初中化學(xué)最新優(yōu)秀教學(xué)教案
“化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，學(xué)生具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)高度關(guān)注安全問(wèn)題，避免污染環(huán)境，要求學(xué)生遵守化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。”以下是小編整理的關(guān)于初中化學(xué)教案，歡迎查閱!
初中化學(xué)教案1
酸和堿
課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)
知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
難點(diǎn)：了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實(shí)踐中的應(yīng)用。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。
蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)所得溶液結(jié)晶。
相關(guān)的CAI課件。
課時(shí)安排 1課時(shí)
教學(xué)設(shè)計(jì)
第一板塊：?jiǎn)栴}結(jié)構(gòu)
引導(dǎo)性材料
請(qǐng)一名同學(xué)朗讀課前準(zhǔn)備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀(jì)錄片)。
問(wèn)題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?
問(wèn)題2：能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)提出解決的辦法?要利用到哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)?該知識(shí)點(diǎn)的基本原理是什么?
同學(xué)們?cè)谟懻摶卮鹕厦娴膯?wèn)題后，教師做簡(jiǎn)要的評(píng)價(jià)，然后請(qǐng)學(xué)生閱讀課本第60頁(yè)中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
問(wèn)題3：課文中主要從哪幾個(gè)方面介紹了中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用?
問(wèn)題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實(shí)例?它在實(shí)際生活中有什么重要意義?
問(wèn)題5：你能寫(xiě)出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎?
問(wèn)題6：通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，你有沒(méi)有想過(guò)對(duì)誰(shuí)提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報(bào)告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進(jìn)的方案。
點(diǎn)評(píng)：?jiǎn)栴}結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學(xué)思路的基本的材料，是學(xué)生進(jìn)行有效探究活動(dòng)的智力保證。教師展示問(wèn)題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學(xué)生建立起感性認(rèn)識(shí)，將學(xué)生的思路送進(jìn)“前沿陣地”，然后再層層深入。問(wèn)題結(jié)構(gòu)在抓住知識(shí)屬性的基礎(chǔ)上，針對(duì)中和反應(yīng)的應(yīng)用，采用層層遞進(jìn)的形式不斷深入，不斷變換研究問(wèn)題的角度實(shí)質(zhì)，這一過(guò)程落實(shí)了知識(shí)技能目標(biāo)，強(qiáng)化了過(guò)程方法目標(biāo)，點(diǎn)撥了情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。
第二板塊：教學(xué)設(shè)計(jì)
創(chuàng)設(shè)情景 在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢
引入課題 探究酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)
活動(dòng)與探究 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究、匯報(bào)、交流
活動(dòng)與探究 是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學(xué)生猜測(cè)、討論、分組實(shí)驗(yàn)、總結(jié)
用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(驗(yàn)證猜想與結(jié)論)
實(shí)踐與應(yīng)用 “酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具
實(shí)踐與應(yīng)用 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：皮蛋有澀味，如何驗(yàn)證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實(shí)驗(yàn)
第三板塊：教學(xué)范例
我們已經(jīng)知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。
②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。
③胃酸過(guò)多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。
④被蚊蟲(chóng)叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。
我們還應(yīng)知道
提出問(wèn)題：
酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)?
猜想：
我猜想酸和堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有： 。
實(shí)驗(yàn)探究 收集證據(jù)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1.取10 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。
2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無(wú)色。
3.蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液。
小結(jié)：
1.酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)──中和反應(yīng)。
2.鹽的定義。
知識(shí)小結(jié) 酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成物是鹽和水。
我發(fā)現(xiàn)的新問(wèn)題：
猜想依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1
2
我們?cè)鯓討?yīng)用
①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。
②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質(zhì)最合適?
③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動(dòng)手試試看。
④被蚊蟲(chóng)叮咬處腫成大包，這是蚊蟲(chóng)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)(如NH3?H2O)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?
⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去，說(shuō)明去垢的原理是什么。
⑥早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋(píng)果(或酸性食物)較好?涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請(qǐng)想一想主要藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性?治療胃病的反應(yīng)原理是什么?
⑦上網(wǎng)收集有關(guān)中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用的資料?！踅虒W(xué)設(shè)計(jì)
我們的感受
學(xué)完本節(jié)，我的收獲是： 。
初中化學(xué)教案2
一、說(shuō)教材
《物質(zhì)的溶解性》是魯教版初中化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)第1單元第3節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課主在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上，定量研究溶質(zhì)在一定量水中溶解的限度。本節(jié)包括溶解度和溶解度曲線兩個(gè)方面的內(nèi)容。在“溶解度”部分介紹了物質(zhì)的溶解度與溶劑和溫度的關(guān)系說(shuō)明了物質(zhì)在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執(zhí)溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別、體會(huì)列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等，引導(dǎo)學(xué)生體檢數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。最后，簡(jiǎn)單了解氣體的溶解度、并結(jié)合有關(guān)汽水的討論，說(shuō)明氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度密切相關(guān)。
過(guò)渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況。
二、說(shuō)學(xué)情
基于溶液在化學(xué)(科學(xué))研究和生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應(yīng)定量地認(rèn)識(shí)溶液。本節(jié)以溶解度為核心，展開(kāi)對(duì)溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識(shí)內(nèi)容上加深了，研究方法上要求提高了，對(duì)學(xué)生的能力要求提升了一個(gè)層次。在本節(jié)學(xué)習(xí)中所需的有關(guān)直角坐標(biāo)系中曲線等數(shù)學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)已經(jīng)具備，一般不會(huì)造成學(xué)習(xí)障礙。學(xué)生可能會(huì)遇到的問(wèn)題是：對(duì)溶解度概念的運(yùn)用時(shí)忽略條件;對(duì)問(wèn)題缺乏科學(xué)全面的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，例如認(rèn)為飽和溶液一定是濃溶液，認(rèn)為增加(或減少)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會(huì)隨之增大(或減少);認(rèn)為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解加快，也會(huì)使其溶解度增大;等等。
過(guò)渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。
2.了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
【過(guò)程與方法】
進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用
2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素
【難點(diǎn)】
建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關(guān)應(yīng)用。
過(guò)渡：學(xué)無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說(shuō)教學(xué)方法
我采用了如下幾種教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、教授法等。本節(jié)課主要是實(shí)驗(yàn)探究法，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出問(wèn)題，分析討論，概括總結(jié)等基本環(huán)節(jié)循序漸進(jìn)學(xué)習(xí)本節(jié)課。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課
教師提出問(wèn)題：上一節(jié)課學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無(wú)限制的溶解在水中，現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與探究的熱情。
第二環(huán)節(jié)：自主探究，學(xué)習(xí)新知
(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量
教師提問(wèn)不同的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學(xué)生們邊做實(shí)驗(yàn)邊思考。然后再引導(dǎo)還有哪些因素可能影響呢?有學(xué)生可能回答溫度，然后再問(wèn)如何操作?學(xué)生們能夠說(shuō)出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各準(zhǔn)備了一克完成實(shí)驗(yàn)一;實(shí)驗(yàn)二中準(zhǔn)備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察現(xiàn)象并得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說(shuō)明固體物質(zhì)的種類不同，他們?cè)谒械娜芙庀蘖坎煌?。?shí)驗(yàn)二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強(qiáng)調(diào)溶劑和溫度的影響。
此環(huán)節(jié)利用學(xué)生的好奇心理，靈活拓展教材實(shí)驗(yàn)探究2-3，設(shè)計(jì)為層層遞進(jìn)的探究活動(dòng)，讓學(xué)生在不斷被追問(wèn)下不斷被調(diào)動(dòng)思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進(jìn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，由特殊上升到一般，學(xué)會(huì)多角度考慮問(wèn)題。
(2)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用
學(xué)生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論回答觀察到的信息：①能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質(zhì)相交的點(diǎn)表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。
老師設(shè)置問(wèn)題， “20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學(xué)生即學(xué)即用，靈活運(yùn)用。老師再次強(qiáng)調(diào)：溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
讓學(xué)生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同?比較得出結(jié)晶的不同方法：一個(gè)是改變溫度，降溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3;一個(gè)是蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，如NaCl;還有一種是升溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。
(3)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說(shuō)明了什么?
(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
(討論)如何增加養(yǎng)魚(yú)池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析，想出辦法。
第三環(huán)節(jié)：深入學(xué)習(xí)，鞏固提高
知識(shí)點(diǎn)1：溶解度
1.下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法，不正確的是( B )
A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度
B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度
C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量
D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.下列說(shuō)法正確的是( D )
A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g
B、20℃時(shí)10g NaCl可溶解在100g水中，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為10g
C、20℃時(shí)18g NaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時(shí) NaCl的溶解度為18g
D、20℃時(shí)136g NaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃ 時(shí)NaCl的溶解度為36g
知識(shí)點(diǎn)2：溶解度曲線
3.溶解度曲線圖可表示的意義是( A )
①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;
②不同種物質(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值;
③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小;
④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.
A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④
4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( B )
A.甲物質(zhì)的溶解度
B.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
C.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化
D.t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等
第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，課后探究
今天，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念及如何準(zhǔn)確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
做課后練習(xí)題。
七、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)
初中化學(xué)教案3
一、說(shuō)教材
《海水制堿》這節(jié)課是魯教版初中化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)第3單元第3節(jié)的內(nèi)容，純堿在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，是初中化學(xué)遇到的一種重要的鹽類物質(zhì)。本單元以海洋為背景，引領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識(shí)海洋化學(xué)資源，體現(xiàn)“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的課程理念。
本節(jié)課主要包括兩個(gè)方面的內(nèi)容，即： “一、氨堿法制純堿;二、純堿的性質(zhì)?！痹诘谝徊糠?，主要內(nèi)容：一是通過(guò)認(rèn)識(shí)氨堿法制純堿的工藝流程，引導(dǎo)學(xué)生從元素守恒的角度思考原料選擇的問(wèn)題，樹(shù)立元素守恒觀;二通過(guò)自主學(xué)習(xí)，了解純堿、小蘇打在日常生活中的用途，體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的必要性。在第二部分，通過(guò)用分類的方法探究純堿的性質(zhì)，總結(jié)鹽類性質(zhì)的一般規(guī)律，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上認(rèn)識(shí)和思考宏觀的現(xiàn)象和變化，突出化學(xué)學(xué)科的思維方式。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生的起點(diǎn)知識(shí)、能力和思維障礙：(1)學(xué)生雖然學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，但是對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)大多還停留在“質(zhì)量守恒”的層面上，還沒(méi)有形成真正意義上的元素守恒觀。(2)學(xué)生雖然有了從微觀角度認(rèn)識(shí)宏觀現(xiàn)象的意識(shí)，但是還不能完全從微觀角度認(rèn)識(shí)宏觀的現(xiàn)象與變化。
學(xué)生在第二單元已經(jīng)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了酸與堿，但對(duì)于鹽的認(rèn)識(shí)僅局限于幾種具體物質(zhì)(如接觸的氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅等)的物理性質(zhì)，而對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)知之甚少，更無(wú)法根據(jù)化學(xué)性質(zhì)推斷其用途。本課時(shí)在學(xué)習(xí)了純堿的制法和用途的基礎(chǔ)上，由學(xué)生較了解的鹽——碳酸鈉入手探究鹽的化學(xué)性質(zhì)，既點(diǎn)明了個(gè)性，又體現(xiàn)了鹽的共性，使學(xué)生有全面認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)目標(biāo)
過(guò)渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
【知識(shí)與技能】
1.了解氨堿法制純堿的原理及純堿、小蘇打在日常生活中的用途;
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解純堿等鹽類的性質(zhì);
3.了解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
【過(guò)程與方法】
1.通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)和交流討論，了解鹽類的性質(zhì)，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。
2.通過(guò)學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)一步體驗(yàn)宏觀現(xiàn)象與微觀世界的聯(lián)系，初步形成化學(xué)學(xué)科的核心觀念——微粒觀。
3.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，分析數(shù)據(jù)，并從微觀角度理解相關(guān)信息，初步學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納、概括等方法進(jìn)行信息加工。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1.通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)和交流討論，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和科學(xué)探究的樂(lè)趣。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
純堿的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
【難點(diǎn)】
樹(shù)立元素守恒觀、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
五、說(shuō)教法和學(xué)法
為了增強(qiáng)學(xué)生對(duì)酸及其性質(zhì)的理解，我采用了如下幾種教學(xué)方法：自學(xué)法、引導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)分析法、討論法、歸納法、多媒體教學(xué)法等，促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的進(jìn)一步理解和鞏固。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為三個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出，邊學(xué)習(xí)邊鞏固。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
首先從生活常識(shí)激趣導(dǎo)入：做饅頭的面團(tuán)發(fā)酸了怎么辦?學(xué)生回答加食用堿。
[投影]【食用堿說(shuō)明書(shū)】
教師繼續(xù)提問(wèn)：為什么發(fā)酸了的面團(tuán)加入純堿后蒸出的饅頭既沒(méi)有酸味又疏松多孔?
學(xué)生思考后踴躍回答，教師引入主題。如果大家想知道猜測(cè)的對(duì)不對(duì)，學(xué)完本節(jié)課《海水制堿》，我們會(huì)對(duì)碳酸鈉的性質(zhì)有更多的了解，答案就會(huì)揭曉。
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)生活常識(shí)導(dǎo)入，使學(xué)生感受到生活中處處有化學(xué)，也激發(fā)了學(xué)生主動(dòng)探究的欲望。
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
活動(dòng)一：自主學(xué)習(xí)氨堿法制純堿的工藝流程
通過(guò)自主學(xué)習(xí)和交流討論氨堿法制純堿的工藝流程，認(rèn)識(shí)氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理，樹(shù)立元素守恒觀。
設(shè)置問(wèn)題組：
1.由NaCl到Na2CO3元素組成發(fā)生了什么變化?
2.用NaCl制取Na2CO3還需要含有什么元素的物質(zhì)?
3.為什么向飽和食鹽水中先通入氨氣，后通入二氧化碳?xì)怏w?
4.食鹽水與氨鹽水哪種溶液更容易吸收二氧化碳?
【交流討論】學(xué)生交流討論，回答問(wèn)題并說(shuō)明判斷的理由。
【自主學(xué)習(xí)】純堿的用途。
【設(shè)計(jì)意圖】設(shè)計(jì)問(wèn)題組，引導(dǎo)學(xué)生分析問(wèn)題，利用頭腦風(fēng)暴法構(gòu)建學(xué)生思維場(chǎng)。
活動(dòng)二：純堿的性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究純堿的性質(zhì)】
要求學(xué)生自主進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
海水制堿
【教師建構(gòu)模型】
鹽的性質(zhì)：
1.鹽溶液與指示劑反應(yīng)
2.鹽溶液與某些酸溶液的反應(yīng)
3.鹽溶液與某些堿溶液的反應(yīng)
4.鹽溶液與某些鹽溶液的反應(yīng)
【教師總結(jié)】酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。
【教師設(shè)疑】是不是所有的酸堿鹽之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢?復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該具備什么條件才能發(fā)生?我們看看這些現(xiàn)象背后究竟發(fā)生了怎樣的變化呢?
引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并動(dòng)畫(huà)演示Na2CO3與HCl、HCl與NaOH反應(yīng)的微觀過(guò)程，幫助學(xué)生理解酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示，進(jìn)一步體驗(yàn)宏觀現(xiàn)象與微觀世界的聯(lián)系，初步形成化學(xué)學(xué)科的核心觀念——微粒觀。
第三環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：以搶答的方式總結(jié)純堿的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
作業(yè)：課下閱讀侯氏制堿法資料，下節(jié)課給同學(xué)們分享一下侯氏制堿法的原理及過(guò)程。
七、板書(shū)設(shè)計(jì)
我的板書(shū)本著簡(jiǎn)潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書(shū)設(shè)計(jì)。
海水制堿
一、氨堿法制純堿
二、純堿的性質(zhì)
1.純堿與指示劑反應(yīng)
2.純堿與某些酸溶液的反應(yīng)
3.純堿與某些堿溶液的反應(yīng)
4.純堿與某些鹽溶液的反應(yīng)
三、復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在溶液中酸、堿、鹽解離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。
初中化學(xué)教案4
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;
了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系。
能力目標(biāo)：
在學(xué)習(xí)了以上知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，得出防火、滅火、及預(yù)防自燃的有效措施，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、相信科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)態(tài)度;
使學(xué)生了解內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過(guò)內(nèi)因起作用的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
教材在氧氣的性質(zhì)和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學(xué)生認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化(燃燒)，有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化(金屬的腐蝕和呼吸等)。在燃燒的問(wèn)題上，講到了燃燒的條件，又要學(xué)生討論滅火的條件，簡(jiǎn)單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時(shí)的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)閯×已趸淖匀?。為了使學(xué)生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使學(xué)生自然的認(rèn)識(shí)到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會(huì)依一定方式進(jìn)展。
如果學(xué)生能對(duì)以上氧化反應(yīng)的各個(gè)外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預(yù)防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。
教學(xué)建議
要求學(xué)生了解：
①物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時(shí)候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達(dá)到這種物質(zhì)的著火點(diǎn);
②物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;
③而急速的燃燒是否會(huì)引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。
④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量能否散逸和進(jìn)行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點(diǎn)高低。
針對(duì)第一點(diǎn)的教學(xué)，要做好演示實(shí)驗(yàn)，首先提出問(wèn)題，學(xué)生通過(guò)仔細(xì)觀察，每一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出什么結(jié)論?從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么?即只需要燃燒的兩個(gè)條件不同時(shí)滿足就可。
為了使學(xué)生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對(duì)比，加深理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：燃燒和緩慢氧化
重點(diǎn)、難點(diǎn)：了解燃燒的條件，并利用來(lái)處理實(shí)際問(wèn)題。
教學(xué)過(guò)程：
引入：在一個(gè)有關(guān)火的故事中，有這樣一段話"火在宇宙中永存，沒(méi)有人時(shí)就有火。人類在其生活和生產(chǎn)的實(shí)踐中識(shí)火、用火、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會(huì)?；鹗莿?chuàng)造萬(wàn)物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。"
火給人類帶來(lái)光明和溫暖，也帶來(lái)災(zāi)難。如何利用它有益的一面，同時(shí)又防止它引起的災(zāi)難呢?這就需要我們知道：火是什么?它是在何種條件下發(fā)生的?滅火的原理是什么?
首先看第一個(gè)問(wèn)題：火是什么?
隨著人類的進(jìn)步和發(fā)展，人們認(rèn)識(shí)到所謂的"火"就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應(yīng)?，F(xiàn)在，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機(jī)飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經(jīng)過(guò)燃料燃燒過(guò)程。
設(shè)問(wèn)：誰(shuí)能對(duì)火做一科學(xué)的解釋?
板書(shū)：第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化
一、燃燒：
演示實(shí)驗(yàn)：要求仔細(xì)觀察并思考為什么會(huì)有這種現(xiàn)象?
討論：
1.為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒(méi)有燃燒?
2.怎樣使銅片上紅磷燃燒?怎樣使熱水下白磷燃燒?
討論總結(jié)：銅片上白磷燃燒是達(dá)到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒(méi)達(dá)到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒(méi)與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達(dá)到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。
小結(jié)：燃燒需要同時(shí)具備兩個(gè)條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸。
板書(shū)：燃燒的兩個(gè)條件：
1.可燃物要與氧氣接觸;
2.要使可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點(diǎn))
討論：了解燃燒的條件后，想想滅火可采取什么措施?其原理是什么?
回答：根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來(lái)滅火。
原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點(diǎn)以下。
設(shè)問(wèn)：炒菜時(shí)鍋里的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項(xiàng)為措施?為什么?
回答：端鍋危險(xiǎn)，油比水輕，用水不能滅火;蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為措施。
設(shè)問(wèn)：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應(yīng)如何滅火?
回答：酒精與水互溶不能用水沖，可用濕布蓋滅。
思考：滅火的"滅"是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么?(一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。)
思考：
1.為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時(shí)現(xiàn)象不同?
2.設(shè)問(wèn)為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒?
討論小結(jié)：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質(zhì)不同。
提問(wèn)：同是木材，著火點(diǎn)不變，著火快慢的原因是什么?
回答：小而薄的物質(zhì)與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。
小結(jié)：
板書(shū)：二、燃燒的現(xiàn)象
1.可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。
2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
討論：50年代，廣東信宜縣鋸木廠，一位工人點(diǎn)火吸煙的剎時(shí)發(fā)生突如其來(lái)的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請(qǐng)問(wèn)鋸木廠、紡織廠、面粉廠、油庫(kù)、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什么要嚴(yán)禁煙火?
小結(jié)：當(dāng)空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時(shí)，遇明火會(huì)在有限的空間迅速反應(yīng)，體積急速膨脹會(huì)引起爆炸。
板書(shū)：4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。
投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。
討論：易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發(fā)生很慢的氧化反應(yīng)，熱量不斷聚積又會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢?
回答：熱量聚積能使食物變質(zhì)，易燃物可能會(huì)引起自發(fā)燃燒。
實(shí)驗(yàn)：白磷的自燃
板書(shū)：三、緩慢氧化和自燃
1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。
2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
設(shè)問(wèn)：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區(qū)別與聯(lián)系?
小結(jié)：區(qū)別是發(fā)熱的程度、反應(yīng)的速率、是否發(fā)光等，但均屬氧化反應(yīng)。
設(shè)問(wèn)：易燃物、易爆物怎樣存放?搬運(yùn)時(shí)怎樣才能避免意外事故?
討論：不能一起存放。因?yàn)槿f(wàn)一發(fā)生事故后滅火方式不同而不易處理。存放時(shí)不能堆的太高、太密、要注意通風(fēng)……(閱讀)
安全知識(shí)教育：常見(jiàn)易燃物、易爆物的安全知識(shí)。
課堂練習(xí)：
1.把一小塊白磷放在盛有80 水的燒杯中，白磷并不燃燒，這是因?yàn)? )
(A)溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn) (B)溫度超過(guò)著火點(diǎn)
(C)白磷的質(zhì)量太小 (D)白磷沒(méi)與氧氣接觸
2.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是( )。
(A)需要點(diǎn)燃 (B)很劇烈
(C)放出大量的熱 (D)屬于氧化反應(yīng)
3.白磷的著火點(diǎn)40℃，少量白磷應(yīng)保存在( )。
(A)冷水中 (B)氧氣中 (C)空氣中 (D)煤油中
4.不能考慮用于油井滅火的措施是( )。
(A)設(shè)法阻止石油噴射 (B)設(shè)法使火焰隔絕空氣
(C)設(shè)法降低石油著火點(diǎn) (D)設(shè)法降低油井溫度
答案：
1.D;2.D; 3.A; 4.C
板書(shū)：
第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化
一、燃燒：
燃燒的兩個(gè)條件：
1.可燃物要與氧氣接觸;
2.要使可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點(diǎn))
二、燃燒的現(xiàn)象
1.可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。
2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。
三、緩慢氧化和自燃
1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。
2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
探究活動(dòng)
小實(shí)驗(yàn)-制作防火材料
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
1. 用氯化銨溶液制防火布
把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時(shí)，布只是冒煙，離開(kāi)火焰，布完好無(wú)損。用這種方法處理過(guò)的紡織品可用于防火。
2. 用明礬做防火紙
將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點(diǎn)燃未經(jīng)處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過(guò)的痕跡處時(shí)便熄滅了。經(jīng)明礬溶液處理過(guò)的材料可用于防火。
3. 防火木材
取一根火柴，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，劃著火柴后發(fā)現(xiàn)，火焰燃至浸過(guò)碳酸鈉溶液的部分時(shí)，火柴便熄滅了。
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