物質(zhì)的量濃度教案
根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。一起看看物質(zhì)的量濃度教案!歡迎查閱!
物質(zhì)的量濃度教案1
1、在教學(xué)大綱中的基本要求:
根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。
2、教材的地位與作用:
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(必修)《化學(xué)1》第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第四課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
3、教學(xué)目標(biāo)分析:
知識(shí)與技能:
a、理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c、通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
過程與方法:
a、通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b、通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
a、在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其依據(jù):
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時(shí)學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
二、教法分析:
為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題，從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！辈捎脤?shí)物展示、問題探討和運(yùn)用多媒體課件教學(xué)等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學(xué)生真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
三、學(xué)法分析:
本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過程中，學(xué)生對(duì)初中接觸的某些概念如 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。
因此在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，主要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考、探究，并進(jìn)行團(tuán)體合作學(xué)習(xí)，以消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和乏味感。
四、教學(xué)程序:
1、總體設(shè)計(jì):創(chuàng)設(shè)情景，引入課題(5分鐘)→自主探究(25分鐘)→拓展延伸(5分鐘)→課堂反饋(5分鐘)→課后作業(yè)。
2、教學(xué)過程:
(1)創(chuàng)設(shè)情景:
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學(xué)生準(zhǔn)備或自己準(zhǔn)備一些生活中常見溶液的標(biāo)簽，如常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽，另外教師還要增加一些實(shí)驗(yàn)室常見的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學(xué)生根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法:v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質(zhì)的量濃度。
(2)自主探究:
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念:
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為:學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。
采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例中運(yùn)用概念。
計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度:
1、 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2、 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3、 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。
心理學(xué)告訴我們:人都是渴望成功的，學(xué)生亦是如此。這次設(shè)計(jì)的三個(gè)階梯式練習(xí)，可使不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第一個(gè)練習(xí)意在讓學(xué)生體驗(yàn)“物質(zhì)的量濃度”概念的表達(dá)式，達(dá)到能初步構(gòu)建概念的目的;第二個(gè)練習(xí)意在鞏固前一節(jié)所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達(dá)到新舊知識(shí)融匯貫通的目的;第三個(gè)練習(xí)意在強(qiáng)調(diào)“單位體積溶液”與 “單位體積溶劑”的區(qū)別，同時(shí)回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達(dá)到深刻理解概念的目的。
第三個(gè)練習(xí)的解答過程將引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，此時(shí)我會(huì)讓學(xué)生分小組討論，請(qǐng)代表發(fā)言。學(xué)生對(duì)此練習(xí)會(huì)有下列見解:有的同學(xué)可能會(huì)簡(jiǎn)單地認(rèn)為溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L;有的同學(xué)可能意識(shí)到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無法求出;有的同學(xué)可能會(huì)大膽猜測(cè)此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件(當(dāng)然如果這一飛躍學(xué)生無法達(dá)到，我將以“盡信書不如無書”適當(dāng)引導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)研究中要勇于質(zhì)疑。);有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。
整個(gè)過程中，學(xué)生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，課堂探究便能活躍起來。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件-溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。
在交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念后，趁熱打鐵我設(shè)計(jì)了幾個(gè)判斷題，意在讓學(xué)生在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。
下列說法是否正確?
1.從2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05 mol/L。
2.將2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1 mol/L。
3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。
4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。
5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1 mol/L。
對(duì)于以上說法學(xué)生可能走入下列誤區(qū):從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變;NaOH溶液中存在NaOH分子;H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請(qǐng)同學(xué)們相互協(xié)作，相信部分學(xué)生很快就能走出誤區(qū)，實(shí)現(xiàn)全班同學(xué)整體提高的愿望。
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢?
《新課程標(biāo)準(zhǔn)》強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我引導(dǎo)同學(xué)們從概念、計(jì)算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比，意在培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用比較、分類的認(rèn)知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學(xué)生能較快推導(dǎo)出兩個(gè)物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關(guān)系，我將給予高度的評(píng)價(jià)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的熱情。但我預(yù)測(cè)對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來說，轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/cm3的40%的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。
(3)拓展延伸:
課本知識(shí)不一定能滿足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段--多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的鏈接，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
(4)課堂反饋:
精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。
1. 下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是( )。
A.150mL1mol/L氯化鎂溶液 B.450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液
C.50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D.50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液
2. 一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )。
A.1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ
3. 120℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為( )。
A. 0.15 mol/L B . 1.36 mol/L
C. 5.07 mol/L D . 6.15 mol/L
4. 將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少?
(5)課后作業(yè):
課本第18頁第2、6題。通過作業(yè)使學(xué)生在課后能及時(shí)鞏固本節(jié)課內(nèi)容，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的能力。
另外，與學(xué)生多交流是取得信息反饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學(xué)習(xí)狀況。
五、板書設(shè)計(jì):
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用:
1、物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
(1)符號(hào):CB(B代表溶質(zhì))
(2)單位:mol/L (mol·L-1)
(3)表達(dá)式:CB =nB/V
2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡(jiǎn)單計(jì)算。(課堂反饋中的有關(guān)問題)
3、溶液稀釋定律:
C(濃溶液)· L(濃溶液)= C(稀溶液)· L(稀溶液)
物質(zhì)的量濃度教案2
[復(fù)習(xí)鞏固]
[投影]1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)
[設(shè)問]那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?
[結(jié)論]必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
[教師]請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。
[投影]3.將質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (c= )
[引言]上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
[投影]例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm-3，求其物質(zhì)的量濃度。
[分析]從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計(jì)算，也可取一定體積的溶液來計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。
解法一：
取100 g溶液來計(jì)算
m(H2SO4)=100 g×37%=37 g
n(H2SO4)= =0.37 mol
V(液)= =78.12 mL=0.078 L
c(H2SO4)= =4.8 mol·L-1
答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L-1。
解法二：
取1 L溶液來計(jì)算
V(液)=1 L
m(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]·ρ·w=1000 mL×1.28 g·cm-3×37%=473.6 g
n(H2SO4)==4.8 mol
c(H2SO4)==4.8 mol·L-1
答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L-1。
[思考題]對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：
。
[同學(xué)們思考后]
[板書]c=
[練習(xí)]市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm-3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c= =18.4 mol·L-1)
[設(shè)問過渡]如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?
[同學(xué)們對(duì)上式推導(dǎo)后得出]
[板書]w=
[投影]例2.已知75 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[分析]在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，
我們可進(jìn)行如下計(jì)算：
解：75 mL 2mol·L-1 NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：
n=c(NaOH)·V[NaOH·(aq)]=2 mol·L-1×0.075 L=0.15 mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.15 mol×40 g·mol-1=6 g
w(NaOH)= ×100%= ×100%=7.5%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。
[教師]根據(jù)以上的計(jì)算，請(qǐng)同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系。
[板書]
溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量
溶液的質(zhì)量 溶液的體積
[學(xué)生們完成上述關(guān)系后]
[過渡]在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。
[板書]三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
[設(shè)問]溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋時(shí)所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。
[大家思考，學(xué)生回答]
[教師總結(jié)]稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
[板書]c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
[投影]例3.配制250 mL 1 mol·L-1的HCl溶液，需要12 mol·L-1 HCl溶液的體積是多少?
[分析]本題可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算
解：設(shè)配制250 mL(V1)·1 mol·L-1(c1)HCl溶液，需要12 mol·L-1(c2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1=c2·V2
V2= =0.021 L=21 mL
答：配制250 mL 1 mol·L-1的HCl溶液，需要12 mol·L-1 HCl溶液21 mL。
[小結(jié)]表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
[板書設(shè)計(jì) ]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
×M |
c=
÷M |
溶質(zhì)的物質(zhì)的量==============溶質(zhì)的質(zhì)量
三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
[布置作業(yè) ]重溫實(shí)驗(yàn)基本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)下節(jié)課。
[教學(xué)說明]有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，由于涉及概念較多，一般學(xué)生，特別是思考和分析問題能力較差的學(xué)生，要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行多次相關(guān)的訓(xùn)練才能切實(shí)掌握。
知識(shí)的歸納、整理是常用的科學(xué)方法。學(xué)生只有知道知識(shí)的來龍去脈，參與有關(guān)知識(shí)網(wǎng)、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學(xué)生參與其中，有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。
物質(zhì)的量濃度教案3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能目標(biāo)使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念,讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標(biāo)從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標(biāo)通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及探討解決問題的方法。
重點(diǎn),難點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度的配制
教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、匙、小黑板、化
教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等
教學(xué)過程設(shè)計(jì):
[導(dǎo)入新課]
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù),我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往是量取溶液的體積,而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外,在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí),利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計(jì)算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)設(shè)想,人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。
[講述]
首先,我想和大家一起完成課本23頁的活動(dòng)探究小實(shí)驗(yàn)。課本中給出的是配制0.5l,0.2molnacl溶液,在做實(shí)驗(yàn)之前,我先給大家介紹一種新的儀器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介紹它的構(gòu)造:容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標(biāo)有溫度和容積,瓶頸處標(biāo)有刻度線,表示在所指溫度下,瓶?jī)?nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí),溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等
容量瓶的規(guī)格實(shí)驗(yàn)室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml
容量瓶突出的特點(diǎn):1常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液
2是一種精確量器
3不能用于溶解或稀釋,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積,溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋,待溶液溫度達(dá)到室溫后,再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
介紹完了儀器后,我們?cè)倩氐綄?shí)驗(yàn)中。
[設(shè)問]同學(xué)們想一想,配制溶液的第一步應(yīng)該做什么?
[學(xué)生]計(jì)算所需溶質(zhì)的量
[板書]1計(jì)算
[講述]好,我們來一起計(jì)算一下所需nacl的質(zhì)量,由前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道0.2molnacl的質(zhì)量為0.2mol58.5g/mol=11.7g我們已經(jīng)算出nacl的質(zhì)量為11.7g,那么我們用什么來稱取nacl的質(zhì)量呢?
[學(xué)生]托盤天平
[板書]2稱量
[講述]對(duì),因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取nacl11.7g
[講述]我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)會(huì)了它的使用,今天我請(qǐng)一位同學(xué)來稱量一下,看看同學(xué)們對(duì)托盤天平的使用是否掌握。
請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)稱量(在同學(xué)稱量時(shí)老師邊說托盤天平的使用注意事項(xiàng))大家再想想,如果溶質(zhì)是液體,它用什么來量取?
[學(xué)生]量筒。
[講述]對(duì),如果所取的溶質(zhì)為液體時(shí)我們應(yīng)用量筒來量取。稱量好之后,我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解(大家注意一下,因?yàn)槲覀兘裉焖渲频娜芤簽?00ml,所以所加水不能超過500ml
[板書]3溶解
[演示]溶解過程
[設(shè)問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢?
物質(zhì)的量濃度 教案,標(biāo)簽:中學(xué)化學(xué)教案,初三化學(xué)教案,
[講述]是的,不能。因?yàn)槲覄偛沤o大家介紹了容量瓶的使用注意事項(xiàng),容量瓶上標(biāo)有溫度,為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱,放熱而影響容量瓶的容積,應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。
[板書]4轉(zhuǎn)移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)注意,由于容量瓶的瓶口較細(xì),為了避免溶液灑出,應(yīng)用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中
[設(shè)問]大家再想一想,現(xiàn)在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要處理?
[講述]目的是為保溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,我們應(yīng)用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2--3次。將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
[板書]5洗滌(目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶)
[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1--2cm處應(yīng)停止,為避免加水的體積過多,應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線,這個(gè)作叫做定容。
[板書]6定容(目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線)
[演示]定容
[設(shè)問]定容時(shí)如果不小心水加多了,能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
[講述]不能,因?yàn)榇藭r(shí)溶液中溶劑便多,溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度,所以,定容失敗了,只好重來。在定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后,應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn),使溶液混合均勻,這一過程叫搖勻
[板書]7搖勻
[演示]最后,我們將已配好的溶液倒入試劑瓶,貼上標(biāo)簽
[板書]8貼標(biāo)簽
[設(shè)問]定容時(shí)俯視或仰視刻度線,對(duì)溶液的濃度有何影響?
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后,我們?cè)倩氐秸n前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法---物質(zhì)的量濃度,它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示,例如,上述實(shí)驗(yàn)所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為,也就是說,1l這樣的溶液里含有0.4molnacl,所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣,以單位體積溶液所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。用表示,常用的單位為由定義可知,在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中,溶質(zhì)b的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系
[板書]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下,這里分母上是溶液體積,而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示,而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念,我們來做道練習(xí)題。
[小黑板]用5molnaoh配成500ml溶液,其濃度為________mol/l,取5ml該溶液,其濃度_______mol/l
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