人教版中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料
復(fù)習(xí)是對前面已學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)再加工，并根據(jù)學(xué)習(xí)情況對學(xué)習(xí)進(jìn)行適當(dāng)調(diào)整，為下一階段的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。下面是小編為大家整理的有關(guān)中考化學(xué)資料，希望對你們有幫助!
中考化學(xué)資料1
一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應(yīng)：
72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
中考化學(xué)資料2：有關(guān)物質(zhì)的顏色
Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色
Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍(lán)色無水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是藍(lán)色 Cu(紫)紅色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色
13、用途、性質(zhì)
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。
⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。
⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。
⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。
⑾ NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)
工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3
CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3
⒁ 檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe—
不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl
中考化學(xué)資料3：制堿
(1)可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe
制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
(實(shí)驗(yàn)部分)
1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯(cuò)別字)
A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等
B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
(1)試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器
(2)燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)
(3)燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶
①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器
(4)錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。
(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。
注意： ①使用時(shí)膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑) ③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
(7)量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。
也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)
注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。
(8)托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。
(9)集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。
(瓶口是磨毛的)
(10)廣 口 瓶 (內(nèi)壁是磨毛的) 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
(11)細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。
(12)漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。
(13)長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出)
(14)分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量
(15)試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。
(16)鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。
(17)酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈(以免失火)
③酒精燈的外焰， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。
④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃)，決不能用嘴吹滅(否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn))
⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。
(18)玻璃棒 用做攪拌(加速溶解)轉(zhuǎn)移如PH的測定等。
(19)燃燒匙
(20)溫度計(jì) 剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。
(21)藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。
2：基本操作
(1) 藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品 ②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味
注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。
A：固體藥品的取用
取用塊狀固體用鑷子(具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來);取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立)
B：液體藥品的取用
取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)
(2)物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿;
給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝
A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對著任何人
B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下(防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂)先預(yù)熱后集中藥品加熱
注意點(diǎn)： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。
(3) 溶液的配制
A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)
B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水)
C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
①固體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
②液體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(4) 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁;
“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣;
“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁
(5) 蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)
注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上
B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法;②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。
(6)儀器的裝配 裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。
(7)檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁(現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。
(8)玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。
(9)常用的意外事故的處理方法
A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。
B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。
C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。
D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。
3、氣體的制取、收集
(1)常用氣體的發(fā)生裝置
A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。
(2)常用氣體的收集方法
A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，(CO、N2、NO只能用排水法)
B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)
C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體
排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底
4、氣體的驗(yàn)滿：
O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。
CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥
(1)氣體的凈化(除雜)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用銅網(wǎng)
O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)氣體的干燥(除去水)
干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅;
除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色;
無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng);pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。
8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水
證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
9、(1)試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。
(2)加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。
(3)使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。
(4)在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2(半試管水);在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2;如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。
中考化學(xué)資料4:有關(guān)不同
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>
2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。
(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)
4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
中考化學(xué)資料5:有毒的物質(zhì)
1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;
2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
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