高中化學選修六教案
通過自評與他評，交流促進學生對自己的探究方案和二氧化硫重要化學性質的反思，在實際操作中落實二氧化硫知識中的難點。一起看看高中化學選修六教案!歡迎查閱!
高中化學選修六教案1
21世紀是知識經(jīng)濟的時代，是知識不斷創(chuàng)新的時代。在這樣一個時代中，教育傳遞人類知識的功能必然更多的為信息系統(tǒng)所替代，教育的根本意義和價值進而落在了培養(yǎng)創(chuàng)新能力上。而化學是一門重要的自然科學，它以大量的實驗為基礎，形成了堅實的理論體系，然后應用于廣闊的科技空間。雖然化學屬于理科，它有著很大的文科特點：內(nèi)容多、知識碎，大多是實驗結論，有不少知識只能知其然，而無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性，說“化學就是第二外語”，化學的分子式就相當于英語單詞，化學方程式就是英語的句子..化學是一門重要的基礎學科，在中學教育體系中占重要的地位，不少同學認為化學知識較難掌握，成績提高慢。與其他科目相比較，化學確實有著較為顯著的特點，同時也是學習的難點。在教學中，不僅要向學生清楚地強調(diào)這些特點，同時這些特點，使他們對化學有一個清晰的認識知道學習化學“難在哪里”;更重要的是，要針對這些特點，教會學生“如何學習化學”，這對他們學習信心地樹立，成績的提高至關重要。下面關于化學教學反思提出自己的觀點。
一、對教學主體的反思
在課堂教學過程中，學生是學習的主體，學生總會有"創(chuàng)新的火花"在閃爍，教師應當充分肯定學生在課堂上提出的一些獨特的見解，這樣不僅使學生的好方法、好思路得以推廣，而且對學生也是一種贊賞和激勵。同時，這些難能可貴的見解也是對課堂教學的補充與完善，可以拓寬教師的教學思路，提高教學水平。
俗話說：“知已知彼，方能百戰(zhàn)不殆”例如，雕刻家面對一塊石頭，他肯定不先忙著下手，而是細細的琢磨，這塊石頭像什么，質地是什么，有什么缺陷等，然后再雕刻出一件精美的藝術品，同樣，我們面對的學生，在教學前，我們也要對他們細細的琢磨反思，然后才能因材施教，培養(yǎng)出人才。就像一位軍事家戰(zhàn)前觀察作戰(zhàn)地形一樣，我們了解學生的過去和現(xiàn)狀，才能知道把學生培養(yǎng)將來的什么樣的人才，我們可以通過分卷調(diào)查法、觀察法、實驗對比法等，了解反思學生，使一切都了然于胸，才能找到適當?shù)慕鉀Q途徑。
如：學生中普通存在的一種心理障礙叫“習得無助”，是指人在長期的持續(xù)緊張或失敗后，對自我喪失了信心，即便是解決困難的方法就在面前，或問題非常簡單，也不能通過自己來解決問題，事實上已經(jīng)有些麻木和機械了，在化學教學中，特別是高一化學，由于在體系上和學習方法上與初中化學有較大的差別，一開始高一新生普遍感到化學特別難，如果教師不加以及時的引導，經(jīng)過一段時間困難學習后，許多學生都感到學習化學的希望沒有了，放棄了，這樣，化學中再簡單的題目，他們也感到特別的難，難怪有的老師抱怨：“我講的已經(jīng)很簡單了，但學生還是不懂”這怪不得學生，是老師沒有及時去反思學生的心理障礙。
二、對教學內(nèi)容的反思
作為教師而言，這是我們課前反思的重點，我們的教學內(nèi)容無論從形式還是內(nèi)容都有十分豐富的內(nèi)涵，僅憑熟悉遠遠不夠，我們需要反思揣摩的地方很多，這就是為什么同樣一個知識點，不同的教師領悟不同，當然最后的結果也不同。教材，歷來被作為課程之本。而在新的課程理念下，教材的首要功能只是作為教與學的一種重要資源，但不是的資源，它不再是完成教學活動的綱領性文本，而是以一種參考提示的性質出現(xiàn)，給學生展示多樣的學習和豐富多彩的學習參考資料;同時，教師不僅是教材的使用者，也是教材的建設者。因為本次課程改革中的一些改革理念仍具有實驗性質，不是定論，不是新教條，不是不允許質疑的結論，還有待在實踐中進一步檢驗、發(fā)展和完善。因此，我們在創(chuàng)造性使用教材的同時，可以在“課后反思”中作為專題內(nèi)容加以記錄，既積累經(jīng)驗又為教材的使用提供建設性的意見，使教師、教材和學生成為課程中和諧的統(tǒng)一體。
三、對教學模式的反思
世界上有千千萬萬種教學模式，每種教學模式都有理論依據(jù)，都有專家論證，可以說各有千秋，每一種教學模式的成功運用，都可以取得較好的成績。但反過來，無論選用何種模式，都是縛住了自己的手腳，教學內(nèi)容的不同，學情、校情的不同，怎能用一種或幾種教學模式解決，人常言“教學有法，教無定法”這句話有深刻的含義，它告訴我們不要被傳統(tǒng)的刻板的模式所束縛，在抓住核心內(nèi)容的前提下，靈活運用各種教學方法、教學手段，同樣可以幫助學生開啟知識的大門，就象木偶劇的演員那樣，手中的成就這樣幾根，但通過他們可以做出成千上萬種的造型。在例題講解的過程中，我可以毫無準備地與學生同步思維，共同審題，共同試探解題，共同得出正確答案，要知道如果教師有準備，學生無準備，而教師無論是知識還是能力都比學生強的基礎上，怎能引起學生的共鳴。
總之，教學的方法是多樣的，無固定的模式，我們可以有多種的嘗試，在一定的大框架下，我們應追求教學的不拘一格，不限一法，把教學的多樣性、穩(wěn)定性、靈活性與獨特性有機的結合和統(tǒng)一。
高中化學選修六教案2
【教學目的】
1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。
2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。
3.對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。
【教學重點】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教學難點】
重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教具準備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學方法】
復習、歸納法及實驗、分析、總結法。
【課時安排】
2課時。
第一課時 重要的氧化劑和還原劑
第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應
【教學過程】
第一課時
【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?
【投影】(師生共同完成)
【練習】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。
【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數(shù)，不需標明“失去”或“得到”字樣。
【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示學生上述練習，并進行講評。
【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系?
【小結】元素處于價態(tài)，反應中該物質只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學生寫出化學式)
【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。
A.NH3是還原劑
B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.電子轉移數(shù)為2
D.NaH是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。
3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。
(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質的量可能各是多少?
【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關氧化還原反應的計算題。
【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些?
【作業(yè)】教材習題一、二，2;二、三。
【板書設計】
高中化學選修六教案3
一、學習目標
1.了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數(shù)目的關系
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴 的順反異構和乙炔的實驗室制法
4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，
學習重難點：
1、物理性質的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應
2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現(xiàn)象
3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點
二、學習過程
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點
閱讀p28思考和交流
思考; 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù) 之間的關系
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸 ，相對密度逐漸 ;
(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;
(c)烷烴的相對密度 水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質
1、烷烴的化學性質特征反應
(1) 甲烷與純鹵素單質(cl2)發(fā)生取代反應，條件：
(2) 反應式
2.烯烴的化學性質
(1)燃燒
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