九年級2021下冊化學知識點總結(jié)人教版
濃縮記憶法就是針對一類化學知識或規(guī)律在深刻理解的基礎上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈領的骨架進行記憶。比如高錳酸鉀制氧氣的實驗步驟可濃縮為七個字“查、裝、定、點、收、離、熄”“茶莊定點收利息”?下面是小編為大家整理的有關九年級下冊化學知識點總結(jié)人教版，希望對你們有幫助!
九年級下冊化學知識點總結(jié)人教版1
鹽的性質(zhì)：
(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色。
2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。
6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生。
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。
九年級下冊化學知識點總結(jié)人教版2
酸的性質(zhì)
(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸+堿=鹽+水。
(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。
(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
(5)酸+鹽=新鹽+新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。
4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失。
6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。
7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失。
8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。
九年級下冊化學知識點總結(jié)人教版3
1.氫氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
(2)化學性質(zhì) ：
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2 O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
2.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
① 鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應
Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③鎂和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應
2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(1)金屬與氧氣反應：
氧氣的性質(zhì)很活潑，能與很多物質(zhì)反應，也能和大部分金屬反應
(2)金屬的活動順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 由 強 逐 漸 減 弱
①在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
②在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。
③在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，例如Mg與HCl反應就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。
2、金屬氧化物的性質(zhì)
(1)金屬氧化物(氧化鐵和氧化銅)與一氧化碳的反應--還原反應
①Fe2O3+ CO高 溫2Fe+3CO2
現(xiàn)象：紅色固體變黑，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。
②CuO + CO △ Cu + CO2
現(xiàn)象：黑色固體變紅，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。
(2)金屬氧化物與酸的反應
①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除鐵銹)
現(xiàn)象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色
②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除鐵銹)
現(xiàn)象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色
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