)分子構(gòu)建的奧秘，挺進(jìn)到一個新的層面上去認(rèn)識物質(zhì)世界，不管是在知識、智能、情意方面，還是在技能、實踐能力、創(chuàng)新精神方面都符合學(xué)生發(fā)展的規(guī)律。
本章學(xué)習(xí)中必須從微觀的角度去認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。從宏觀到微觀，這是人類科學(xué)研究的一個飛躍。這是一個從宏觀物質(zhì)的基本直觀性到看不見、摸不著的微觀世界的轉(zhuǎn)變。讓學(xué)生經(jīng)受從宏觀到微觀，從形象到抽象，從直接感知到想象感悟，直至從普通語言到化學(xué)符號的一系列認(rèn)知活動的轉(zhuǎn)變，從而可以充分發(fā)揮出本章知識教育的智力價值，以求得學(xué)生在感知、注意、想象、思維等方面有更全面的發(fā)展。
本章所涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論對學(xué)生而言是一個新的情境;而對學(xué)生創(chuàng)新精神、創(chuàng)造能力的培養(yǎng)也必須有一個新的情境。作為一名教師，只要牢牢把握住學(xué)生為主體，充分讓學(xué)生去探究的宗旨，在原子趨向穩(wěn)定的可能途徑，原子間的作用，形形色色的晶體的學(xué)習(xí)中，完全可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行猜測聯(lián)想，讓思維插上創(chuàng)新創(chuàng)造的翅膀。同時在聯(lián)系物質(zhì)、材料等有關(guān)調(diào)查觀察中，在證明化學(xué)鍵理論的金屬鈉與氯氣反應(yīng)、氫氣與氯氣反應(yīng)的實驗設(shè)計中，又不乏實踐能力的培養(yǎng)。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷和有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)、模型的搭建和電子式的認(rèn)識中，又有許多基本技能的訓(xùn)練。若是在教材的基礎(chǔ)上稍作延伸，在豐富多彩的材料世界、化學(xué)鍵與能量的關(guān)系、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等專題上，讓學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問題，通過各種途徑去解決問題，自然就成為研究性學(xué)習(xí)的小課題了。
二、 教育目標(biāo)
⑴從了解物質(zhì)硬度的不同而延伸到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)差異，并了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、離子化合物、共價化合物等概念及形成的初步知識。理解氯化鈉、固體二氧化碳、二氧化硅及銅、鐵的物質(zhì)結(jié)構(gòu)差異。知道離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體及它們的典型性質(zhì)，知道分子間作用力，認(rèn)識電子式。
⑵在物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用和生活中所用的材料等的觀察分析中，在物質(zhì)為什么具有不同硬度，原子間的相互作用，原子趨向穩(wěn)定的途徑等的質(zhì)疑討論中，在離子鍵、共價鍵的形成，二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)差別等的探索討論中，在有關(guān)離子化合物、共價化合物的形成的演繹討論中，在金屬具有有關(guān)特性的探究討論中，在化學(xué)鍵類型、晶體類型的歸納對比討論中，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、演繹、推理、對比、歸納等能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題和解決問題的能力，培養(yǎng)和提高學(xué)生的各種類型的思維品質(zhì)和思維能力。
⑶感受人與自然、人與科學(xué)的息息相關(guān)，學(xué)生存、學(xué)生活，感受辯證唯物主義的有關(guān)基本觀點(diǎn)和科學(xué)研究的成就，學(xué)負(fù)責(zé)、學(xué)創(chuàng)新，感受優(yōu)秀科學(xué)家的品質(zhì)，學(xué)道德、學(xué)關(guān)心，在微觀世界的有關(guān)問題討論研究中，學(xué)合作、學(xué)科學(xué)方法科學(xué)精神。使學(xué)生在情感領(lǐng)域有所收獲、有所發(fā)展。
⑷學(xué)會從觀察和進(jìn)行實驗比較物質(zhì)的硬度，從有關(guān)原子結(jié)構(gòu)判斷原子趨向穩(wěn)定的途徑和典型化學(xué)鍵的形成，以及觀察電子式、有關(guān)結(jié)構(gòu)模型等技能。
⑸在鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)的實驗的設(shè)計完成中，培養(yǎng)宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)進(jìn)行聯(lián)系的實踐和思維能力。在材料聯(lián)系生活的觀察調(diào)查中，提高實踐能力?？梢跃蜕钪械牟牧稀⒒瘜W(xué)鍵與能量、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等作小課題進(jìn)行延伸性的研究。
三、 重點(diǎn)與難點(diǎn)
⑴重點(diǎn)：
物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用，離子鍵、共價鍵，離子晶體、原子晶體和金屬晶體。
對于物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用，發(fā)動學(xué)生進(jìn)行深入討論，集思廣益，見多便能識廣。
離子鍵、共價鍵的概念則要進(jìn)行剖析討論，經(jīng)思辨才深刻。
四類晶體則讓學(xué)生自己去整理、歸納、對比它們在構(gòu)成、作用、性質(zhì)上的有關(guān)差異，乃至作一些示意圖、作一些比喻，處處聯(lián)系物質(zhì)實際是不難鞏固的。
⑵難點(diǎn)：
化學(xué)鍵，化學(xué)鍵的形成，金屬鍵，原子晶體與分子晶體的區(qū)別，金屬晶體，電子式。
化學(xué)鍵的概念內(nèi)涵深刻，外延豐富，創(chuàng)設(shè)問題情境讓學(xué)生去討論。
化學(xué)鍵的形成的關(guān)鍵是其作用的本質(zhì)，讓學(xué)生由表及里進(jìn)行分析，要產(chǎn)生思維碰撞的火花，產(chǎn)生矛盾，揭示矛盾，得到統(tǒng)一，才能使學(xué)生內(nèi)悟。所以切忌老師講述到“完美”。
金屬鍵與離子鍵、共價鍵相比，難在動態(tài)的自由電子，可結(jié)合金屬的特性來讓學(xué)生了解。
原子晶體和分子晶體中的不同作用，必須搞清楚是結(jié)構(gòu)微粒之間的作用，不要把結(jié)構(gòu)微粒內(nèi)外的作用混淆一體，選取二氧化碳與二氧化硅作對比，部分也出于這一因素。初學(xué)時不宜把晶體內(nèi)部的所有作用力作詳細(xì)討論。
在電子式的學(xué)習(xí)討論中，注意區(qū)分好離子化合物和共價化合物的區(qū)別，區(qū)分陰、陽離子的書寫的區(qū)別，把握形成共用電子對數(shù)目的判斷方法，把握成鍵前后電子數(shù)保持不變的原則，把重點(diǎn)放在正誤的判斷上。
三、課時安排
第一節(jié) 金剛石是最硬的物質(zhì)嗎? 1課時
第二節(jié) 原子是怎樣構(gòu)建成分子大廈的? 2課時
第三節(jié) 形形色色的晶體 2課時
第一節(jié) 金剛石是最硬的物質(zhì)嗎?
教學(xué)目標(biāo)
了解物質(zhì)硬度的表示方法和物質(zhì)硬度差異的主要原因。
理解形形色色的物質(zhì)是如何形成的?
理解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)鍵的種類
教學(xué)重點(diǎn)
物質(zhì)硬度差異的主要原因，化學(xué)鍵的概念。
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)鍵的概念
一、常見物質(zhì)的硬度
奧地利物理學(xué)家摩斯把10種常見的礦物按硬度由小到大分為10級。
①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正長石⑦石英⑧黃玉⑨金剛砂⑩金剛石
問題：金剛石和石墨是同素異形體，為什么硬度差異這樣大?
金剛石和石墨一樣，都是由碳組成的，之所以硬度差異縣殊，是因為它們的原子結(jié)構(gòu)完全不同。通過X光，可以看到，在金剛石晶體中，碳原子排列成空間的四面體型的結(jié)構(gòu)，它的每一個方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六邊形結(jié)構(gòu)，片與片的結(jié)合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金剛石很稀少，從本世紀(jì)50年代開始，很多國家都在進(jìn)行通過一定條件把石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的嘗試，在攝氏1800度的高溫和7萬個大氣壓的條件下，人們終于將石墨變成了人造金剛石。今天，隨著現(xiàn)代科技和現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，金鍘石已從單純的工藝原料，變?yōu)橹匾墓I(yè)材料。目前，金剛石年產(chǎn)量(包括天然和人造)已達(dá)1億克拉(20噸)以上。
如何鑒別鉆石的真假
鉆石由于價格昂貴及稀有，使得有些不法商人利用假貨來獲利，有沒有迅速準(zhǔn)確的方法將鉆石與形形色色的假鉆石區(qū)分開呢?方法是有的，而且不止一種。
在敘述這些區(qū)分的方法之前，我們將鉆石及其代用品的性質(zhì)列一個表，以便看出它們之間在什么地方有區(qū)別:
在表中，將鉆石的可能代用品(及冒充品)分成三類：第一類包括立方氧化鋯、GGG等四種，它們的光學(xué)性質(zhì)，即折光率和色散都與鉆石相近，并且都是均質(zhì)體沒有雙折射，因此，琢磨出的寶石成品外觀上與鉆石非常相似，為了區(qū)分，只有根據(jù)硬度、比重和導(dǎo)熱性;第二類包括鋯石、人造金紅石等四種，它們的成品外觀也與鉆石相似(但不如第一類)，但因為都有很高的雙折射率，在成品上都可以看出明顯的雙影，與鉆石容易區(qū)別。當(dāng)然，它們的硬度、比重和導(dǎo)熱線，與鉆石也有很大的不同;第三類包括無色藍(lán)寶石、水晶等五種，它們的特點(diǎn)是折光率低，外觀與鉆石不夠相似。因此，在有條件時可以用折光儀測定它們的折光率。當(dāng)測出折光率數(shù)字后，立即可以知道它是代用品而不是鉆石。當(dāng)然，它們的硬度和導(dǎo)熱性，也與鉆石有很大的差別。
總起來看，鉆石與它的所有代用品(或冒充品)之間，的區(qū)別有兩點(diǎn)，一是硬度，二是導(dǎo)熱性。因此，可以根據(jù)這兩種差別制造出儀器，用來迅速、準(zhǔn)確地區(qū)別鉆石和所有的代用品 或假冒品。
鉆石測定儀
導(dǎo)熱性指物質(zhì)對于熱的傳導(dǎo)能力，凡導(dǎo)熱性強(qiáng)的物質(zhì)，都能迅速傳送熱量，例如人們熟知的金屑銅、鋁等。當(dāng)人們用手摸銅、鋁時，由于它們會將人手上的熱迅速傳開，因此感到這些金屬是“冰涼的”。又例如木材，它的導(dǎo)熱性很弱，因此人手摸上去是溫?zé)岬摹?/p>
導(dǎo)熱性的強(qiáng)弱，可以用數(shù)字來表示，數(shù)字越大的導(dǎo)熱性越強(qiáng)，例如，銅的相對導(dǎo)熱性為0.927，鋁為0.485。由表可以看出鉆石的導(dǎo)熱性非常強(qiáng)，竟然超過了銅和鋁，相對導(dǎo)熱性高達(dá)1.6—4.8。而鉆石的那些代用品呢，導(dǎo)熱性都比鉆石弱得多。由表可看出，大多數(shù)代用品的導(dǎo)熱性都低于 0.01，即比鉆石底100倍以上，像玻璃，它的導(dǎo)熱性最差，競比鉆石低1000多倍。藍(lán)寶石雖然導(dǎo)熱性較高，可比鉆石也要低10多倍甚至幾十倍。
這樣，如果制造出一種儀器，能夠迅速測出寶石的導(dǎo)熱性，那區(qū)分真鉆石與假鉆石真是易如反掌了。這種儀器已經(jīng)有了，它的英文名稱叫做“Diamond Master”，中文可以譯成 “鉆石測定儀”。 下圖是鉆石測定儀的照片。它的形狀像一個電表，外聯(lián)一根電線，電線前端像一支鋼筆，鋼筆頂端是“探頭”。使用時打開開關(guān)接通電源(一般用9v電池)，將探頭與被測的寶石接觸(寶石事先須擦干凈，不能有油膩污垢)，這時儀器上的指針就開始轉(zhuǎn)動，當(dāng)轉(zhuǎn)動的偏角很大，超過儀器上標(biāo)定的區(qū)域時，被測寶石就是真鉆石，如果指針的偏轉(zhuǎn)角很小，達(dá)不到標(biāo)定的區(qū)域，那被測寶石就是假鉆石。
最簡單的鉆石測定儀，只能顯示出被測寶石是真鉆石還是假鉆石;構(gòu)造復(fù)雜一些的鉆石測定儀，還可以估計出假鉆石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造廠家的不同，這種儀器有各種改進(jìn)，例如取消了電線與指針，探頭裝在儀器突出的一個短管上，用不同顏色的發(fā)光二級管顯示測定結(jié)果，綠燈亮?xí)r表示真鉆石，紅燈亮?xí)r則為假鉆石等。
鉆石測定儀的體積很小，和一包香煙差不多，可以方便地放入衣裝中。
標(biāo)準(zhǔn)硬度計 使用鉆石測定儀區(qū)分真假鉆石，當(dāng)然很理想，可是這種儀器價格比較昂貴，我們可以用另一種也是行之有效的方法，那就是測試寶石的硬度。 我們知道，鉆石是世界上最硬的物質(zhì)，它的硬度是摩氏硬度10，用鉆石可以劃傷任何物質(zhì)，可任何物質(zhì)都不可能劃傷鉆石。根據(jù)這個原理，人們制造出了一種“標(biāo)準(zhǔn)硬度計” ，這是一個大小為65×55×23mhl的方盒，打開盒蓋后，里面鑲有4個標(biāo)準(zhǔn)硬度片，它們都經(jīng)過精密研磨，表面光潔如鏡。4片標(biāo)準(zhǔn)硬度片的摩氏硬度分別為6、7、8、9。
標(biāo)準(zhǔn)硬度計用于測定寶石的硬度。將要測定的寶石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，輕輕刻劃硬度6的標(biāo)準(zhǔn)片，然后用放大鏡觀察，如果標(biāo)準(zhǔn)片毫無傷痕，表示寶石的硬度低于6，不必再測。如果標(biāo)準(zhǔn)片表面有擦不掉的細(xì)線狀傷痕，表示寶石硬度高于6，應(yīng)繼續(xù)刻劃7的標(biāo)準(zhǔn)片，如劃不動(無傷痕)，表示寶石硬度在6—7之間(包 括7)。如能劃傷，則繼續(xù)刻劃硬度8的標(biāo)準(zhǔn)片。如此下去，可將所有寶石的硬度分成五類，即：硬度低于6;硬度在6—7 之間(包括7);硬度在7—8之間(包括8);硬度在8—9之 間(包括9);硬度高于9。
用標(biāo)準(zhǔn)硬度計測定鉆石真假極為方便，只要用寶石輕輕刻劃硬度為9的標(biāo)準(zhǔn)片，如能劃出傷痕，就是真鉆石，如劃不動，就是假鉆石。
刻劃硬度時，首先應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)片表面擦拭干凈?？虅潟r是否劃傷了，手感是不同的，劃不動時有“打滑”的感覺。
標(biāo)準(zhǔn)硬度計的構(gòu)造簡單，價格也比較低廉。
二、原子間的相互作用
討論：原子是如何結(jié)合成分子的呢?
化學(xué)鍵的概念：分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強(qiáng)烈相互作用稱為化學(xué)鍵。
化學(xué)鍵的分類：根據(jù)形成化學(xué)鍵的形成方式，可以分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
練習(xí)：
1. 證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的方法是( )
A. 觀察外表 B. 測定密度C. 在純氧中燃燒，檢驗燃燒產(chǎn)物 D. 測量硬度
2. 石墨與金剛石的物理性質(zhì)有很大差異的原因是( )
A. 顏色不同 B. 內(nèi)部碳原子排列不同C. 物質(zhì)組成不同 D. 化學(xué)性質(zhì)不同
3. 下列物質(zhì)中硬度的是( )
A. 玻璃 B. 巖石 C. 石墨 D. 金剛石
4. 金剛石和石墨在氧氣里燃燒，它們的生成物是( )
A. 分別是一氧化碳和二氧化碳 B. 都是一氧化碳
C. 都是二氧化碳 D. 分別是二氧化碳和水
5.化學(xué)鍵是一種作用力，它存在于
A.分子或晶體中的原子間B構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒
C分子或晶體中相鄰的原子之間D分子間
6. 1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為 的物質(zhì)，下列說法正確的是( )
A. 它的1個分子中含有60個原子 B. 它是一種新型化合物
C. 它是一種共價化合物 D. 它是一種單質(zhì)
7. 金剛石可以裝在鉆探機(jī)的鉆頭上，是由于____________。石墨可做鉛筆芯是由于____________;可做潤滑劑，是由于____________;可做電極，是由于____________?；钚蕴靠勺鞣蓝久婢叩臑V毒劑，是由于____________。
初中人教版化學(xué)教案2
【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】
1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)(能初步運(yùn)用“對立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系)。
3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【知識講解】
本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。
本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)。
一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法
1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。
2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)(分子之間或分子與原子之間的反應(yīng))。
5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)
初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng);而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被還原了呢?“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價在反應(yīng)前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說法。
其實在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系
以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。
(1)氧化反應(yīng)～還原反應(yīng)
物質(zhì)失去電子(相應(yīng)元素化合價升高)的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)(或稱“被氧化”);物質(zhì)得到電子(相應(yīng)元素化合價降低)的反應(yīng)就是還原反應(yīng)(或稱“被還原”)。如：
;
在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應(yīng)中。
(2)氧化劑～還原劑
在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))稱為氧化劑;在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價升高的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的(爭奪電子)又是統(tǒng)一的(共依共存)。
(3)氧化性～還原性
在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性(或稱氧化能力);還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性(或還原能力)。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱;所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的還原性的強(qiáng)弱。
(4)氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：
失電子，化合價升高，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))
氧化劑 + 還原劑 ====還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
(氧化性強(qiáng))(還原性強(qiáng)) (還原性較弱)(氧化性較弱)
得電子，化合升降低，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))
也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還?！?/p>
3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有：
(1)活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等。
(2)高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
(3)高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。
③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng);而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：
(1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形
失2×2e
得e 得3e
(2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形)
e
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
初中人教版化學(xué)教案3
一、教材分析
化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時，通過實驗幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。
二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：
知識與技能
1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。
2、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2、通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價值觀
有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析
基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。
【教學(xué)展開分析】
一、教法設(shè)計本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計為：
創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→概括→實際應(yīng)用→完善體系。
二、說學(xué)法
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。
在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。
三、教學(xué)程序設(shè)計
本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)行實驗探究，驗證假設(shè)，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。
第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)
【情景設(shè)計】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實驗中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運(yùn)動的距離來表示物體運(yùn)動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?運(yùn)用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。
【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對3個要點(diǎn)的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。
【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點(diǎn)。
【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：
1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)
可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組實驗比較得到結(jié)論：實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。
第三、化學(xué)平衡的教學(xué)
建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實驗等遷移至化學(xué)。
板書設(shè)計
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表達(dá)式：v(B)=△c(B)/t
4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
2、外因：
〔1〕溫度的影響
〔2〕濃度的影響
〔3〕壓強(qiáng)的影響
〔4〕催化劑的影響
〔5〕接觸面積的影響
三、化學(xué)平衡
1.化學(xué)平衡的概念
2.化學(xué)平衡的特征
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