有機化合物的分類教案
大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類，那對于科學研究是一個致命的打擊。一起看看有機化合物的分類教案!歡迎查閱!
有機化合物的分類教案1
教學目標
1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，并嘗試按不同的方法對物質(zhì)進行分類。
2、知道膠體是一種常見的分散系
教學重難點
教學重點：
初步學會根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類
教學難點：
分類法的意義及常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法
教學工具
多媒體
教學過程
新課導入
[引入]大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類，那對于科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學研究必備的手段，物質(zhì)進行分類后，同一類物質(zhì)由于具有相似的性質(zhì)，故更方便對比。
[投影]圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。
[導入]初中我們已經(jīng)學習了一些物質(zhì)的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中的基礎(chǔ)上來進行研究。
[板書]第二章化學物質(zhì)及變化
第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)
[引入]我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童;按性別分分為男性和女性;按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。
[板書]一、簡單分類法及其應(yīng)用
[思考與交流]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進行分類。
(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3堿：KOH鹽：Na2SO4)
(固體：CaO、KOH、Na2SO4氣體：HCl、SO2液體：H2SO3)
[講]在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三;對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。
[問]對于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽?從陰離子來看，又屬于什么鹽?
(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)
[講]由于一種分類方法所依據(jù)的標準有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。
[板書]1.交叉分類法
[講]交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。
[板書]2、樹狀分類法
[問]如果我們再繼續(xù)分類的話，還可以怎么分?
(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)
(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)
(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)
(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽……)
[投影]
[問]很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹狀分類法有什么優(yōu)點嗎?
(樹狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。)
[小結(jié)]學習了分類的方法以后，大家應(yīng)學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質(zhì)及其變化進行分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學學習的效率。
[點擊試題]下列物質(zhì)中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，
其中屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是.
[過]化學物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢?請大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。
[板書]二、分散系(dispersionsystem)及其分類
1、分散系
(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。
(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。
[講]對溶液來說，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑;對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆?；蛐∫旱问欠稚①|(zhì)，所用的溶劑是分散劑。
[思考與交流]按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，他們之間可以有幾種組合方式?并舉例。
[投影]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：
[問]按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎?
[講]如果分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學反應(yīng)中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。
[板書](3)、分類：
常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。
一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。
[小結(jié)]那么不同的分散系有什么區(qū)別呢?膠體又有些什么性質(zhì)呢?欲之這些問題，請等下節(jié)課我們再繼續(xù)學習。
[點擊高考]
1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()
A.高錳酸鉀受熱分解以后生成的固體物質(zhì)
B.將純水結(jié)成的冰放入純水中，得到冰與水的混合物
C.將食鹽溶于水制成無色、透明、純凈的食鹽溶液
D.液態(tài)空氣
解析：選B。純凈物與混合物的主要區(qū)別在于前者由一種物質(zhì)組成，后者則由不同種物質(zhì)組成。高錳酸鉀受熱后生成的固態(tài)物質(zhì)是由錳酸鉀和二氧化錳組成的混合物;純水是由水分子構(gòu)成，冰同樣由水分子構(gòu)成，其化學式均為H2O，是由存在狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)構(gòu)成的純凈物;食鹽溶液中溶質(zhì)是食鹽、溶劑是水，由不同種物質(zhì)組成，屬混合物;液態(tài)空氣主要由氧氣和氮氣組成，屬混合物。
2.(2011年河北衡水中學高一階段檢測)下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是()
A.堿性氧化物氧化鐵Fe3O4
B.酸性氧化物二氧化碳CO2
C.酸硫酸H2SO3
D.堿純堿Na2CO3
解析：選B。氧化鐵的化學式為Fe2O3，A錯誤;硫酸的化學式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯誤;Na2CO3不屬于堿，它是一種鹽，D錯誤。
3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()
A.分散質(zhì)粒子直徑都在1～100nm之間
B.能透過半透膜
C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
D.顏色都呈紅褐色
解析：選C。溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，A錯誤;膠體中分散質(zhì)粒子直徑比較大，在1～100nm之間，不能透過半透膜，B錯誤，F(xiàn)eCl3溶液呈棕，D錯誤。
4.下列敘述正確的是()
A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.膠體粒子很小，可以透過半透膜
解析：選C。分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體;電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷;膠體粒子不能透過半透膜，可以用半透膜提純膠體。
5.(2010年北師附中高一檢測)丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。
(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應(yīng)實驗的示意圖，該圖中有一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________
(試從分散系的分類進行討論說明)。
(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應(yīng)，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________，理由是________________________________________________。
(3)去樹林觀察丁達爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應(yīng)的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：________________________________________________________________________。
解析：(1)進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。
(2)清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是清晨。
(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。
答案：(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
(2)清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可
課堂總結(jié)及評價：
學生在初中已經(jīng)初步學過對物質(zhì)的分類，重點強調(diào)分類的標準和交叉分類法。知道溶液和濁液性質(zhì)的區(qū)別，但不知道二者在微觀本質(zhì)上的不同。
板書設(shè)計：
第一節(jié)物質(zhì)的分類
一、簡單分類法及其應(yīng)用
1、對物質(zhì)分類的目的和意義
2、分類方法
(1)樹狀分類法
(2)交叉分類法
有機化合物的分類教案2
教學目標
1、學會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法
2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認識分類是可以逐級進行的
3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。
4、通過對物質(zhì)的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。
5、發(fā)展學習科學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。
教學重難點
物質(zhì)的分類方法
教學過程
新設(shè)計
教學活動
活動1【導入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課
教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?
學生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果
學生發(fā)表自己的見解，
學生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據(jù)性別將學生分為男同學和女同學……
教師對學生的陳述進行小結(jié)，得出結(jié)論：
1.分類必須有明確的標準
2.分類的標準不同，分類的結(jié)果也不同
學生3：根據(jù)學生是否戴眼鏡對男、進行分類。
學生4：根據(jù)學生的身高進一步分類……
教師對學生的陳述進行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：
3.分類是可以逐級進行的
教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據(jù)你的猜想，你認為分類的關(guān)鍵點是什么，它有哪些意義?
生答，教師出示圖，并進行說明意義
活動2【講授】新課教學
教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學習第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。
目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀
問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標準及分類的結(jié)果寫在單子上，進行展示。
學生活動：對這些物質(zhì)進行分類，并將學生分類的結(jié)果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現(xiàn)把物質(zhì)分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學生學習的積極性)
教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?
學生思考：略
教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質(zhì)的組成。
活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學式，并根據(jù)以往學過的知識，對這幾種物質(zhì)進行歸類。
學生活動：寫出這些物質(zhì)的化學式，并讓學生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?
教師引導學生回顧幾種物質(zhì)的概念
純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物
教師：你能對應(yīng)這些概念對寫出的這些物質(zhì)進行正確歸類
學生歸類：略
教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現(xiàn)在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：
(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?
(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?
(3)有機物有哪些相似的組成和性質(zhì)?
學生思考后回答，教師說明：
1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)
2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。
學生活動：請你把剛才的物質(zhì)歸類進行修正，并根據(jù)你的學習成果把下列這些物質(zhì)進行分類。
水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。
活動3【活動】小結(jié)
學生小結(jié)本節(jié)課的學習內(nèi)容，并對學習的內(nèi)容進行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個圖表進行總結(jié)。
活動4【練習】當堂作業(yè)
完成課本57頁練習1(寫出物質(zhì)化學式及注明物質(zhì)的類別)
有機化合物的分類教案3
一、有機化合物的分類
1.按碳的骨架分類
點擊圖片可在新窗口打開
2.按官能團分類
(1)官能團：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團
又：鏈狀烴和脂環(huán)烴統(tǒng)稱為脂肪烴。
二、有機化合物的結(jié)構(gòu)特點
1.有機化合物中碳原子的成鍵特點
(1)碳原子的結(jié)構(gòu)特點
碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵。
(2)碳原子間的結(jié)合方式
碳原子不僅可以與氫原子形成共價鍵，而且碳原子之間也能形成單鍵、雙鍵或三鍵。多個碳原子可以形成
長短不一的碳鏈和碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)也可以相互結(jié)合，所以有機物種類紛繁，數(shù)量龐大。
2.有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象
(1)概念
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體。
(2)同分異構(gòu)體的類別
①碳鏈異構(gòu)：由于分子中烷基所取代的位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象，如正丁烷和異丁烷;
②位置異構(gòu)：由于官能團在碳鏈上所處的位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象，如1--丁烯和2--丁烯;
③官能團異構(gòu)：有機物分子式相同，但官能團不同產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，如乙酸和甲酸甲酯;
④給信息的其他同分異構(gòu)體：順反異構(gòu)，對映異構(gòu)。
3.同分異構(gòu)體的書寫方法
(1)同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律
①烷烴
烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，書寫時應(yīng)注意要全面而不重復，具體規(guī)則如下：成直鏈，一條線;摘一碳，掛中間，往邊移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、鄰、間。
②具有官能團的有機物
一般書寫的順序：碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→官能團異構(gòu)。
③芳香族化合物
取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對3種。
(2)常見的幾種烴基的異構(gòu)體數(shù)目
①―C3H7：2種
②―C4H9：4種
(3)同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法
①基元法
如丁基有四種，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。
②替代法
如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體(將H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一種。
③等效氫法
等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，其規(guī)律有：
a.同一碳原子上的氫等效;
b.同一碳原子上的甲基氫原子等效;
位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。
研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟：
(1)用重結(jié)晶、蒸餾、萃取等方法對有機物進行分離、提純;
(2)對純凈的有機物進行元素分析，確定實驗式;
(3)可用質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量，確定分子式;
(4)可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機物中的官能團和各類氫原子的數(shù)目，確定結(jié)構(gòu)式。
三、有機化合物的命名
1.烷烴的習慣命名法
2.有機物的系統(tǒng)命名法
(1)烷烴命名
①烷烴命名的基本步驟
選主鏈、稱某烷;編號位，定支鏈;取代基，寫在前;標位置，短線連;不同基，簡到繁;相同基，合并算。
②原則
A.最長、最多定主鏈
a.選擇最長碳鏈作為主鏈。
b.當有幾個不同的碳鏈時，選擇含支鏈最多的一個作為主鏈。
B.編號位要遵循“近”、“簡”、“小”
a.以離支鏈較近的主鏈的一端為起點編號，即首先要考慮“近”。
b.有兩個不同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，則從較簡單的支鏈一端開始編號。即同“近”，考慮“簡”。
若有兩個相同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，而中間還有其他支鏈，從主鏈的兩個方向編號，可得兩種不同的編號系列，兩系列中各位次和最小者即為正確的編號，即同“近”、同“簡”，考慮“小”。
c.寫名稱
按主鏈的碳原子數(shù)稱為相應(yīng)的某烷，在其前寫出支鏈的位號和名稱。原則是：先簡后繁，相同合并，位號指明。阿拉伯數(shù)字用“，”相隔，漢字與阿拉伯數(shù)字用“-”連接。
(2)烯烴和炔烴的命名
①選主鏈：將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，作為“某烯”或“某炔”。
②編號位：從距離雙鍵或三鍵最近的一端對主鏈碳原子編號。
③寫名稱：將支鏈作為取代基，寫在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置。
(3)苯的同系物命名
①苯作為母體，其他基團作為取代基
例如：苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果兩個氫原子被兩個甲基取代后生成二甲苯，有三種同分異構(gòu)體，可分別用鄰、間、對表示。
②將某個甲基所在的碳原子的位置編為1號，選取最小位次給另一個甲基編號。
四、研究有機物的一般步驟和方法
1.研究有機物的基本步驟
2.元素分析與相對分子質(zhì)量的測定
(1)元素分析
①定性分析
用化學方法鑒定有機物分子的元素組成
②定量分析
將一定量有機物燃燒后分解為簡單無機物，并測定各產(chǎn)物的量從而推算出有機物分子中所含元素原子的最簡單整數(shù)比。
③李比希氧化產(chǎn)物吸收法
用CuO將僅含C、H、O元素的有機物氧化后，產(chǎn)物H2O用無水CaCl2吸收，CO2用KOH濃溶液吸收，計算出分子中碳、氫原子在分子中的含量，其余的為氧原子的含量。
(2)相對分子質(zhì)量的測定――質(zhì)譜法
①原理
樣品分子分子離子和碎片離子到達檢測器的時間因質(zhì)量不同而先后有別質(zhì)譜圖
②質(zhì)荷比：分子離子與碎片離子的相對質(zhì)量與其電荷的比值。的數(shù)據(jù)即為有機物的相對分子質(zhì)量。
3.分子結(jié)構(gòu)的鑒定
(1)結(jié)構(gòu)鑒定的常用方法
①化學方法：利用特征反應(yīng)鑒定出官能團，再制備它的衍生物進一步確認。
②物理方法：質(zhì)譜、紅外光譜、紫外光譜、核磁共振譜等。
(2)紅外光譜(IR)
當用紅外線照射有機物分子時，不同官能團或化學鍵吸收頻率不同，在紅外光譜圖中處于不同的位置。
(3)核磁共振氫譜
①處在不同化學環(huán)境中的氫原子在譜圖上出現(xiàn)的位置不同;
②吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。
4.有機化合物分子式的確定
(1)元素分析
①碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)的測定
最常用的是燃燒分析法。將樣品置于氧氣流中燃燒，燃燒后生成的水和二氧化碳分別用吸水劑和堿液吸收，稱重后即可分別計算出樣品中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)。
②氧元素質(zhì)量分數(shù)的確定
(2)確定有機物分子式的規(guī)律
①最簡式規(guī)律
最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比例相同。
要注意的是：
a.含有n個碳原子的飽和一元醛與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸和酯具有相同的最簡式。
b.含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。
②相對分子質(zhì)量相同的有機物
a.含有n個碳原子的醇與含(n-1)個碳原子的同類型羧酸和酯。
b.含有n個碳原子的烷烴與含(n-1)個碳原子的飽和一元醛。
③“商余法”推斷烴的分子式(設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M)
a.得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。
b.的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。
5.有機物分離提純常用的方法
(1)蒸餾和重結(jié)晶
(2)萃取分液
①液――液萃?。豪糜袡C物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將有機物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。
②固――液萃?。河糜袡C溶劑從固體物質(zhì)中溶解出有機物的過程。
(3)色譜法
①原理：利用吸附劑對不同有機物吸附作用的不同，分離、提純有機物。
②常用吸附劑：碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等
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