2021中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料
學(xué)習(xí)化學(xué)是為了提高對(duì)事物的認(rèn)知能力，了解與日常生活密切相關(guān)的基本常識(shí)和現(xiàn)象，以便用科學(xué)的方法分析問(wèn)題，是形成良好的思維能力的重要方法，是提高素質(zhì)的關(guān)鍵。下面是小編為大家整理的有關(guān)中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料，希望對(duì)你們有幫助!
中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料1
化學(xué)?？嫉膸讉€(gè)反應(yīng)
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料2
1、未來(lái)最理想的燃料是H2。
2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。
4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。
5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。
6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。
7、PH=0時(shí)，酸性，堿性最弱。
PH=14時(shí)，堿性，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。
11、地殼中含量最多的元素是氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>
14、空氣里含量最多的元素是氮。
15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
六、有關(guān)不同金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>
2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。
(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)
4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
七、有毒的物質(zhì)有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;
2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料3
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
1、單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑：C汞、水銀：Hg硫、硫磺：S
2、氧化物：固體二氧化碳、干冰：CO2氧化鈣、生石灰：CaO氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O3
3、酸：鹽酸：HCl的水溶液碳酸(汽水)：H2CO3
4、堿：氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿(不是堿，是鹽)：Na2CO3，碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO3·10H2O
碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食鹽的主要成分是NaCl亞鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2(有毒)
硫酸銅晶體、膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3
堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
6、有機(jī)物：甲烷、CNG、沼氣、天然氣的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6
甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(具有酸的通性)
二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4、鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲Fe(OH)3為紅褐色
4、藍(lán)色固體：硫酸銅晶體(膽礬)、氫氧化銅▲硫：淡▲堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色
5、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕，高錳酸鉀溶液為紫紅色;其余溶液一般無(wú)色。
6、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸);AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2;紅褐色↓：Fe(OH)3;白色↓：其余堿。
7、具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途(用于判斷物質(zhì))
1、單質(zhì)：
①N2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護(hù)氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑
②O2：供給呼吸(航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼)、食物、金屬生銹
③H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬
④碳：金剛石：劃玻璃;石墨：電極、潤(rùn)滑劑;活性炭(吸附性)：除異味、除色素、防毒面具
⑤P：紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件
⑥S：制、火柴、鞭炮
⑦M(jìn)g：作照明彈
2、氧化物：
①H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍(lán)
②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒
③CO2：引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水、溫室化肥干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺(tái)煙幕
④SO2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點(diǎn)燃火柴時(shí)產(chǎn)生的氣體
⑤NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有
⑥P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑
⑦CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱
3、酸：
①碳酸：制碳酸飲料(汽水、雪碧等)②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、
③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液
4、堿：
①氨水(NH3·H2O)：作氮肥④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸過(guò)多
②NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗(yàn)CO2
5、鹽：
①NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水(0.9%)、維持人體酸堿性平衡、融雪劑
②CaCO3：建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制CO2、除CaCl2中的鹽酸
Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物
NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多、干粉滅火器的填充物、
皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗(yàn)水，溶于水顯藍(lán)色
明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物
④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使葉濃綠鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰)，使莖粗壯磷肥：磷酸二氫鈣、過(guò)磷酸鈣、磷礦粉，使根發(fā)達(dá)復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO4
6、有機(jī)物：
①CH4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)
②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最多的燃料
③CH3COOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無(wú)殼雞蛋
④甲醛：水溶液浸制動(dòng)、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒
⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物質(zhì)：氣體：CO、SO2、NO2、甲醛;液體：甲醇(CH3OH)，致失明、死亡固體：NaNO2、、CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)
四、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)
大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀，其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等
五、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。
2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。
3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。
4、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
5、組成化合物種類最多的元素是碳。
6、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性的金屬是銀、導(dǎo)熱性的金屬是銀。
10、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)的金屬是鎢。
11、硬度的金屬是鉻。
12、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
13、人類最早使用的金屬是銅
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國(guó)，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)。
六、化學(xué)教材中的科學(xué)家
1、提出原子、分子學(xué)說(shuō)的是(英)道爾頓、阿佛加德羅
2、發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門捷列夫(俄)
3、最早發(fā)現(xiàn)電子的湯姆生(英)
4、最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒(法)
5、最早得出空氣是由N2和O2組成、測(cè)定空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)、研究質(zhì)量守恒定律的是拉瓦錫(法)
6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪許
7、測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出貢獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)家是張青蓮
8、發(fā)明侯氏制堿(純堿Na2CO3)法的是侯德榜(中)
七、能量變化：
1、溶于水放出大最熱的物質(zhì)：生石灰(CaO)、固體NaOH、濃硫酸
2、溶于水吸收大最熱的物質(zhì)：銨(NH4NO3)
3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)
4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)(冶煉金屬)、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應(yīng)
八、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的幾種決定關(guān)系：
1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
2、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量
3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別、化學(xué)性質(zhì)、主要化合價(jià)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)
4、金屬活動(dòng)性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)
九、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”
1、使用托盤天平：先調(diào)零、再稱量
2、加熱：先擦干外壁、再加熱;先預(yù)熱、再集中加熱
3、固體與液體混合：先加入固體，再加入液體
4、點(diǎn)燃可燃性氣體：先檢驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃
5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品
6、固固加熱制O2排水法收集結(jié)束時(shí)：先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈
7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并不斷攪拌，待冷卻后再裝瓶
8、固氣反應(yīng)煉銅、煉鐵：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氣，再點(diǎn)酒精燈加熱
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈直到試管冷卻，再停止通氣
9、檢驗(yàn)混合氣體：檢驗(yàn)CO要先除CO2;檢驗(yàn)H2要先除H2O;驗(yàn)水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合氣檢驗(yàn)：先驗(yàn)H2O→驗(yàn)CO2→除凈CO2→除凈H2O→通過(guò)灼熱CuO→驗(yàn)H2O→驗(yàn)CO2→尾氣處理
10、燃燒法測(cè)有機(jī)物組成：先算CO2中碳元素、H2O中氫元素的質(zhì)量，再判斷是否含氧元素
11、活潑金屬與混合鹽溶液反應(yīng)：先置換更不活潑的金屬(先遠(yuǎn)后近)
12、檢驗(yàn)CO32—、SO42—：先加足量稀檢驗(yàn)并除盡CO32—，再加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)SO42—
13、檢驗(yàn)CO32—、Cl—：先加足量稀檢驗(yàn)并除盡CO32—，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl—
14、檢驗(yàn)SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)SO42—，過(guò)濾取濾液，再加AgNO3溶液和稀檢驗(yàn)Cl—
15、檢驗(yàn)CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀檢驗(yàn)并除盡CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42—，過(guò)濾取濾液，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl—
16、檢驗(yàn)OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液檢驗(yàn)并除盡CO32—，過(guò)濾取濾液，再加酚酞試液液檢驗(yàn)OH—
十、關(guān)于洗氣瓶：
1、檢驗(yàn)并吸收少量CO2：瓶?jī)?nèi)盛石灰水，氣體從a進(jìn)除去并吸收大量CO2：瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)
2、除去HCl：瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液或銀溶液，氣體從a進(jìn)
檢驗(yàn)HCl：瓶?jī)?nèi)盛銀溶液，氣體從a進(jìn)
3、除去水蒸汽：瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸，氣體從a進(jìn)
4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn)密度比空氣?。簹怏w從b進(jìn)
用排水法收集氣體：瓶?jī)?nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒中
5、輸氧：瓶?jī)?nèi)裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)
6、貯氣瓶：瓶?jī)?nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進(jìn)水注：氣體檢驗(yàn)及除雜和干燥：先檢驗(yàn)再除雜后干燥
十一、生活中的化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
一)關(guān)于物質(zhì)燃燒
1、點(diǎn)燃兩支高度不同的蠟燭，用一個(gè)燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個(gè)瓶?jī)?nèi)，因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃。用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣(含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣)泄漏時(shí)，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢(shì)較高的地方。
2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)。為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇(C2H5SH)以便于知道煤氣發(fā)生泄漏。發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時(shí)要及時(shí)打開門窗，關(guān)閉煤氣閥門(不能開燈，打電話，用電風(fēng)扇等，因這些行為會(huì)產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸)，發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進(jìn)行人工呼吸，必要時(shí)送醫(yī)院救治。
3、蠟燭一吹即滅是因?yàn)槔淇諝馐瓜灎T溫度下降至其著火點(diǎn)以下，用扇扇爐火越來(lái)越旺是因?yàn)樘峁┝俗銐虻难鯕?，增加煤與氧氣接觸的面積。使燃料充分燃燒的措施：①提供充足的氧氣，②增大可燃物與氧氣的接觸面(如將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉)。
4、西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“”爆炸的主要?dú)怏w也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲烷與空氣混合而達(dá)到爆炸極限經(jīng)點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。
5、燈泡內(nèi)往往會(huì)有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣
6、為了保證安全問(wèn)題，在慶典活動(dòng)中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。
二)關(guān)于食品
1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因?yàn)殡u蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質(zhì)。
2、為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮?dú)?或在袋內(nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水;或采取真空包裝。
3、魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣
4、做鏝頭時(shí)加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
5、蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性
6、皮蛋的澀味可以加點(diǎn)食醋去除
7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性
十二、高考頻化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)室制氫氣：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)室制氧氣：
2KMnO4=KMnO4+MnO2+O2↑
工業(yè)制燒堿：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
檢驗(yàn)二氧化碳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去二氧化碳：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
稀硫酸除鐵銹：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小蘇打治療胃酸過(guò)多：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
鹽酸和銀溶液：
HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3
硫酸和氯化鋇溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氧化銅和稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
鐵和硫酸銅溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料4
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料5
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的.
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業(yè)“三廢”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái).
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.
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