化學(xué)能與電能第二課時(shí)教案
化學(xué)能是一種很隱蔽的能量，它不能直接用來 做功，只有在發(fā)生 化學(xué)變化的時(shí)候才可以釋放出來，變成熱能或者其他形式的能量。下面是小編為大家整理的化學(xué)能與電能第二課時(shí)教案5篇，希望大家能有所收獲!
化學(xué)能與電能第二課時(shí)教案1
教學(xué)目標(biāo)
1. 知識與技能：
⑴了解常見的化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化方式
⑵理解銅鋅原電池的原理及結(jié)構(gòu)，了解原電池的組成條件，會(huì)判斷電極，會(huì)判斷電流、電子流、離子流方向。
2. 過程與方法：
(1)研究和總結(jié)火力發(fā)電的利和弊，視線從化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能的思維模式向化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的新思維模式的轉(zhuǎn)化
(2)認(rèn)識和體會(huì)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的研究過程，理解氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移是化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
⑴通過預(yù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、獨(dú)立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
⑵通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的精神
⑶通過思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會(huì)聯(lián)系自己已掌握的知識通過比較歸納認(rèn)識事物的本質(zhì)特征。
(4)通過合作學(xué)習(xí)培養(yǎng)合作意識，培養(yǎng)效率意識
三、教學(xué)重點(diǎn)
初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。
四、教學(xué)難點(diǎn)
通過對原電池實(shí)驗(yàn)的探究、引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
五、教學(xué)方法
預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究、討論、啟發(fā)、講解、練習(xí)
六、教學(xué)設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖完成上節(jié)課留的預(yù)習(xí)作業(yè)到講臺上講解搜集到的資料 鍛煉學(xué)生語言表達(dá)能力，讓學(xué)生認(rèn)識到可以到網(wǎng)上獲取知識，通過上網(wǎng)搜集資料激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣【板書】第二節(jié) 化學(xué)能與電能
【板書】一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
火力發(fā)電
【引入】
由火力發(fā)電的能量利用率低，嚴(yán)重污染環(huán)境引出——直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的思路。在老師的引導(dǎo)下思考解決問題的方法。積極啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想到氧化還原反應(yīng)。讓學(xué)生分析如何實(shí)現(xiàn)電子的定向移動(dòng) 【板書】二、原電池
1、概念【實(shí)驗(yàn)探究】
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
學(xué)生四人一組分組探究做實(shí)驗(yàn)
培養(yǎng)學(xué)生的探究意識，培養(yǎng)小組協(xié)作精神及實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
【問題探究】
1、鋅片別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?
2、銅片插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?
3、鋅片和銅片連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么
學(xué)生思考，分組交流討論。進(jìn)行猜想，并動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想加強(qiáng)同學(xué)間的合作與交流，提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析解決問題的能力【演示實(shí)驗(yàn)】
【提問】描述觀察到得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷電子是怎樣流動(dòng)的?你如何判定裝置的正、負(fù)極?
觀察實(shí)驗(yàn)，思考分析根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)行回答
。
為總結(jié)原電池工作原理做鋪墊、
訓(xùn)練學(xué)生的綜合思維能力和語言表達(dá)能力【板書】
2、原電池原理
鋅片：Zn - 2e- = Zn2@_@ (氧化反應(yīng))
銅片：2H+ @_@ 2e- = H2↑ (還原反應(yīng))
總反應(yīng)：Zn+2H@_@ = Zn2@_@ @_@ H2↑
?！揪毩?xí)】填寫Powerpoint上以表格回答表格上的問題進(jìn)一步明確原電池的工作原理
【實(shí)驗(yàn)探究】
做三組實(shí)驗(yàn)，探究原電池的形成條件(也可多做幾組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比)討論、引出組成原電池需要的條件、原電池形成條件的探究：
①Zn-Zn與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
②Fe-Zn與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
③Cu-Zn與乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
提供電極材料、電解質(zhì)和非電解質(zhì)溶液，啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并通過對比找出原電池的形成條件。經(jīng)歷探究過程，提高學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗(yàn)科學(xué)過程。
【板書】(3)組成原電池的條件
①有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極
②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中(能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng))
③兩極相連形成閉合電路
學(xué)生進(jìn)行總結(jié)歸納原電池的形成條件培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力【練習(xí)鞏固】
下列A、D裝置中是硫酸溶液，B、C裝置中是硝酸銀溶液，哪些可以形成原電池?并指出正負(fù)極及電子流動(dòng)方向。 學(xué)生討論并回答問題鞏固所學(xué)知識【課下作業(yè)】
化學(xué)能與電能第二課時(shí)教案2
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)2014高考化學(xué)知識點(diǎn)：化學(xué)能與電能
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。
化學(xué)能與電能第二課時(shí)教案3
說教材
教材的地位與作用
本節(jié)教材是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點(diǎn)，也是高中化學(xué)的教學(xué)難點(diǎn)之一。在本專題的教學(xué)中，本節(jié)教材起著承前啟后的作用。它融合了之前所學(xué)的氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，能培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維。
教材的重點(diǎn)
重點(diǎn)：原電池的原理，原電池的形成條件，電極方程式的書寫。
難點(diǎn)：原電池原理在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際運(yùn)用，電極方程式的書寫。
教學(xué)目標(biāo)
[知識與技能]
1.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解原電池的形成條件，能夠判斷所給裝置能否構(gòu)成原電池。
2.理解原電池的工作原理，并能夠正確書寫正負(fù)極的電極反應(yīng)式。
[過程與方法]
通過設(shè)疑誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探索、現(xiàn)象比較等體會(huì)科學(xué)探究中的常用方法和一般過程，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力。
[情感態(tài)度與價(jià)值觀]
通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生探究和合作學(xué)習(xí)的精神
教具準(zhǔn)備
教學(xué)媒體、課件;有關(guān)實(shí)驗(yàn)試劑和儀器
說教法
本節(jié)課主要采用實(shí)驗(yàn)探究法，輔以多媒體教學(xué)、問題討論等方法進(jìn)行教學(xué)。以“問題”為線索，挖掘?qū)W生的好奇心，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，從而進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)式學(xué)習(xí)，最后通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)而接受新知識;使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，從而理解了原電池的相關(guān)知識。
說學(xué)法
1.實(shí)驗(yàn)探究法 2.邊討論邊比較法
學(xué)生主要運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，通過親自動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解決問題，得出結(jié)論的過程培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時(shí)，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神。
教學(xué)程序
導(dǎo)入新課，以疑激思，揭示新知
通過美國的“自由女神像”患上金屬腐蝕病引出課題。設(shè)疑：她是怎么患上這種病的呢?那學(xué)完本節(jié)課——化學(xué)能與電能后，同學(xué)們就能解開這個(gè)謎團(tuán)了。
(二)實(shí)驗(yàn)探索——原電池的概念
原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
實(shí)驗(yàn)1:把一塊鋅片和銅片,同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯里,觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2:在上述實(shí)驗(yàn)中的Cu、Zn電極連上導(dǎo)線。
實(shí)驗(yàn)3：在上述的裝置中連上電流表。
(三)實(shí)驗(yàn)探索，合作交流，探究原電池的構(gòu)成條件(12min)
(1)實(shí)驗(yàn)探究原電池的電極：
形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極(導(dǎo)體)
(2)實(shí)驗(yàn)探究原電池的電解質(zhì)溶液
形成條件二：有電解質(zhì)溶液
(3)實(shí)驗(yàn)探究原電池的閉合回路
形成條件三：必須形成閉合回路
(四)原電池的工作原理
播放Cu——Zn原電池工作原理的動(dòng)畫(鋅片溶解成為鋅離子,氫離子得到電子以氫氣泡的形式冒出, 電子的定向移動(dòng))。歸納：原電池的原理【較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬(負(fù)極)通過導(dǎo)線流向較不活潑的金屬(正極)。電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化?！坎⒅笇?dǎo)學(xué)生寫出電極反應(yīng) 。
銅鋅原電池的電極反應(yīng)
(五)嘗試新知，反饋鞏固，運(yùn)用新知
(六)原電池的應(yīng)用
1.交流討論：自由女神是怎么患上腐蝕病”?同學(xué)們就做一回醫(yī)生來給她診斷診斷。
2.制備各種各樣的化學(xué)電源，包括常見的干電池、蓄電池，以及我們手機(jī)中使用的鋰離子電池。還可以制成水果電池。
(七)課堂練習(xí)
(八)課堂小結(jié)和作業(yè)布置
板書設(shè)計(jì)
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
一、原電池
1.定義：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置
負(fù)極：活潑性較強(qiáng)的金屬
①活潑性不同的兩個(gè)電極(導(dǎo)體)
正極：活潑性較弱的金屬或非金屬
2、形成條件 ②有電解質(zhì)溶液
③形成閉合回路(導(dǎo)線、鹽橋)
二、原電池原理：
負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))
電極反應(yīng)
正極：2H++2e-=H2(還原反應(yīng))
總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2+ +H2 ↑(氧化還原反應(yīng))
三、應(yīng)用：
1.金屬腐蝕
2.制作各種化學(xué)電
化學(xué)能與電能第二課時(shí)教案4
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.初步認(rèn)識原電池的概念，工作原理及構(gòu)成條件。
2.初步學(xué)會(huì)原電池正負(fù)極的判斷方法
3.通過實(shí)驗(yàn)探究，理解化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)
重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：原電池的概念，工作原理，構(gòu)成條件
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
易混淆知識點(diǎn) 1. 電流方向，電子流動(dòng)方向
2. 電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向
教師編制內(nèi)容 生成
問題
預(yù)習(xí)
提綱 閱讀教材P39
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的內(nèi)容，思考：
一、 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式有哪些，有什么優(yōu)缺點(diǎn)?
名稱 方式 優(yōu)缺點(diǎn)
火力發(fā)電
簡稱_____ 化學(xué)能通過_________燃燒轉(zhuǎn)化為______，加熱水汽化為蒸汽推動(dòng)汽輪機(jī)轉(zhuǎn)化為________，帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電轉(zhuǎn)化為_________。(間接轉(zhuǎn)化)
原電池 化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
二、原電池的工作原理是什么，如何實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化?
[實(shí)驗(yàn)24]
1. Cu，Zn活潑性不同，電子由_____片經(jīng)導(dǎo)線流向_____片;
電流由_____片流向_____片。
2. _____片作正極，_____片作負(fù)極。
3. H2SO4溶液中，H+ 向_____片作定向移動(dòng)，得到電子。因而在_____表面有大量氣泡產(chǎn)生。
電極反應(yīng)式： Zn片 ___________________，發(fā)生_______________反應(yīng)
Cu片____________________，發(fā)生_______________反應(yīng)
思考：
1、構(gòu)成原電池的條件有哪些?
2、化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是什么?
教師精選精編內(nèi)容
針對
目標(biāo)
訓(xùn)練
用時(shí)
10-20 分鐘)
1.在下圖的裝置中，屬于原電池的是( )
2.右圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的( )
A.電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅 B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.銅電極的質(zhì)量會(huì)不斷減少
3.有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A 當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極;B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為： C2+2eC，B2eB2+ ，則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )
A.ACD B.ADC C.DBC D.DAB
4.(1)下列裝置屬于原電池的是 ;
Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu
稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸
① ② ③ ④ ⑤
(2)在選出的原電池中，______ 是負(fù)極，發(fā)生______ 反應(yīng) ，______ 是正極 ，該極的現(xiàn)象___________________________;
(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
師生共同完成內(nèi)容
化學(xué)能與電能第二課時(shí)教案5
教學(xué)準(zhǔn)備
1. 教學(xué)目標(biāo)
一、知識與技能
1. 學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步掌握原電池的正、負(fù)極的判斷方法，形成原電池的概念。
2. 通過對原電池組成條件的研究，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法。 3. 通過探究性實(shí)驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論的探究能力。
二、過程與方法
1. 通過合作探究原電池的原理，理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般方法。 2. 能夠在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，從而解決問題。
三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1. 體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 2. 學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流。
2. 教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)
重點(diǎn)：初步認(rèn)識原電池的概念、原理以及構(gòu)成原電池的條件。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，原電池構(gòu)成條件的探究。
3. 教學(xué)用具 4. 標(biāo)簽
教學(xué)過程
【引入】上課前開、關(guān)燈。
【思考】開燈過程中消耗了何種形式的能量?關(guān)燈后是否還有電流流過? 【新課導(dǎo)入】使用電器都需要電能。電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便，污染最小的一種二次能源，又稱電力。物質(zhì)中的化學(xué)能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能呢?又是如何轉(zhuǎn)化的呢? 【思考】物質(zhì)中的化學(xué)能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能呢?又是如何轉(zhuǎn)化的呢? 【分析】火力發(fā)電原理
【問題思考】火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化方式及存在弊端。
【討論】火力發(fā)電弊端：經(jīng)多次能量轉(zhuǎn)換，能量損耗大 ，燃料的利用率低;環(huán)境污染嚴(yán)重。 【板書】
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
1.火力發(fā)電 (1)能量轉(zhuǎn)換 (2)存在的問題
【問題思考】能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能? 【引導(dǎo)】引導(dǎo)分析
【探究1】
把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(注意兩塊金屬片不要相接觸,下同)請記錄現(xiàn)象。
銅片：
無明顯變化
鋅片： 表面產(chǎn)生氣泡
【探究2】
首先將兩根導(dǎo)線連接在一起，觀察銅片表面有無變化;然后在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì),觀察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)? 請記錄現(xiàn)象。
電流計(jì)：指針偏轉(zhuǎn)
銅片：表面有氣泡產(chǎn)生
鋅片： 溶解
結(jié)論：有電流產(chǎn)生
【講解】原電池的定義
定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 【板書】 2.原電池
(1)定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
【多媒體演示】演示銅鋅原電池的工作原理，并分析講解該電池中正、負(fù)極的判斷方法，各電極的反應(yīng)類型。
【觀察】動(dòng)畫中電子的流向、電流的方向、H+的移動(dòng)方向、氣泡產(chǎn)生的位置。
【板書】
(2) Zn-Cu原電池的工作原理 【聽講】原電池的反應(yīng)原理并記錄。 【啟發(fā)】電能和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系
【板書】
(3)原電池反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)
【設(shè)問】上述裝置能產(chǎn)生電流，其它類似的裝置是否也能產(chǎn)生電流? 【演示探究】
改變電極材料 、溶液、連接方式進(jìn)行演示探究(控制變量)，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考。
【對比分析】對比分析，原電池的構(gòu)成條件
①有兩種活潑性不同的金屬(或金屬與非金屬)作電極 ②要有電解質(zhì)溶液 ③兩極要形成閉合電路 要點(diǎn)：兩極、一液、要閉合 【板書】
(4)原電池的構(gòu)成條件：兩級、一液、要閉合 【引導(dǎo)】
【探究3】利用桌面上的蘋果和其他材料制作一個(gè)水果電池。 【思考與交流】如何判斷電池的正負(fù)極，連連看
課堂小結(jié)
課后習(xí)題
《化學(xué)能與電能》第一課時(shí)練習(xí) 【課堂練習(xí)】
1. 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中,下列說法不正確的是(
) A.鋅片的質(zhì)量逐漸增大
B.電流方向是從銅片向鋅片 C.H+在銅片表面被還原
D.氫離子濃度逐漸變小 2.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y是電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?
) A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Y>Z>X
3.下列裝置中能產(chǎn)生電流的是(
)
【課堂練習(xí)參考答案】 1. A
2. C
3.C 【課后作業(yè)】
1. 下列各組材料中，不能組成原電池的是(
)
2.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化(
) A.逐漸變大
B.先變小后變大
C. 不變
D.逐漸變小 3.下列敘述中正確的是 (
) A.原電池的負(fù)極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)
B.原電池中較活潑的金屬作正極
C.原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極 4.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極;c、d相連時(shí)，c為負(fù)極;a、c相連時(shí)，c為正極;b、d相連時(shí)，b為正極。則此四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? (
)
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a 5.將____能轉(zhuǎn)變?yōu)開___能的裝置叫做原電池。原電池中正極發(fā)生_______反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生_______反應(yīng)。原電池中，在外電路，電子由____極經(jīng)過導(dǎo)線流向____極。在內(nèi)電路，陽離子向____極移動(dòng)，陰離子向_____極移動(dòng)，這樣就形成了閉合回路。原電池的反應(yīng)本質(zhì)是__________反應(yīng)。 【課后作業(yè)參考答案】
1. C
2. A
3.D 4.A
5.化學(xué)，電，還原，氧化，負(fù)，正，正，負(fù)，氧化還原。
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