高二化學(xué)選修4知識點(diǎn)梳理2020最新五篇
通常高中化學(xué)的選修課本內(nèi)容都是有補(bǔ)充的作用，選修4的化學(xué)知識就屬于很重要的知識拓展，下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家！
高二化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)1
鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。 如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列: C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時要考慮水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解 如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng). 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點(diǎn)時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解. 如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。 指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解. 兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮: (1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng); (3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì). (2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。 (4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體. (5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽. (6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體。
10.其它方面 (1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。 (2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用 (3)小蘇打片可治療胃酸過多。 (4)純堿液可洗滌油污。 (5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑. 凡此種.種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。
高二化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)2
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型 1、取代反應(yīng) 指有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)?！ 〕Ｒ姷娜〈磻?yīng)： ⑴烴(主要是烷烴和芳香烴)的鹵代反應(yīng); ?、品枷銦N的硝化反應(yīng); ⑶醇與氫鹵酸的反應(yīng)、醇的羥基氫原子被置換的反應(yīng); ?、弱ヮ?包括油脂)的水解反應(yīng); ?、伤狒?、糖類、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)?！ ?、加成反應(yīng) 指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應(yīng)?！ 〕Ｒ姷募映煞磻?yīng)： ?、畔N、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(也叫加氫反應(yīng)、氫化或還原反應(yīng)); ?、葡N、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應(yīng); ?、窍N、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應(yīng)?！ ?、聚合反應(yīng) 指由相對分子質(zhì)量小的小分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。參加聚合反應(yīng)的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物?！ 〕Ｒ姷木酆戏磻?yīng)： 加聚反應(yīng)：指由不飽和的相對分子質(zhì)量小的小分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。
高二化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)3
硅酸鹽
硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)
傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。
硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2
高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正長石：KAlSiO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2
高二化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)4
一、能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
1、有機(jī)物：
⑴ 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
⑵ 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶ 石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)
⑸ 天然橡膠(聚異戊二烯)
2、無機(jī)物：
⑴ -2價的S(硫化氫及硫化物)
⑵ + 4價的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽)
⑸ -1價的I(氫碘酸及碘化物)變色
⑹ NaOH等強(qiáng)堿、Na2CO3和AgNO3等鹽
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O
HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
二、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;
下層變無色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴(如己烷等)等
三、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
1、有機(jī)物：
⑴ 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
⑵ 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶ 石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
⑷ 醇類物質(zhì)(乙醇等)
⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)
⑹ 天然橡膠(聚異戊二烯)
⑺ 苯的同系物
2、無機(jī)物：
⑴ 氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物)
⑵ + 2價的Fe(亞鐵鹽及氫氧化亞鐵)
⑶ -2價的S(硫化氫及硫化物)
⑷ + 4價的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽)
⑸ 雙氧水(H2O2)
高二化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)5
一、原電池： 1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池?！ ?、組成條件： ①兩個活潑性不同的電極 ②電解質(zhì)溶液 ③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路 3、電子流向： 外電路：負(fù)極——導(dǎo)線——正極 內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液?！ ?、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例： 負(fù)極： 氧化反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬) 正極： 還原反應(yīng)：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬) 總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、負(fù)極的判斷： (1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬為正極?！ ?2)從電子的流動方向負(fù)極流入正極 (3)從電流方向正極流入負(fù)極 (4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。 (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①溶解的一極為負(fù)極 ?、谠鲋鼗蛴袣馀菀粯O為正極
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