上海教育版初三化學上冊教案

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(作用與地位)質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù),也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊,它的應用貫穿于整個中學化學。一起看看上海教育版初三化學上冊教案!歡迎查閱!

上海教育版初三化學上冊教案1

知識與技能:

1、 從微觀角度理解化學反應質(zhì)量守恒的原因,掌握質(zhì)量守恒定律的含義。

2、 會運用質(zhì)量守恒定律分析、解釋一些化學現(xiàn)象和問題。

過程與方法:

2、 培養(yǎng)學生的實驗設計能力、實驗操作能力和討論交流的對話能力。

3、 了解科學探究的一般過程,逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價值觀:

1、 通過體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程,學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,培養(yǎng)學生[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園 FFKJ.Net]善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。

2、通過微觀推測到宏觀驗證的課堂實踐,有助于學生樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。

在本節(jié)課中有三個版塊的重要內(nèi)容:實驗探究化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量關系;理解質(zhì)量守恒定律的含義;應用質(zhì)量守恒定律解題。

二、 說教法和學法

德國大教育家第斯多惠說:“科學知識是不應該傳授給學生的,而應該引導學生去發(fā)現(xiàn)它們,獨立地掌握它們?!奔又诖酥皩W生的學習有了一定基礎,他們已經(jīng)知道了化學變化的微觀過程。所以本節(jié)課就順水推舟地在分子論、原子論的基礎上引領學生通過分析化學變化“微觀”過程中的量變來推斷化學變化前后“宏觀”物質(zhì)總質(zhì)量變化。這樣就在學生已有的認知基礎上提出新的問題,引導學生進一步認識化學反應,去構(gòu)建新的知識體系。所以在本節(jié)課中我圍繞“化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等”這個問題,采用實驗探究的教學方法,通過發(fā)現(xiàn)問題、提出假設、設計實驗、驗證討論、歸納演繹這樣的環(huán)節(jié),讓學生體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程,知道科學研究的一般方法,感悟科學研究的品質(zhì)和態(tài)度。

但畢竟探究這種方法論的教學對于初三學生來說有一定的難度,若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點,過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是以對話和實驗為手段的探究式教學方法。

如在本節(jié)中當提出 “反應物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟有什么關系”這個問題后,教師引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設,教師不壓抑學生思維,不管對或錯,都不忙于作出結(jié)論,這樣學生的思路會開闊,思維的火花會閃現(xiàn)。(開放思維)

包括在對化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的稱量結(jié)果匯總時,也不急于作出評論和判斷。教師真心傾聽、真心欣賞、真心關注每位發(fā)言的學生。讓學生暢所欲言、各抒己見。在一派“學術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入,教師通過再現(xiàn)學生的實驗稱量過程,引導學生對自己的觀點加以判斷。在這個過程中每個學習者的想法都為整個學習群體共享,而且把學生之間的差異作為一種資源,大家互相幫助、互相鼓勵,大家都在原有的基礎上有所提高、有所發(fā)展,不斷體驗成功的喜悅。(開放思維)

最后在分析清楚實驗誤差的基礎上,大家再群策群力優(yōu)化實驗設計,教師再作課堂演示(白磷燃燒錄象、實驗演示(教師):錐形瓶瓶口套氣球)。讓學生知道在實際操作中實驗現(xiàn)象往往受到許多方面因素的影響。所以我們要學會綜合分析,避免對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾。(降低難度、引導探究方向)

另外為減少探究的盲目性,我關注到了探索性實驗的選擇與設計,選了反應物、生成物盡可能便于稱量,反應簡單,現(xiàn)象明顯,實驗結(jié)果具有典型性的三個實驗供學生探究:

①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應

②澄清石灰水中吹氣

③碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應

在實驗之始, 也向?qū)W生作了提示引導:

發(fā)生了什么反應?(反應原理)

稱哪些物質(zhì)?(反應物、生成物分析)

怎么稱?(實驗的步驟:取樣、稱量、混合、再稱量、記錄數(shù)據(jù))

并在學生課堂實驗單上體現(xiàn)出來,便于學生操作和梳理。(降低難度、引導探究方向)

上海教育版初三化學上冊教案2

知識與技能:

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例,認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì),知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區(qū)分生鐵和鋼,認識金屬與金屬材料的關系。

過程與方法:

(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì),培養(yǎng)學生的實驗探究能力。

(2)通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系,培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

(3)培養(yǎng)學生學會主動與他人進行交流和討論,清楚地表達自己的觀點,逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度與價值觀:通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例,認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點

重點:

(1)引導學生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關系。

難點:

(1)培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結(jié)論的能力。

(2)提高學生綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據(jù)化學課程標準“要培養(yǎng)學生科學探究能力,提高學生的科學素養(yǎng)”的要求,以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學方法是:采用實驗探究法,按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W

通過教學,將學生的思維活動由認識知識到認識方法,由書本知識拓展到課外知識,教學活動層次逐步深化,學生的個性得到的張揚,學生的學習興趣保持在興奮的狀態(tài)。

六、用途廣泛的金屬材料——說學法

由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多,學生的思維又特別活躍,學生主動參與探究式的學習方式中,會使學生在實踐過程中學生會取長補短,形成技能,培養(yǎng)合作意識,使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。

七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

課堂導入:教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識,今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品,并展示他們課前收集到的金屬制品,如:銅錢、硬幣、紀念章等,使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領域中的應用資料,請同學們講出,還有哪些領域用到了金屬制品,進一步突出化學與社會的密切聯(lián)系,同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心,從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

新課講授:

教師創(chuàng)設問題情景:我們知道金屬有很多用途,可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢 這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請學生利用實驗臺上的儀器、材料,盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預先設計一些試驗步驟,并在多媒體上放映。)

學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲,用濾紙擦拭后,觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端,在酒精燈上加熱另一端,試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

學生匯報自己的實驗結(jié)果,介紹實驗探究方法,同時進行師生評價??茖W探究結(jié)束,讓學生歸納出常見金屬的物理性質(zhì),如:大多數(shù)是銀白色,有金屬光澤,常溫下多數(shù)是固體,密度、硬度一般較大,有良好的導電導熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質(zhì)圖

教師指出:金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外,還具有各自的特性。如:鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色,但銅卻呈紫紅色,金呈黃色;在常溫下,鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表,請同學們分析,留意導電性,密度,熔點,熔點最低,硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。

上海教育版初三化學上冊教案3

一、教學目標

1.知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上,進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

2.過程與方法

(1)通過多練習的方法,調(diào)動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對化學知識的認識和理解。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算,培養(yǎng)學生學以致用,聯(lián)系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

二、教學重點

1.由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。

2.根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學難點:訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排 2課時

五、教學過程

[引入新課]根據(jù)化學方程式所表示的含義,可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算,例如,用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算,可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源,而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書] 課題3 利用化學方程式的簡單計算

[教師] 前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算,今天我們進?步學習根據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影] 展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量,即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解:設加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32

,

x= =0.6 g。

答:加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到0.6 g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

[教師總結(jié)并板書]

1.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量;

(2)寫出反應的化學方程式并配平;

(3)寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量;

(4)列出比例式,求解;

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結(jié)出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法,接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問] 此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(學生練習,教師巡視,發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解:設需要氯氣的質(zhì)量為x,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整,反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明,不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化

學式前面的系數(shù),已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法,可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列,即;

還可以采用橫列,即2×158:32=6 g:x。一般情況下采用縱列比較好,因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關系,從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解,可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù),如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中,我們往往需要把過程再簡化些,具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10 t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?

解:設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答:需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知,已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量,已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量,那么,假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量,或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體,燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y

答:需要氯氣3550 g,生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因為此題有兩問,所以一個未知數(shù)設為x,另一個未知數(shù)設為y。

(2)仍和前面例題一樣,寫出并配平化學方程式,列出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量,并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數(shù),列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量,另一個未知量可以根據(jù)已知量求出,也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出: =

代入x=3550 g,

= ,

解得y=3650 g。

[總結(jié)]由此可知,已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量,同理,已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量??梢姼鶕?jù)化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2.化學方程式計算的四種類型:

①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量;

③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量;

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]通過前面例題的講解,大家總結(jié)一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

[學生思考]

[教師總結(jié)并板書]

3.化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領:①步驟要完整;

②格式要規(guī)范;

③得數(shù)要準確。

三個關鍵:①準確書寫化學式;

②化學方程式要配平;

③準確計算相對分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識,請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1.用氫氣還原氧化銅,要得到6.4 g銅,需要多少克氧化銅?

2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應,可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應,可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關系,因此遇到不純物,要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位,如果是體積,須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學習,我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法,同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律,它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素,兩個因素同時考慮,才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習題5、6、7、8

板書設計

課題3 利用化學方程式的簡單計算

1.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟:

①根據(jù)題意設未知數(shù);

②寫出化學方程式;

③求有關物質(zhì)質(zhì)量比,寫出已知量、未知量;

③列比例式,求解;

④簡明寫出答案。

2.根據(jù)化學方程式計算的四種類型:

①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量;

③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量;

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3.根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領:①步驟要完整; ②格式要規(guī)范; ③得數(shù)要準確。

三個關鍵:①準確書寫化學式;②化學方程式要配平;③準確計算相對分子質(zhì)量。

考題回顧

1.(2003年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中,反應物A、B的質(zhì)量比為

3:4,當反應生成C和D的質(zhì)量共140 g時,消耗B的質(zhì)量為__________g。

2.(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100 t,生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中,可得到這樣的生石灰多少噸?



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