人教版高中化學(xué)教案
時間如白駒過隙般流逝，我們又將學(xué)習(xí)新的知識，有新的感受，何不為即將開展的教學(xué)工作做一個計(jì)劃呢?根據(jù)教育考試規(guī)定，下面小編給大家?guī)砣私贪娓咧谢瘜W(xué)教案5篇，希望大家喜歡!
人教版高中化學(xué)教案篇1
(一)內(nèi)容：
藥品的取用;物質(zhì)的加熱;儀器洗滌。
(二)分析：
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的識別、藥品取用規(guī)則、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認(rèn)識儀器名稱、用途和注意事項(xiàng);了解藥品的取用規(guī)則;學(xué)會藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質(zhì)的加熱，理解它關(guān)鍵就是要了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、識別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和了解藥品取用規(guī)則。本課題教學(xué)的重點(diǎn)是藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌等基本操作訓(xùn)練，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是做好規(guī)范操作的示范、分析操作不當(dāng)可能造成的后果。
二、目標(biāo)及分析
(一)目標(biāo)：
1、能識別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器;
2、知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵;
3、學(xué)會遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣;
4、學(xué)會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作。
(二)分析：
1、“識別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時能說出儀器的用途及使用注意事項(xiàng)。
2、“知道正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵”就是能記住化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。
3、“學(xué)會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作”就是指習(xí)慣的形成及獨(dú)立操作能力的形成，即在教師的引導(dǎo)下，能獨(dú)立進(jìn)行物質(zhì)的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。
三、問題診斷分析
學(xué)習(xí)本課題時，同學(xué)可能會出現(xiàn)兩種態(tài)度：一是對實(shí)驗(yàn)基本操作無所謂——動手做，不如用腦記;二是有恐懼心理——不敢動手，怕危險。以上兩種態(tài)度均不利于學(xué)習(xí)，教學(xué)時要注意糾正。
四、教學(xué)支持條件分析
在講到藥品的取用時，為了給學(xué)生做好示范，借助信息技術(shù)播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個視頻。
五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
(一)教學(xué)基本流程
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室簡介→儀器識別→藥品取用規(guī)則→托盤天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質(zhì)加熱→儀器洗滌。
(二)教學(xué)情景
問題1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?
設(shè)計(jì)意圖：一是增強(qiáng)對實(shí)驗(yàn)室的直觀印象;二是提高對實(shí)驗(yàn)室功能的認(rèn)識。
師生活動：實(shí)驗(yàn)室的組成部分及其作用：
⑴實(shí)驗(yàn)桌——做實(shí)驗(yàn)(或探究)的平臺;
⑵水電設(shè)施——提供實(shí)驗(yàn)用水電;
⑶儀器柜——存放實(shí)驗(yàn)儀器;
⑷藥品柜——存放藥品。
問題2：實(shí)驗(yàn)室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項(xiàng)有哪些?
設(shè)計(jì)意圖：增強(qiáng)學(xué)生對初中常見儀器的識別能力。
師生活動：說(寫)出下列儀器的名稱、用途及注意事項(xiàng)：
問題3：實(shí)驗(yàn)室藥品取用有哪些規(guī)則?
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生遵循規(guī)則、養(yǎng)成良好的習(xí)慣。
師生活動：
⑴記住以下常用危險化學(xué)品標(biāo)志：
⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡記為“三不原則”。)
⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內(nèi)，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實(shí)驗(yàn)室。(簡記為“一要三不”。)
⑸試驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時要不斷眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。
問題4：怎樣使用托盤天平?
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和基本技能。
師生活動：
⑴說出天平的構(gòu)造。
⑵天平使用要點(diǎn)：調(diào)零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調(diào)零。
⑶說出使用天平的其它注意事項(xiàng)。
問題5：怎樣連接儀器裝置?
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力和動手能力。
師生活動：
⑴看下圖回答連接儀器的方法。
⑵仿照上圖進(jìn)行操作。
問題6：怎樣往試管里送固體物質(zhì)?
設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。
總結(jié)要點(diǎn)：“一平、二放、三慢豎”。
⑵學(xué)生操作。
問題7：怎樣取用液體?
設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴插播“量取液體”視頻。
⑵教師示范“液體的傾倒”。
要點(diǎn)：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標(biāo)簽向上。)
⑶教師示范“液體的量取”。
要點(diǎn)：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。)
(注意：仰視量筒讀數(shù)偏小，俯視量筒讀數(shù)偏大。)
⑷教師示范“滴管的使用”。
要點(diǎn)：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。)
⑸學(xué)生操作。
問題8：怎樣使用酒精燈?
設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動：酒精燈的使用：
拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過容積的2∕3)→火柴點(diǎn)燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。
問題9：怎樣給物質(zhì)加熱?
設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴教師演示。
⑵學(xué)生歸納給物質(zhì)加熱的方法。
⑶要點(diǎn)：裝藥品(液體不超過試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預(yù)熱→外焰加熱。
問題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么?
設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動：教師示范→學(xué)生歸納→學(xué)生操作。
六、課堂小結(jié)(略)
附：目標(biāo)檢測
A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒
A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中
C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里
A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入
人教版高中化學(xué)教案篇2
一、內(nèi)容及分析：
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是空氣的組成和空氣是一種寶貴的自然資源以及保護(hù)空氣，指的是空氣的組成成分有哪些和空氣受到哪些方面的污染以及應(yīng)該怎樣防治，其核心是空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)，理解它關(guān)鍵就是要分析該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理、藥品的選擇及量的要求、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、得出結(jié)論。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)的變化和性質(zhì)以及常見儀器的使用，本節(jié)課的內(nèi)容空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它還與氧氣的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有聯(lián)系，所以在本學(xué)科有鋪墊的地位，并有承上啟下的作用，是本學(xué)科的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是空氣成分的探究，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是由空氣中氧氣含量的研究，引出探究氧氣含量時所選實(shí)驗(yàn)應(yīng)考慮到的綜合因素，由綜合因素的確定得出測定空氣中氧氣含量的方案。
二、目標(biāo)及其分析
1、目標(biāo)：
(1).使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;
(2).了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。
(3).通過空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的分析思維能力和觀察能力。
2、分析：
(1)了解空氣的組成就是指了解組成空氣成分的體積分?jǐn)?shù)以及掌握探究空氣成分的實(shí)驗(yàn);
(2)了解空氣污染和防止措施，就是指了解空氣污染的來源并能采取相應(yīng)的防止措施。
三、問題診斷分析
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是不知道探究氧氣含量時所選實(shí)驗(yàn)應(yīng)考慮到哪些綜合因素，產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生不懂實(shí)驗(yàn)原理，不會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對物質(zhì)的性質(zhì)不是非常了解，不會根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。要解決這一問題，就是要在做演示實(shí)驗(yàn)時邊做邊講解、分析。其中關(guān)鍵是初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)理念。
四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
問題1：空氣是由什么組成的?
設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
師生活動：
(1)、它是一種單一的物質(zhì)嗎?它主要由哪些成分組成?
(2)、氮?dú)夂脱鯕庠谛再|(zhì)上有哪些主要的不同?
(3)、你能設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎?
補(bǔ)充知識：紅磷能在空氣中燃燒，實(shí)質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
(4)〔演示實(shí)驗(yàn)〕回答相關(guān)問題：①你看到了哪些現(xiàn)象?②對于藥品的選擇應(yīng)該注意哪些問題?③通過該實(shí)驗(yàn)，你可以得出哪些結(jié)論?④哪些因素導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中氧氣體積小于1/5?
問題2：什么是純凈物和混合物?
設(shè)計(jì)意圖：概念的初步形成。
師生活動：混合物就是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如：空氣、海水等;純凈物就是只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如:氧氣、純凈水等。
問題3：為什么說空氣是一種寶貴的自然資源?
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、歸納能力。
師生活動：分別說出氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途。
問題4：空氣受到來自哪些方面的污染?
設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生了解空氣的污染物和污染源，更好的從自身做起，防止空氣污染。
師生活動：
(1)、空氣污染物有①煙塵、②有害氣體，如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。
(2)、空氣污染的主要來源有①化石燃料的燃燒;②工廠排放的廢氣;③汽車排放的尾氣等。
問題5：空氣污染帶來哪些危害?
設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生了解空氣污染帶來的危害，更好的保護(hù)環(huán)境。
師生活動：空氣污染使全球氣候變暖;產(chǎn)生酸雨;臭氧層被破壞等。
問題6：防止空氣污染應(yīng)該采取哪些措施?
設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生更好的了解防止空氣污染應(yīng)該采取的措施，自己應(yīng)該怎樣做。
師生活動：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測、改善環(huán)境狀況、多植樹造林。
五、課堂小結(jié)
本課題主要學(xué)習(xí)了空氣的成分(重點(diǎn)是探究空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn))、純凈物和混合物的概念、空氣是一種寶貴的自然資源，如何防止空氣的污染。
六、目標(biāo)檢測
1、下列關(guān)于空氣的說法，正確的是()
A.清新、潔凈的空氣是純凈物
B.空氣的主要成分是氧氣，一切生命活動都不能離開空氣
C.把空氣中的氮?dú)夥蛛x出去，剩下的只是氧氣，會更有益于生命活動
D.空氣是人類生活生產(chǎn)活動的重要資源，防止空氣污染極其重要。
2用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行空氣中氧氣含量測定，此實(shí)驗(yàn)中你能觀察到什么現(xiàn)象?說明什么問題?要使實(shí)驗(yàn)成功要注意哪些問題?
3、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()
A.某品牌純凈水B.清新的空氣C.24K黃金D.氦激光氣
4、空氣是一種寶貴資源。下列有關(guān)空氣的說法正確的是()
A.空氣中含量最多的是氧元素
B.空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣的質(zhì)量約占空氣質(zhì)量的1/5
C.空氣中分離出的氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可作食品保鮮的保護(hù)氣D.空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別數(shù)目越大，空氣質(zhì)量越好
5、有六種物質(zhì)：①汽車排放的尾氣;②煤燃燒產(chǎn)生的煙塵;③化工廠排放出的廢氣;④江河湖泊蒸發(fā)出的水蒸氣;⑤植物光合作用放出的氣體;⑥人呼出的二氧化碳。其中，能嚴(yán)重污染空氣，對人類造成很大危害的物質(zhì)是()
A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥
人教版高中化學(xué)教案篇3
1、知識與技能：
(1)認(rèn)識水的組成;
(2)粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別;
(3)認(rèn)識水與人類的密切關(guān)系，認(rèn)識水是人類寶貴的資源;
(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法;
(5)懂得過濾，蒸發(fā)的目的，學(xué)習(xí)過濾和蒸發(fā)的基本裝置和操作方法。
2、過程與方法：
(1)能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。
(2)能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步得出水的組成和結(jié)構(gòu)
3、情感態(tài)度價值觀：
樹立水是寶貴資源的觀念，養(yǎng)成節(jié)約用水、自覺保護(hù)水資源不受污染
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)：
(1)水的組成，
(2)各種水資源的區(qū)別
2.教學(xué)難點(diǎn)：
過濾操作的基本要點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究：
1.水的組成研究
2.純凈水與礦泉水的區(qū)分
教學(xué)內(nèi)容：
一.自然界的水
1.水在自然界的存在
(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4;
(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體內(nèi)有大量的水
注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視
2.水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用
(1)工業(yè)上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料
(2)農(nóng)業(yè)上需要水：農(nóng)作物需要水灌溉
(3)動力工業(yè)上：水力發(fā)電
(4)交通運(yùn)輸上：內(nèi)河及其海洋航運(yùn)
3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源
(1)生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內(nèi)起這調(diào)節(jié)體溫、溶解食物、排泄廢物等作用
(2)植物光合作用需要水作為原料
諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫(yī)生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點(diǎn)養(yǎng)生術(shù)，其中有一條就是“每天喝大量的水”
4.水污染情況：
(1)水污染的來源
a.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放;
b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用;
c.城市生活污水的任意排放。
(2)防止水污染的主要措施：
a.加強(qiáng)對水的管理和對水質(zhì)的監(jiān)測;
b.工業(yè)三廢實(shí)行先處理后排放;
c.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥;
d.節(jié)約用水，提高水的利用效率
二、水的組成及性質(zhì)
1.水的組成
實(shí)驗(yàn)：水的電解實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：1.接通直流電源，看見兩管子中都出現(xiàn)氣泡，負(fù)極和正極中氣體的體積比大約為2:1
2.將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復(fù)燃，說明生成了氧氣
3.將一根燃著的木條放在電源負(fù)極處，氣體被點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明反應(yīng)生成了氫氣(Hydrogen)
氧氣(O2)+氫氣(H2)點(diǎn)燃——→水(H2O)
解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣
文字表達(dá)式：水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
氣體體積比：1:2
結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的?；瘜W(xué)中根據(jù)它的組成情況寫成H2O
注意：
(1).純凈的水導(dǎo)電性很弱，在做水電解實(shí)驗(yàn)時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發(fā)生化學(xué)變化。
(2).因?yàn)槲覀兺ǔＪ褂玫氖氢c玻璃，焰色反應(yīng)的影響，是反應(yīng)產(chǎn)生的火焰呈黃色
2.水的物理性質(zhì)
(1)在通常情況下，水是一種無色無味的液體
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點(diǎn)(boilingpoint)為0℃，水的凝固點(diǎn)(freezingpoint)為100℃
水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)[來源:學(xué)科網(wǎng)]
(3)能夠溶解很多物質(zhì)，是化學(xué)常用的溶劑
(4)在1大氣壓下，4℃時的水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度[來源:Z--k.Com]
3.水的化學(xué)性質(zhì)
(1)通電分解：
水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
(2)能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的酸
水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§-§-§K]
水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亞硫酸(H2SO3)
水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)熱水情況下
(3)能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿
水(H2O)+氧化鈣(CaO)→氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗稱：生石灰俗稱：熟石灰
(4)能與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氫氣
水(H2O)+鈉(Na)→氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H2)
三、水的凈化(要依據(jù)用水要求來凈化水)
1.過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。
(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;
三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁
(2)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出
(3)如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小，我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O)等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。
2.蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認(rèn)為蒸餾水就是純凈物。
蒸發(fā)：通過溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質(zhì)的方法
具體要求：
(1)蒸發(fā)皿中液體不能超過容積的2/3;
(2)蒸發(fā)過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出;
(3)蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移是石棉網(wǎng)上;
(4)固體冷卻后，應(yīng)用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移至指定容器中;
練習(xí)：水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化?
回答：水受熱蒸發(fā)是物理變化，而水通電分解是化學(xué)變化
3.軟化：石灰?guī)r地區(qū)的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水
(1)實(shí)驗(yàn)：硬水與肥皂水反應(yīng)
現(xiàn)象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現(xiàn)大量的絮狀白色沉淀
結(jié)論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀
(2)硬水的危害：影響加熱效率，浪費(fèi)能源，容易引起鍋爐爆炸等
(3)硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法
4.自來水凈化
水源→過濾→吸附→消毒→進(jìn)入家庭
練習(xí)：請你設(shè)計(jì)一個具體的實(shí)驗(yàn)，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水
設(shè)計(jì)：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現(xiàn)大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水。
P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法[來源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。-。-。K]
(1)蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水
(2)導(dǎo)電性：用導(dǎo)線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液
(3)密度：用密度計(jì)測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液
_(4)溶沸點(diǎn)：測定溶液的溶沸點(diǎn)，較高的是氯化鈉溶液
補(bǔ)充練習(xí)測試題
(1)有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認(rèn)為對嗎?為什么?
(2)下列變化哪些是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)?為什么?
水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過濾泥水得到水和泥沙。
(3)某種硬水煮開后，在容器底部出現(xiàn)白色的鍋垢。你認(rèn)為鍋垢中可能含有什么元素?
(4)有人認(rèn)為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復(fù)循環(huán)，就不會有能源危機(jī)了。你認(rèn)為對嗎?為什么?
人教版高中化學(xué)教案篇4
化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。
1.相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。
2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導(dǎo)電。
3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不(或很難)導(dǎo)電。
4.在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。
5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。
二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。
1.可用電子式來表示：① 原子，如：Na?;② 離子，如：[:O:]2?;③ 原子團(tuán)，如：[:O:H]?;④ 分子或化合物的結(jié)構(gòu);⑤ 分子或化合物的形成過程。
2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對共用電子對的化學(xué)式。
三.了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。
1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18')是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28')是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。
2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);A-By型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。
3.極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);A-By型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。
4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長、鍵能有關(guān)，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。
四.了解分子間作用力，理解氫鍵。
1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質(zhì)量的增大而增大。
2.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。
3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質(zhì)的溶解度。
五.理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。
1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結(jié)構(gòu);CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。
2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。
3.原子晶體是原子間以共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。
4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。
5.晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是：① 不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體 > 多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)> 分子晶體。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③ 離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高;但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高;在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位 > 間位 > 對位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。
六.注意培養(yǎng)對原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。
七.典型試題。
1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是
A.離子化合物可能含有共價鍵 B.共價化合物可能含有離子鍵
C.離子化合物中只含有離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵
2.下列電子式的書寫正確的是 H
A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H
3.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是
A.ABn型分子中A、B均不含氫原子
B.A的相對原子質(zhì)量必小于B的相對原子質(zhì)量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外層電子都已成鍵
5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI
6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是
A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
八.拓展練習(xí)。
1.下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是
A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4
2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是
A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8
3.下列說法正確的是
A.共價化合物中可能含有離子鍵
B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子
C.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵
D.非金屬原子間不可能形成離子化合物
4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl
5.下列敘述正確的是
A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高
C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子
6.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是
A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子
B.在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個
C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰
D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3
7.下列電子式中錯誤的是 H H
A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是
A. 的電子式是 [:C??C:]2?
B.CaC2和MgC2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在
D.MgC2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下
9.根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中
A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳
10.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2
11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A.COCl2 B.SF6 C.-eF2 D.BF3
12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是
A.BF3是非極性分子 B.B-F鍵是非極性鍵
C.3個B-F鍵長度相等 D.3個B-F鍵的夾角為120?
13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是
A.實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化 B.鈉和硫的熔化
C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氯化鈉熔化
14.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是
A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
15.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是
A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.不能發(fā)生加成反應(yīng) D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列過程中，共價鍵被破壞的是
A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水
17.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是
A.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對二甲苯 D.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉
18.關(guān)于晶體的下列說法中正確的是
A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的
A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm
20.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答：
(1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
A.兩種都是極性分子 B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子
C.兩種都是非極性分子 D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子
(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O
人教版高中化學(xué)教案篇5
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。
二、教學(xué)方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問 討論 歸納 總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo)：
復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序：
1.導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。
2.講授新知識
以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認(rèn)識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升;還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
(三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(zhì)(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學(xué)方程式上畫線，標(biāo)明化合價及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價降低,得2e,被還原
化合價降低,得2e,被還原
氧化劑 還原劑
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價降，(電子對偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子 失去電子
化合價降低 化合價升高
被還原 被氧化
具有氧化性 具有還原性
四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1.總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3.聯(lián)系反饋：
寫出Zn與HCl反應(yīng)，Cu在Cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結(jié)
5.布置作業(yè)