初高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)最全總結(jié)
初中化學(xué)的重要內(nèi)容是基礎(chǔ)化學(xué)理論和基本元素化學(xué)，知識(shí)點(diǎn)分散，有些內(nèi)容抽象、難以理解。學(xué)生需要加強(qiáng)復(fù)習(xí)。下面是小編為大家整理的有關(guān)初高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)最全總結(jié)，希望對(duì)你們有幫助!
化學(xué)知識(shí)口訣
一、化合價(jià)口訣
(1)常見元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的'負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。
(2)常見根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。
二.燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
三.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
四.過濾操作實(shí)驗(yàn)口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>
五.托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零,再調(diào)螺旋找平衡;
左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;
先放大,后放小,最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。
初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
高中化學(xué)必背知識(shí)
金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、 Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng) CO32—+H+= H CO3—
H CO3—+H+= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—+OH-= H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =H CO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— =CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
五、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
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