高二化學(xué)選修4知識點總結(jié)歸納五篇賞析
在高中選修四的化學(xué)的課本中，涉及了很多重要的知識點，內(nèi)容也比較多，我們的學(xué)生要認(rèn)真熟悉好選修四的化學(xué)內(nèi)容，尤其是理科的學(xué)生。下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)選修4知識點總結(jié)，希望能幫助到大家！
高二化學(xué)選修4知識點總結(jié)1
電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池.
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-.
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na.
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉.
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥.
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
高二化學(xué)選修4知識點總結(jié)2
一、同系物 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)物質(zhì)?！ ⊥滴锏呐袛嘁c： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物?！ ?、組成元素種類必須相同 3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團(tuán)類別和數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。 4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團(tuán)，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團(tuán)不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團(tuán)，但不是同系物。 5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。 二、同分異構(gòu)體 化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體?！ ?、同分異構(gòu)體的種類： ?、? 碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷?！ 、? 位置異構(gòu)：指官能團(tuán)或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯?！ 、? 異類異構(gòu)：指官能團(tuán)不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團(tuán)異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等?！ 、? 其他異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)(也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu))等，在中學(xué)階段的信息題中屢有涉及?！ 「黝愑袡C物異構(gòu)體情況： 2、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律： ?、? 烷烴(只可能存在碳鏈異構(gòu))的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間?！ 、? 具有官能團(tuán)的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、異類異構(gòu)，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)位置異構(gòu)→異類異構(gòu)?！ 、? 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。 3、判斷同分異構(gòu)體的常見方法： ⑴ 記憶法： ?、? 碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構(gòu)體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。 ?、? 碳原子數(shù)目1~4的一價烷基：甲基一種(—CH3)，乙基一種(—CH2CH3)，丙基兩種(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四種(—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3) ?、?一價苯基一種、二價苯基三種(鄰、間、對三種)?！ 、? 基團(tuán)連接法：將有機物看成由基團(tuán)連接而成，由基團(tuán)的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機物的異構(gòu)體數(shù)目?！ ∪纾憾』兴姆N，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種?！ 、? 等同轉(zhuǎn)換法：將有機物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行等同轉(zhuǎn)換?！ ∪纾阂彝榉肿又泄灿?個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種?假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子，而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同樣，二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。 ?、? 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有： ?、? 同一碳原子上連接的氫原子等效?！ 、? 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。 ?、? 同一分子中處于鏡面對稱(或軸對稱)位置的氫原子等效。如：分子中的18個氫原子等效。
高二化學(xué)選修4知識點總結(jié)3
一、化學(xué)反應(yīng)的方向 1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，即ΔH<0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。 2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行?！ ?、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?！ ˇ-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！ ˇ-TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?！ ≡跍囟取簭娨欢ǖ臈l件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS<0的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)。
高二化學(xué)選修4知識點總結(jié)4
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
(2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。
(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)概念：
單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。
(2)表達(dá)式：v=△c/△t
(3)特點
對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
(3)壓強對反應(yīng)速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。
壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。
由公式知，當(dāng)Ea>0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨?Ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
高二化學(xué)選修4知識點總結(jié)5
一、能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) 1、有機物： ?、?不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等) ⑵ 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ?、?石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等) ⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等) ⑸ 天然橡膠(聚異戊二烯) 2、無機物： ?、?-2價的S(硫化氫及硫化物) ⑵ + 4價的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽) ⑸ -1價的I(氫碘酸及碘化物)變色 ?、?NaOH等強堿、Na2CO3和AgNO3等鹽 Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 二、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì) 上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等; 下層變無色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴(如己烷等)等 三、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) 1、有機物： ?、? 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等) ?、?不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ?、?石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等) ?、? 醇類物質(zhì)(乙醇等) ?、?含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等) ?、?天然橡膠(聚異戊二烯) ⑺ 苯的同系物 2、無機物： ⑴ 氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物) ?、?+ 2價的Fe(亞鐵鹽及氫氧化亞鐵) ?、?-2價的S(硫化氫及硫化物) ?、?+ 4價的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽) ?、?雙氧水(H2O2)
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