無機化學第四版知識點復(fù)習資料
學習是把知識、能力、思維方法等轉(zhuǎn)化為你的私有產(chǎn)權(quán)的重要手段，是“公有轉(zhuǎn)私”的重要途徑。下面是小編為大家整理的有關(guān)無機化學第四版知識點復(fù)習資料整理，希望對你們有幫助!
無機化學第四版知識點教材大綱
一、課程性質(zhì)及其設(shè)置目的與要求
(一)課程性質(zhì)和特點
《無機化學(三)》課程是我省高等教育自學考試藥學專業(yè)(獨立本科段)的一門重要的專業(yè)課程，其任務(wù)是培養(yǎng)藥學專業(yè)的應(yīng)考者系統(tǒng)地學習《無機化學》的基本知識、基本理論和基本技能，培養(yǎng)高素質(zhì)的藥學專業(yè)的人才。
現(xiàn)代無機化學是對所有元素及其化合物(碳氫有機物化合物除外)的制備、組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的實驗測試和理論闡明。本課程的內(nèi)容分為兩大部分：基本化學原理(第二章到第十一章)和元素化學(第十二章到第十四章)?；净瘜W原理包括稀溶液的依數(shù)性(第二章)、動力學(第三章)、熱力學基礎(chǔ)(第四章)、四大平衡：化學平衡(第五章)酸堿平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化還原平衡和配位平衡(第八章)、原子結(jié)構(gòu)(第九章)、分子結(jié)構(gòu)(第十章)、配合物結(jié)構(gòu)(第十一章)。課程用現(xiàn)代的化學理論和觀點闡述基本化學原理，反映本學科的前沿內(nèi)容和發(fā)展趨勢，同時將基本化學原理滲入到元素化學部分。
通過本課程的學習，應(yīng)考者應(yīng)掌握和熟練掌握《無機化學》的基本化學原理，領(lǐng)會元素的主要性質(zhì)。在學習過程中要理論聯(lián)系實際，勤于思索，流利地回答問題和解答習題。
(二)本課程的基本要求
通過本課程的學習，應(yīng)考者應(yīng)達到以下要求：
1、掌握稀溶液的依數(shù)性，熟練掌握溶液的滲透壓;
2、熟練掌握動力學關(guān)于影響化學反應(yīng)速率的因素;熱力學關(guān)于反應(yīng)熱的計算、用吉布斯能變判斷反應(yīng)進行的方向;
3、熟練掌握四大平衡：酸堿、沉淀、氧化還原和配位平衡，及其相關(guān)的計算;
4、熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型，掌握多電子原子結(jié)構(gòu)，認識電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表的內(nèi)在聯(lián)系;
5、熟練掌握分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論和分子間作用力;
6、熟練掌握配合物的組成和命名，掌握配合物的價鍵理論。
(三)本課程與相關(guān)課程的聯(lián)系
在研修本課程前應(yīng)具有一定的中學化學基礎(chǔ)：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性質(zhì)的知識，掌握物質(zhì)的量、摩爾的概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，溶液濃度的計算，會進行數(shù)學中對數(shù)、反對數(shù)、開方及指數(shù)運算和計算器的使用。本課程為后續(xù)有機化學、藥物化學、生物化學、藥物合成等后繼課程打下堅實的基礎(chǔ)。
二、課程內(nèi)容與考核目標
第一章 緒論(不作考試要求)
第二章 溶液
(一)課程內(nèi)容
1、溶液的濃度;
2、稀溶液的依數(shù)性 ;
3、電解質(zhì)在水中的存在狀態(tài)。
(二)學習目的與要求
掌握溶液的濃度的表示方法和計算，熟練進行計算和各種濃度之間的換算;掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，熟練掌握滲透壓;了解電解質(zhì)溶液依數(shù)性“反常”的內(nèi)在原因。
(三)考核知識點與考核要求
1、領(lǐng)會：電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電離度、強電解質(zhì)溶液理論——離子氛、活度和活度系數(shù)、離子強度的概念;
2、掌握：質(zhì)量分數(shù)、摩爾分數(shù)、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度;難揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀溶液的蒸氣壓下降和Raoult拉烏爾定律;溶液的沸點升高與凝固點降低，會利用凝固點降低法測定小分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量;
3、熟練掌握：溶液的滲透現(xiàn)象、滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件、凈滲透方向、滲透壓和van‘t Hoff范特荷甫定律;滲透濃度;等滲、高滲和低滲溶液;萎縮和溶血，會利用滲透壓法測定大分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
第三章 化學反應(yīng)速率
(一)課程內(nèi)容
1、化學反應(yīng)速率的表示方法;
2、反應(yīng)速率理論;
3、影響反應(yīng)速率的因素。
(二)學習目的與要求
理解影響化學反應(yīng)速率的內(nèi)在因素——活化能，和外界因素——濃度、溫度、催化劑，會進行相關(guān)計算。
(三)考核知識點與考核要求
1、領(lǐng)會：化學反應(yīng)速率的表示方法：平均速率、瞬時速率;會進行用不同物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率之間的換算;基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)等概念;可逆反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能Ea 和逆反應(yīng)的活化能Ea‘與反應(yīng)熱ΔrH的關(guān)系;酶催化;能看懂根據(jù)實驗數(shù)據(jù)或反應(yīng)機理寫出的反應(yīng)速率方程式;
2、掌握：化學反應(yīng)速率的碰撞理論——活化分子、有效碰撞的2個條件;過渡態(tài)理論—活化絡(luò)合物;活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系;催化劑對化學反應(yīng)速率的影響——改變反應(yīng)歷程，降低了活化能。
3、熟練掌握：濃度對化學反應(yīng)速率的影響——質(zhì)量作用定律、反應(yīng)速率方程式、反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù);溫度對化學反應(yīng)速率的影響——溫度對化學反應(yīng)速率影響的主要原因、能根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出速率方程式、阿侖尼烏斯方程式的理解和應(yīng)用，作圖法求活化能;
第四章 化學熱力學初步
(一)課程內(nèi)容
1、熱力學第一定律;
2、化學反應(yīng)的熱效應(yīng);
3、吉布斯能和化學反應(yīng)的方向。
(二)學習目的與要求
通過學習化學熱力學的初步知識，理解化學反應(yīng)伴隨的能量變化規(guī)律，同時學會判斷化學反應(yīng)的方向。
(三)考核知識點與考核要求
1、 領(lǐng)會：熱力學常用術(shù)語——體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑和基本概念——內(nèi)能、熱和功、等容反應(yīng)熱、等壓反應(yīng)熱和焓變、熱力學第一定律;熱化學方程式、標準狀態(tài);
領(lǐng)會熵的定義，會計算反應(yīng)的熵變
2、 掌握：標準摩爾生成焓ΔfHym的定義，會利用各物質(zhì)的ΔfHym計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔrHym;會根據(jù)蓋斯定律計算化學反應(yīng)的熱效應(yīng)(反應(yīng)熱);會利用吉布斯-赫姆霍茲方程式△rGym，T = ΔrHym-TΔrSym進行有關(guān)計算，并正確判斷在恒壓情況下，溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響。
3、 熟練掌握：吉布斯能G和標準生成吉布斯能ΔfGym的定義，會利用各物質(zhì)的ΔfGym計算化學反應(yīng)的標準吉布斯能變△rGym，判斷反應(yīng)進行的方向;
第五章 化學平衡
(一)課程內(nèi)容
1、平衡常數(shù);
2、化學平衡的移動。
(二)學習目的與要求
理解化學平衡的意義和特征，正確書寫標準平衡常數(shù)Kcy和Kpy，并由此計算化學反應(yīng)的標準自由能變△rGy，判斷反應(yīng)進行的方向。理解濃度、溫度、壓力對化學平衡的影響。
(三)考核知識點與考核要求
1、領(lǐng)會：可逆反應(yīng)、化學平衡的意義和特征;濃度、溫度、壓力引起化學平衡移動的方向。
2、掌握：標準平衡常數(shù)Kcy和Kpy的表達法;
3、 熟練掌握：標準平衡常數(shù)和標準自由能變的關(guān)系式：△rGy = - 2.303RT lg Ky，會熟練計算，并根據(jù)反應(yīng)商Qc或Qp與標準平衡常數(shù)的相對大小，判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向。
第六章 酸堿平衡
(一)課程內(nèi)容
1、酸堿理論;
2、水的質(zhì)子自遞平衡;
3、弱酸弱堿電離平衡;
4、緩沖溶液。
(二)學習目的與要求
學習酸堿理論，明確酸、堿、兩性物質(zhì)的定義、強度的相對性，學會計算溶液的pH值;理解緩沖溶液的組成、機理、計算和配制。
(三)考核知識點與考核要求
1、領(lǐng)會：酸堿理論的發(fā)展;鹽效應(yīng);緩沖溶液的組成及緩沖作用機理;人體pH值的維持和調(diào)控;
2、掌握：通過水的離子積Kw計算溶液的酸、堿度;正確判斷兩性物質(zhì)水溶液的酸堿性;同離子效應(yīng);根據(jù)需要選擇和配制(計算)緩沖溶液;
3、熟練掌握：酸堿質(zhì)子理論;弱電解質(zhì)的電離平衡和Ka、 Kb、Kw的意義及相互關(guān)系;計算一元和二元弱電解質(zhì)水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。
第七章 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
(一)課程內(nèi)容
1、溶度積原理;
2、難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解平衡。
(二)學習目的與要求
掌握判斷沉淀生成和溶解的原理。
(三)考核知識點與考核要求
1、領(lǐng)會：沉淀轉(zhuǎn)化;
2、掌握：分步沉淀，判斷沉淀的先順序、各離子是否能完全分離;
3、熟練掌握：難溶強電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp的表達方式，溶度積和溶解度s之間的換算;會應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。
第八章 氧化還原
(一)課程內(nèi)容
1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì);
2、電池的電動勢和電極電勢;
3、氧化還原平衡;
4、影響電極電勢的因素。
(二)學習目的與要求
以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，理解電極電勢這一重要概念，明確影響電極電勢的因素，熟練使用Nernst能斯特方程，根據(jù)電極電勢判斷氧化還原能力、氧化還原反應(yīng)的方向和氧化還原反應(yīng)進行的程度(平衡常數(shù))。
(三)考核知識點與考核要求
1、領(lǐng)會：氧化值的概念，依此理解氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì);
2、掌握：原電池的組成、半電池、電極、電極電勢、電動勢的概念，寫出電池符號;
3、熟練掌握：標準電極電勢，物質(zhì)本性、溫度、濃度(包括氧化態(tài)、還原態(tài)和介質(zhì)的濃度、酸度、沉淀劑)等因素對電極電勢的影響。熟練應(yīng)用Nernst能斯特方程式。應(yīng)用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度及相關(guān)計算。
第九章 原子結(jié)構(gòu)
(一)課程內(nèi)容
1、玻爾的氫原子模型;
2、氫原子的量子力學模型;
3、多電子原子結(jié)構(gòu);
4、電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表;
5、元素基本性質(zhì)的周期性。
(二)學習目的與要求
學習現(xiàn)代量子力學理論在解決核外電子運動狀態(tài)問題上的重要結(jié)論：能量量子化、波粒二象性、測不準原理、波函數(shù)等概念，明確多電子原子的結(jié)構(gòu)，能從原子結(jié)構(gòu)理解元素周期律的實質(zhì)。
(三)考核知識點與考核要求
1、領(lǐng)會：氫原子光譜、能量的量子化、光子學說、玻爾的氫原子模型、微觀粒子的波粒二象性、物質(zhì)波和測不準原理;等價(簡并)軌道;元素某些性質(zhì)的周期性——原子半徑、電負性;
2、 掌握：波函數(shù)[Ψ(x，y，z) 、Ψ(r，θ，φ)]、原子軌道;四個量子數(shù)的取值規(guī)定;s、p、d原子軌道的角度分布圖和電子云的徑向分布函數(shù)D(r2R2)~r圖。
3、 熟練掌握：屏蔽效應(yīng)和鉆穿能力、多電子原子的能級、多電子原子核外電子排布三原則、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系、電子組態(tài)和元素的分區(qū)。
第十章 分子結(jié)構(gòu)
(一)課程內(nèi)容
1、共價鍵;
2、分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì);
3、分子間作用力。
(二)學習目的與要求
學習分子內(nèi)部原子間強的作用力——化學鍵中共價鍵的理論：現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論;研究和預(yù)測分子的幾何構(gòu)型及分子的極性和磁性;理解分子間力。
(三)考核知識點與考核要求
1、領(lǐng)會：現(xiàn)代價鍵理論理論要點——共價鍵的本質(zhì)、形成條件和特點、共價鍵的類型、極性和鍵參數(shù);能用價層電子對互斥理論推測ABm型分子和離子的空間構(gòu)型;分子軌道理論的基本內(nèi)容，能寫出第二周期同核雙原子分子的軌道能級及電子排布，解釋分子的磁性和穩(wěn)定性;
2、掌握：離子鍵的形成與特點;范德華力的分類及對物質(zhì)性質(zhì)的影響;
3、熟練掌握：雜化軌道理論的基本要點、雜化軌道的類型——sp、sp2 、sp3 、等性雜化和不等性雜化，能寫出中心原子雜化示意圖、說明分子成鍵情況、鍵角、分子構(gòu)型;氫鍵的性質(zhì)和特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
第十一章 配位化合物
(一)課程內(nèi)容
1、配合物的組成、命名和異構(gòu)現(xiàn)象;
2、配合物的化學鍵理論;
3、配位平衡;
4、生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。
(二)學習目的與要求
學習配合物的基本知識，包括配合物的組成、命名、結(jié)構(gòu)和配位平衡，掌握配合物的化學鍵理論。
(三)考核知識點與考核要求
1、領(lǐng)會：配合物的異構(gòu)現(xiàn)象;生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物;
2、掌握：配合物的基本概念：定義、組成：中心原子、配體(單齒配體、多齒配體)、配位數(shù)、內(nèi)界、外界。配合物的分類、命名和配位鍵的本質(zhì);
理解配合物的晶體場理論：八面體場中d軌道的能級分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶體場穩(wěn)定化能：能判斷配合物的磁性、相對穩(wěn)定性、顏色;
掌握配位平衡：配位平衡常數(shù);熟悉酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和其他配位平衡對配位平衡的影響，會進行配位平衡的相關(guān)計算;
3、熟練掌握配合物的價鍵理論：中心原子的雜化特點、內(nèi)軌型配合物、外軌型配合物、磁矩和中心原子d軌道單電子的關(guān)系，能根據(jù)實測磁矩判斷雜化類型
第十二章 非金屬元素(不作考試要求)
第十三章 金屬元素(不作考試要求)
第十四章 過渡元素(不作考試要求)
三、有關(guān)說明和實施要求
(一)關(guān)于“課程內(nèi)容與考核目標”有關(guān)提法的說明
在大綱的考核要求中，提出了“領(lǐng)會”、“掌握”、“熟練掌握”三個能力層次，它們之間是遞進等級關(guān)系，后者必須建立在前者的基礎(chǔ)上，它們的含義是：
領(lǐng)會：要求應(yīng)考者一般性理解和記憶課程中規(guī)定的有關(guān)知識點的主要內(nèi)容，屬于泛讀以擴展知識面的內(nèi)容。
掌握：要求應(yīng)考者清楚理解、牢固掌握課程的較重要的知識點。
熟練掌握：要求應(yīng)考者必須透徹理解、牢固記憶、靈活運用、融會貫通課程中的最重要知識點。
(二)自學教材
本課程使用教材為：《無機化學(第4版)》，許善錦主編、姜鳳超副主編，人民衛(wèi)生出版社，2003年。
(三)自學方法的指導
本課程作為一門專業(yè)基礎(chǔ)課，內(nèi)容多，難度大，應(yīng)考者在自學過程中應(yīng)注意以下幾點：
1、 學習前，應(yīng)仔細閱讀課程大綱的第一部分，領(lǐng)會課程的性質(zhì)、地位和任務(wù)，熟知課程的基本要求以及本課程和有關(guān)課程的聯(lián)系，使以后的學習能緊緊圍繞課程的基本要求。
2、在閱讀某一章教材內(nèi)容時，應(yīng)先閱讀大綱中關(guān)于該章的考核知識點、自學要求和考核要求，注意對各知識點的能力層次要求，以便在閱讀教材時做到心中有數(shù)，有的放矢。
3、閱讀教材時，應(yīng)根據(jù)大綱要求，要逐段細讀，逐句推敲，集中精力，吃透每個知識點，必須深刻理解基本概念，牢固掌握基本原理。閱讀中遇到個別細節(jié)問題不清楚，在不影響繼續(xù)學習的前提下，可暫時擱置，留待以后解決。
4、學完教材的每一章內(nèi)容后，應(yīng)認真解答教材中的習題和思考題，這是加深對內(nèi)容的理解、消化和鞏固所學知識、增強分析問題解決問題的能力的重要環(huán)節(jié)。
(四)對社會助學的要求
1、應(yīng)熟知考試大綱對課程所提出的總的要求和各章的知識點。
2、應(yīng)掌握各知識點要求達到的層次，并深刻理解各知識點的考核要求。
3、對應(yīng)考者進行輔導時，應(yīng)以指定的教材為基礎(chǔ)、以考試大綱為依據(jù)，不要隨意增刪內(nèi)容，以免與考試大綱脫節(jié)。
4、輔導時應(yīng)對應(yīng)考者進行學習方法的指導，提倡應(yīng)考者“認真閱讀教材，刻苦鉆研教材，主動提出問題，依靠自己學懂”的學習方法。
5、輔導時要注意基礎(chǔ)、突出重點，要幫助應(yīng)考者對課程內(nèi)容建立一個整體的概念，對自學應(yīng)考者提出的問題，應(yīng)以啟發(fā)引導為主。
6、注意對應(yīng)考者能力的培養(yǎng)，特別是自學能力的培養(yǎng)，要引導應(yīng)考者逐步學會獨立學習，在自學過程善于提出問題、分析問題、做出判斷和解決問題。
7、要使應(yīng)考者了解試題難易與能力層次高低兩者不完全是一回事，在各個能力層次都存在不同難度的試題。
(五)關(guān)于命題和考試的若干規(guī)定
1、本大綱各章所提到的考核要求中，各條細目都是考試的內(nèi)容，試題覆蓋到章，適當突出重點章節(jié)，加大重點內(nèi)容的覆蓋密度。
2、試卷對不同能力層次要求的試題所占的比例大致是“領(lǐng)會”20%：“掌握”40%：“熟練掌握”40% .
3、試題難易程度要合理，可分為四檔：易、較易、較難、難，這四檔在各份試卷中所占的比例約為2∶3∶3∶2.
4、本課程考試試卷可能采用的題型有：判斷題、單項選擇題、填空題、簡答題、計算題等類型(見附錄)。
5、考試方法為閉卷、筆試，考試時間為150分鐘。評分采用百分制，60分為及格。
附錄 題型舉例
一、判斷題
如：將HAc-Ac-緩沖溶液稀釋一倍，溶液中的[H+]就減少為原來的1/2.
二、單項選擇題
如：某反應(yīng)的速率方程為υ = k c(A)c的0.5次方(B)，可以判斷該反應(yīng)為( )
A. 0.5級反應(yīng) B. 一級反應(yīng)
C. 復(fù)雜反應(yīng) D. 反應(yīng)分子數(shù)為1.5
三、填空題
如：催化劑改變化學反應(yīng)速率的原因是： (20) 。
四、簡答題
如：醫(yī)學上等滲溶液液的滲透濃度范圍是多少 /mmol·L的-1次方?
五、計算題
如：已知 [Cu(NH3)4]2+ 的Ks = 1.12×10的13次方，Cu(OH)2的Ksp =5.6×10的-20次方，NH3的Kb=1.79×10的-5次方。在含有0.2 mol·L的-1次方 NH3 ， 0.1 mol·L的-1次方 NH4Cl 和0.20mol·L的-1次方 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中，
(1)溶液的pH值是多少? (2分)
(2)溶液中的[Cu2+]為多少? (2分)
(3)能否有Cu(OH)2沉淀生成。 (1分)
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