初中離子反應教案

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+8表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第七層。一起看看初中離子反應教案!歡迎查閱!

初中離子反應教案1

教學目標：

[知識技能]：知道原子的核外電子是分層排布的;了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義;了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系;

[能力培養(yǎng)]：通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標: 通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法;通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。

教學重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

教學難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)，離子的形成過程。培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。

教學過程設計：

板書設計

課題3 離子

一、核外電子的排布

1.核外電子的排布：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第七層。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

氧原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+8表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3.元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。

二、離子的形成

(1)帶電荷的原子叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，取決于原子的最外層電子數(shù)。

三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系

初中離子反應教案2

一、說教材

1、 教材的地位和作用

《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

2、 本課時的教學目的：

根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：

(1)認知目標：使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

(2)能力目標：

1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(3)情感目標：

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

二、說教法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

1、實驗促學法：

通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

3、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

三、 說學法：

現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

四、說教學程序：

(用故事導入新課)：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學生進行科學研究的創(chuàng)新精神教育。

(提問)：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導電?為什么可以導電?

鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

讓學生思考、討論

(追問)鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢?

目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學生思考，(鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生)同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。

(舉例)：下列敘述正確的是：(AB)

A:固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

C:銅能導電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

結(jié)論：1、化合物;2、電解質(zhì)導電條件：水溶液或熔融狀態(tài);3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO

2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。

目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學生的理解和記憶。

(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。

(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同?

2、影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素是什么?

結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。

目的：培養(yǎng)學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。

(提問)強弱電解質(zhì)的電離有何差別?

動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

結(jié)論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。

(討論)BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?

目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學知識。

課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

板書設計：

第二節(jié) 離子反應

一、酸堿鹽在水溶液中的反應

(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、 電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

2、 非電解

質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。

(二) 、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、 強電解質(zhì)：在水溶液中全部 電離成離子的電解質(zhì)。

2、 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

3、 強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

初中離子反應教案3

教學準備

教學目標

一、知識與技能

1、理解離子反應的概念，

2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發(fā)生的條件

二、過程與方法

通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。

三、情感態(tài)度與價值觀

-投入，體驗透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學研究過程。

教學重難點

【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件。

【教學難點】離子方程式的書寫。

教學過程

1、離子反應--有離子參加的反應

設問：

1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。

2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用實驗證明?請簡單設計。

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合

反應本質(zhì)：Ba2++SO2-4==BaSO4↓

CuCl2溶液與AgNO3溶液混合

反應本質(zhì)：Ag++Cl-==AgCl↓

AgNO3與NaCl反應動畫。請點擊畫面

2、離子反應方程式：

--上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式

3、離子方程式的書寫

①“寫”,寫化學方程式

②“拆”,把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。

③“刪”,刪去兩邊沒反應的離子，

④“查”,檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。

離子方程式書寫步驟請點擊觀看

應該改寫成離子形式的物質(zhì)：

易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

仍用化學式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

①Ca2++CO32-=CaCO3

②NH3·H2O+H+=NH4++H2O

③CuO+2H+=Cu2++H2O

④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

參考答案：

離子反應發(fā)生條件之一：有沉淀生成

點擊觀看

離子反應發(fā)生條件之二：有難電離物質(zhì)生成

點擊畫面觀看

離子反應條件之三：有揮發(fā)性物質(zhì)生成

點擊畫面觀看

小結(jié)

1、離子反應、離子反應方程式的概念

2、離子反應方程式書寫

3、離子反應發(fā)生的條件

課后習題

1、完成下列反應的離子方程式

①HCl+NaOH

②H2SO4+KOH

③HNO3+Ba(OH)2

2、完成下列反應的離子方程式：

①Cu(OH)2+HCl

②CH3COOH+KOH

③Ba(OH)2+H2SO4

H++OH-====H2O這一離子方程式表示的是強酸+強堿可溶性鹽+水的反應的本質(zhì)為H++OH-===H2O

初中離子反應教案相關(guān)文章：

★ 人教版初中化學離子反應教案范文總匯

★ 高中離子反應教案模板

★ 人教版初中化學離子反應教案范文總匯大全

★ 初中化學備課教案

★ 初中學生元素的教案模板

★ 人教版初中化學下教案模板

★ 人教版初中化學水的教案模板

★ 上海初中化學教案模板