初中生的離子教案
按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。一起看看初中生的離子教案!歡迎查閱!
初中生的離子教案1
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
教學(xué)重難點
重點：電解質(zhì)的概念。
難點：電解質(zhì)的概念;探究堿和鹽的定義。
教學(xué)工具
多媒體，翻頁筆，白板筆
教學(xué)過程
[引言]按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。
[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)
[投影]據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎?為什么?請大家思考。
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[講]石墨、銅能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢?為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。
Flash演示：NaCl的溶解和電離
[講]當(dāng)氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。
[板書]
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
[講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。
[過渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生。
[追問]那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子?也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢?
[板書]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)
[講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
[板書]
2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[點擊試題]
下面敘述正確的是()
A、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
B、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)
C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)
D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
[投影小結(jié)]注意事項：
③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是電解質(zhì)
④BaSO4AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)
⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。
⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl
[過渡]明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。
[副板書]NaCl=Na++Cl―
[講]電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。
[板書]3、電離方程式
[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
[講]硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。-則電離出一個氫離子和一個-根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?大家能不能一起回答?
[投影]電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
[講]非常好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式
[投影試題]書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
[講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
[投影小結(jié)]注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
[堂上練習(xí)]
以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。
(1)屬于電解質(zhì)的是________.
(2)能電離出H+的是，屬于酸的是_____
(3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______
(4)難溶的鹽的_________
課后小結(jié)
見教學(xué)過程。
課后習(xí)題
1.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2.下列離子方程式，書寫正確的是()
A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、-銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
3.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O
4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-
5.在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是()
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與-溶液;CaCO3溶液與-溶液
D.石灰石與-反應(yīng);石灰石與鹽酸
8.下列離子方程式書寫正確的是()
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.銅片插入-銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子。
(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
(1)當(dāng)溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：
(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在：
(3)當(dāng)溶液中有大量和陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在。
11.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀-，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________________________。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
板書
第二節(jié)離子反應(yīng)
Flash演示：NaCl的溶解和電離
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)
2、、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、電離方程式：
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
初中生的離子教案2
三維目標(biāo)】
一、知識與技能
1、理解電解質(zhì)的概念;
2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。
二、過程與方法
1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。
三、情感、態(tài)度與價值觀
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜
悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【教學(xué)重點】
電解質(zhì)的概念
【教學(xué)難點】
探究堿與鹽的定義
【教學(xué)過程】
〖導(dǎo)入新課〗
在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。
〖板書〗
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
〖推進新課〗
老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?”
學(xué)生思考、討論?！ 夹〗Y(jié)〗
酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。
金屬導(dǎo)電是因為自由移動的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因為自由移動的離子。
而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。
〖板書〗
1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。
〖例題剖析〗
【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)?
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤鹽酸溶液?、扌√K打?、逨e ⑧Ca(OH)2
〖學(xué)生回答〗略
〖教師精講〗
電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。
首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯誤;電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯
誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打(NaHCO3)是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。
〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)?
〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)
〖板書〗
2、類型：酸、堿、鹽和水
〖推進新課〗
我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。
〖板書〗
3、電離方程式
〖老師提問〗
請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。
〖學(xué)生書寫〗
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
〖合作探究〗
請同學(xué)們閱讀P27第一段。
〖學(xué)生回答〗
課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。
〖教師提問〗
請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。
〖答案〗
堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
〖板書〗
4、酸、堿、鹽的定義
【布置作業(yè)】
P29 1、2、3、6 做在書上。
初中生的離子教案3
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會離子方程式的書寫。
教學(xué)重點：離子方程式的書寫
教學(xué)難點 ：離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時)
[前置練習(xí)]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論] 實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?
[學(xué)生回答]
[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書] 一、離子反應(yīng)
[問題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書]關(guān)鍵：① 在溶液中進行(或熔融)
② 有離子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣?
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?
[學(xué)生回答]
[板書]二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
[引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢? [閱讀]P58，內(nèi)容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學(xué)生回答]
[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
[練習(xí)]書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。
[作業(yè) ]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
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