九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第八單元知識(shí)點(diǎn)資料

化學(xué)它介紹了許多科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對(duì)事業(yè)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)，充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容。下面是小編為大家整理的有關(guān)九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第八單元知識(shí)點(diǎn)資料，希望對(duì)你們有幫助!

九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第八單元知識(shí)點(diǎn)資料

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬(90多種)

合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點(diǎn)的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨：密度的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類(lèi)：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬

生鐵 鋼 黃銅 青銅:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 銅鋅

合金 銅錫

合金 鉛錫

合金 鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來(lái)制造人造骨等。

(1)熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+ 酸→鹽+ H2↑

3、金屬+ 鹽→另一金屬+ 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開(kāi)采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子(Z個(gè))

原子核注意： 中子(N個(gè)) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

1. 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的

核外電子(Z個(gè))

★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層

2最多容納的電子數(shù)是2n;③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次

外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

電子層： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù) 元素種類(lèi)

第一周期 1 2種元素

短周期第二周期 2 8種元素

周期第三周期 3 8種元素

元 7第四周期 4 18種元素

素 7第五周期 5 18種元素周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素 期 第七周期 7 未填滿(已有26種元素)

表主族：ⅠA～ⅦA共

7個(gè)主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族 (18個(gè)縱行)第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間 (16個(gè)族)零族：稀有氣體 三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原......子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 .............2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At (F是非金屬性的元素，位于周期表右上方)

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 (Ⅰ)同周期比較：

(Ⅲ)

比較粒子(包括原子、離子)

半徑的方法：(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

(2)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而

小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。 1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)

極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。< p="">

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫

氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。

△ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)

+H2(g)。 CO(g)

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+

10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。