關(guān)于高中化學(xué)氨氣的教案范文合集
教學(xué)設(shè)計是我們在參加教師資格證考試、教師招聘考試(部分地區(qū))會用涉及到的一個非常關(guān)鍵的環(huán)節(jié)，很多考生往年都會在這里栽跟頭。教師之夢微信公眾號在之前也發(fā)過不少教學(xué)設(shè)計模板和一些萬能模板，需要的同學(xué)可以在后臺回復(fù)教學(xué)設(shè)計進(jìn)行查看。下面是小編為大家準(zhǔn)備以下的內(nèi)容，希望對你們有幫助，
高中化學(xué)氨氣的教案范文一
一、教學(xué)目標(biāo)1
.理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng);了解氨的水溶性;2.通過對實驗的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗學(xué)習(xí)新知識的能力。3.增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點
【重點】氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。【難點】氨的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：
導(dǎo)入新課【教師多媒體投影】①2007年10月諾貝爾化學(xué)獎授予了德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯-博施法合成氨的作用機(jī)理。②1918年，德國化學(xué)家弗里茨·哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎。③1931年，卡爾·博施因為改進(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎?！窘處煛繛槭裁搓P(guān)于合成氨的反應(yīng)多次受到諾貝爾獎的垂青呢?氨對于我們生產(chǎn)生活又有哪些重大的意義呢?這節(jié)課就讓我們一起來學(xué)習(xí)氨，了解氨的性質(zhì)。
環(huán)節(jié)二：
新課講授1.物理性質(zhì)【教師多媒體出示新聞】2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。同學(xué)們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質(zhì)?【學(xué)生】刺激性氣味，液氨易揮發(fā)，液氨汽化會吸收大量的熱。
【教師】
那么氨氣除了這些物理性質(zhì)以外，還有沒有其他的性質(zhì)呢?【演示】噴泉實驗。同學(xué)們仔細(xì)觀察，實驗結(jié)束后說一說你們都觀察到了哪些現(xiàn)象?【學(xué)生】燒杯里的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色?！窘處煛繛槭裁磿纬蓢娙?這又說明了什么?【學(xué)生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶內(nèi)的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。說明氨氣極易溶于水。
【教師】
沒錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩(wěn)定，受熱容易分解為氨氣和水。2.化學(xué)性質(zhì)【教師】同學(xué)們繼續(xù)思考，燒瓶內(nèi)的液體變成紅色又說明了什么呢?
【學(xué)生】說明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無色酚酞試劑變紅。同時也說明氨氣也是一種堿性氣體。
【教師】氨氣也是氣體當(dāng)中唯一的一種堿性氣體，那同學(xué)們思考一下，根據(jù)氨氣的性質(zhì)有什么方法可以檢驗氨氣呢?
【學(xué)生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)，那就說明氣體是氨氣。
【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應(yīng)呢?
【教師】演示氨氣與氯化氫的反應(yīng)，并請同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，并嘗試寫出反應(yīng)方程式?！窘處煛堪睔饪梢耘c酸反應(yīng)，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學(xué)們繼續(xù)思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢?【
學(xué)生】說明濃氨水和濃鹽酸均具有強(qiáng)揮發(fā)性。3.銨鹽的性質(zhì)
【教師】組織學(xué)生自行閱讀教材銨鹽的性質(zhì)部分，并討論應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥?并解釋原因。
【學(xué)生】①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，②由于銨鹽會和強(qiáng)堿在加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣。因此施用時應(yīng)避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高【學(xué)生】在含銨根離子的試劑中加入強(qiáng)堿(常用氫氧化鈉)并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：氨的性質(zhì)作業(yè)：課后搜集自然界中氮的循環(huán)過程。
高中化學(xué)氨氣的教案范文二
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
1.掌握電解質(zhì)的概念判斷方法;
2.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念。
【過程與方法】
1.通過參與概念的建立過程，在探究體驗中構(gòu)建概念，培養(yǎng)運用科學(xué)的思維方法;
2.運用觀察、實驗、查閱等手段獲取信息，提高分析、類比、遷移以及概括的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。
二、教學(xué)重難點
【教學(xué)重點】：電解質(zhì)和電離概念的形成和理解
【教學(xué)難點】：電解質(zhì)和電離概念的形成和理解
三、教學(xué)方法
觀察法、實驗法、討論法、問答法等。
四、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【問題導(dǎo)入】：
?、俪龊怪笫褂秒娖鞲菀装l(fā)生觸電事故，這是為什么呢?
?、谌梭w在劇烈運動之后為何要及時補(bǔ)充水分和鹽分，你能解釋這種現(xiàn)象嗎?(學(xué)生討論)
【學(xué)生】：
?、俪龊购篌w表有更多的鹽分，這些鹽分在汗起到了導(dǎo)電的作用;
②人體在劇烈運動之后，體內(nèi)的Na、K和Cl伴隨水分一起流失，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補(bǔ)充電解質(zhì)和水分。(引出電解質(zhì))
環(huán)節(jié)二：新課講授
【板書】——電解質(zhì)
【學(xué)生探究實驗】
使用電源、導(dǎo)線、小燈泡及金屬片進(jìn)行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實驗(老師提前準(zhǔn)備，學(xué)生當(dāng)堂探究)
【老師提問】
學(xué)生書寫實驗結(jié)果哪些溶液導(dǎo)電，哪些不導(dǎo)電呢?
【學(xué)生回答】
導(dǎo)電：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;
不導(dǎo)電：酒精溶液、蔗糖溶液
【老師】NaOH和NaCl不僅在水溶液中可以導(dǎo)電，加熱至熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電。在化學(xué)中將在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
【板書】——1.電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?常見的酸、堿、鹽)
【老師提問】PPT展示4個問題：
?、俳饘?、石墨可以導(dǎo)電，說明“C”是電解質(zhì)，是否正確?
?、邴}酸可以導(dǎo)電，說明鹽酸為電解質(zhì)?
?、哿蛩徜^不溶于水，因此硫酸鋇不是電解質(zhì)?
?、芏趸肌⒍趸蛞约鞍睔馊苡谒畬?dǎo)電，所以它們均為電解質(zhì)?
【學(xué)生回答】請出四位同學(xué)分別作答，總結(jié)出
?、佟癈”是單質(zhì)，不是電解質(zhì);
②鹽酸是氯化氫溶于水所得溶液，所以氯化氫為電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，不在化合物的范疇;
?、劬o貼概念，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，所以這一類難溶鹽也屬于電解質(zhì);
?、芏趸?、二氧化硫以及氨氣與水反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)溶于水導(dǎo)電，并非它們本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨氣不是電解質(zhì)。(強(qiáng)調(diào)以上幾點)
【老師提問】觀看視頻，并思考NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑?
【老師】總結(jié)學(xué)生所答，說明NaCl加入水中在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子及水合氯離子，這些離子在通電的作用下發(fā)生定向移動因此NaCl溶液可以導(dǎo)電。
高中化學(xué)氨氣的教案范文三
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2.學(xué)會氨的實驗室制法
教學(xué)重難點
教學(xué)重點：
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理
教學(xué)工具
燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2
教學(xué)過程
新課導(dǎo)入
[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出國留學(xué)網(wǎng)
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?
[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：
(1)NH3與水的反應(yīng)：
[分析]
其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O NH3↑+H2O
[板書]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書](2)NH3與酸的反應(yīng)：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應(yīng)
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
[板書]化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[板書](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?
[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
主要化學(xué)性質(zhì)：
[板書](1)銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華?
[板書]化學(xué)方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板書](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[強(qiáng)調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4+的存在。
[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
[點擊高考試題]
1下面能實現(xiàn)人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2
C.合成氨車間 D.閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )
A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。
3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B.N2+3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是( )
解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。
5.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)各物質(zhì)的化學(xué)式
A________、B________、C________、D________、
E________。
(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→C_______________________________________________________________。
?、贒→C________________________________________________________________。
?、跙→E__________________________________________________________________。
?、蹸→B_________________________________________________________________。
解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
課堂總結(jié)及評價：
通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力,進(jìn)一步讓學(xué)生體會實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法,了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。
板書設(shè)計：
第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨
第一課時
一、氨
1. 氨氣的物理性質(zhì)
2. 氨氣的化學(xué)性質(zhì)
a.與水反應(yīng)
b.與酸反應(yīng)
3. 制備
二、銨鹽
1. 物理性質(zhì)
2. 化學(xué)性質(zhì)
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