高二化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理5篇

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高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大,學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重,不能再依賴初中時(shí)期老師“填鴨式”的授課,“看管式”的自習(xí),“命令式”的作業(yè),要逐步培養(yǎng)自己主動(dòng)獲取知識(shí)、鞏固知識(shí)的能力,制定學(xué)習(xí)計(jì)劃,養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望能幫助到大家!

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

一、苯C6H6

1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應(yīng)

①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應(yīng)

用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2

二、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾

2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

CH3CH2OH

三、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH

1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性:

弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

(酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

1.化學(xué)能與熱能

(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因:化學(xué)鍵的斷裂和形成

(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素:反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

a.吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征:化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

練習(xí):

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是(B)

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2

(4)常見的放熱反應(yīng):

A.所有燃燒反應(yīng);B.中和反應(yīng);C.大多數(shù)化合反應(yīng);D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng);

E.物質(zhì)的緩慢氧化

(5)常見的吸熱反應(yīng):

A.大多數(shù)分解反應(yīng);

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

(6)中和熱:(重點(diǎn))

A.概念:稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。

2.化學(xué)能與電能

(1)原電池(重點(diǎn))

A.概念:

B.工作原理:

a.負(fù)極:失電子(化合價(jià)升高),發(fā)生氧化反應(yīng)

b.正極:得電子(化合價(jià)降低),發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池的構(gòu)成條件:

關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

D.原電池正、負(fù)極的判斷:

a.負(fù)極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價(jià)升高

b.正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價(jià)降低

E.金屬活潑性的判斷:

a.金屬活動(dòng)性順序表

b.原電池的負(fù)極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

c.原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

F.原電池的電極反應(yīng):(難點(diǎn))

a.負(fù)極反應(yīng):X-ne=Xn-

b.正極反應(yīng):溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

(2)原電池的設(shè)計(jì):(難點(diǎn))

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:(三部分+導(dǎo)線)

A.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

(3)金屬的電化學(xué)腐蝕

A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕

B.金屬腐蝕的防護(hù):

a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

c.電化學(xué)保護(hù)法:

犧牲活潑金屬保護(hù)法,外加電流保護(hù)法

(4)發(fā)展中的化學(xué)電源

A.干電池(鋅錳電池)

a.負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+

b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

B.充電電池

a.鉛蓄電池:

鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

放電時(shí)電極反應(yīng):

負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

b.氫氧燃料電池:它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極,具有很強(qiáng)的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等。

總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

負(fù)極:2H2+4OH--4e-→4H2O

正極:O2+2H2O+4e-→4OH-

3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度

(1)化學(xué)反應(yīng)速率

A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念:

B.計(jì)算(重點(diǎn))

a.簡(jiǎn)單計(jì)算

b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算:

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比,求反應(yīng)方程。

d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵:找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素:反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

B.外因:

a.濃度越大,反應(yīng)速率越快

b.升高溫度(任何反應(yīng),無論吸熱還是放熱),加快反應(yīng)速率

c.催化劑一般加快反應(yīng)速率

d.有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快

e.固體表面積越大,反應(yīng)速率越快

f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

(3)化學(xué)反應(yīng)的限度

A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同

a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念:

一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡,這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b.化學(xué)平衡的曲線:

c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡:

(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;

(4)條件變,反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn):逆、等、動(dòng)、定、變、同。

【典型例題】

例1.在密閉容器中充入SO2和18O2,在一定條件下開始反應(yīng),在達(dá)到平衡時(shí),18O存在于(D)

A.只存在于氧氣中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于SO2和SO3中

D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

例2.下列各項(xiàng)中,可以說明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(BDE)

A.單位時(shí)間內(nèi),生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

B.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)H—I鍵斷裂

C.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

D.溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化

E.溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化

F.條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

化學(xué)平衡移動(dòng)原因:v正≠v逆

v正>v逆正向v正.

濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正向移動(dòng)反之

壓強(qiáng):其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),反之…

溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng)反之…

催化劑:縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響

勒沙特列原理:如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件,平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

一、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性:

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

二、濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性:

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

(1)選主鏈,稱某烷

(2)編號(hào)位,定支鏈

(3)取代基,寫在前,注位置,短線連

(4)不同基,簡(jiǎn)到繁,相同基,合并算

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則:

①最簡(jiǎn)化原則

②明確化原則,主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小,即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng),“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近,“一多”是支鏈數(shù)目要多,“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小,這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

四、氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià);

二列出化合價(jià)升降變化;

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù),使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等;

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);

五平:觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);

六查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù)),畫上等號(hào)。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性,

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,最終會(huì)氧化得到I2。

⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))和SO2,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

1、狀態(tài):

固態(tài):飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

醋酸(16.6℃以下);

氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液態(tài):油狀:乙酸乙酯、油酸;

粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇.

2、氣味:

無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

稍有氣味:乙烯;特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低級(jí)酯;

3、顏色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油

4、密度:

比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;

比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

5、揮發(fā)性:乙醇、乙醛、乙酸.

6、水溶性:

不溶:高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1、CH:C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2:烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

原子數(shù)的苯及苯的同系物.如:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

有機(jī)物:

⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)

⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

⑶石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

⑸天然橡膠(聚異戊二烯)

能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

上層變無色的(ρ>1):鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.

②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

(4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比,可推導(dǎo)

有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)

①若耗氧量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),有機(jī)物可表示為

②若耗氧量大于生成的CO2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為

③若耗氧量小于生成的CO2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為

(以上x、y、m、n均為正整數(shù))

其他

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

(1)CH:C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

苯乙烯)

2)CH2:烯烴和環(huán)烯烴

(3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸

或酯.如:乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)

(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

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