高中必修1化學(xué)教案范文總匯

宋佳1152由分享時(shí)間：2020-08-31 02:29:34

　　仰望天空時(shí)，什么都比你高，你會(huì)自卑;俯視大地時(shí)，什么都比你低，你會(huì)自負(fù);只有放寬視野，把天空和大地盡收眼底，才能在蒼穹沃土之間找到你真正的位置。無(wú)需自卑，不要自負(fù)，堅(jiān)持自信。下面是小編Wie大家準(zhǔn)備一些的內(nèi)容，希望對(duì)你們有所幫助，】

　　高中必修1化學(xué)教案范文總匯一

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　(一)知識(shí)與技能：通過(guò)對(duì)Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì);了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途;初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中的基本操作技能;學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

　　(二)過(guò)程與方法：采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類(lèi)化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法;通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對(duì)比法。

　　(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　2、運(yùn)用對(duì)比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度;

　　【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì);碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說(shuō)“水火不相容”。水可以用來(lái)滅火，那水可不可以用來(lái)生火呢?今天，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了

　　【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火

　　【提問(wèn)】大家看到了什么現(xiàn)象?

　　【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象

　　【引入】奧妙是什么?——過(guò)氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物

　　【提問(wèn)】(1)鈉有哪些氧化物?

　　(2)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的?

　　(3)氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)

　　【學(xué)生】書(shū)寫(xiě)氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。

　　【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過(guò)氧化鈉

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】過(guò)氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?

　　【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)

　　操作+現(xiàn)象

　　初步結(jié)論

　　把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________;

　　有O2產(chǎn)生

　　帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________;

　　有O2產(chǎn)生

　　手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________

　　反應(yīng)放熱

　　加1-2滴酚酞溶液，

　　現(xiàn)象：______________;

　　生成堿(NaOH)

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型，并用雙線橋進(jìn)行分析。

　　【分析推理】通過(guò)對(duì)比氧化鈉與水、過(guò)氧化鈉與水，推測(cè)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢?

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問(wèn)題

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。

　　白色粉末

　　白色細(xì)小晶體

　　(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺(jué)?

　　加水結(jié)塊成

　　晶體，放熱

　　加水部分溶解，感受不到熱量變化

　　(3)繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象?

　　振蕩長(zhǎng)時(shí)間后可溶解

　　振蕩長(zhǎng)時(shí)間后仍有固體剩余

　　(4)向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象?

　　溶液變紅

　　(較深)

　　溶液變

　　微紅色

　　初步結(jié)論

　　兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水;

　　碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【提出問(wèn)題】通過(guò)小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究

　　實(shí)驗(yàn)裝置圖

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　澄清石灰水

　　不變渾濁

　　澄清石灰

　　水變渾濁

　　結(jié)論

　　受熱不分解

　　具有熱穩(wěn)定性

　　受熱易分解

　　熱穩(wěn)定性差

　　【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

　　【提出問(wèn)題】通過(guò)碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，

　　寫(xiě)出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。

　　【小結(jié)】

　　【布置作業(yè)】

　　高中必修1化學(xué)教案范文總匯二

　　1.常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品

　　爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

　　劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

　　2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

　　分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm

　　3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。

　　區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)

　　分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過(guò)濾紙)

　　分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過(guò)半透膜)

　　4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3

　　強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2

　　大多數(shù)的鹽

　　弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3

　　弱堿NH3·H2O

　　5.物質(zhì)的分離與提純水

　　過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

　　蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

　　過(guò)濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

　　除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過(guò)濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過(guò)濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過(guò)濾→HCl也可以.

　　但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

　　蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來(lái)水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

　　蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì)

　　蒸餾操作的注意事項(xiàng):1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

　　分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

　　分液前為什么要打開(kāi)玻璃塞?

　　打開(kāi)玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

　　萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來(lái)分離液態(tài)混合物

　　儀器:分液漏斗,燒杯

　　分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無(wú)色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

　　分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取

　　焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液

　　鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

　　6.離子的檢驗(yàn)

　　Cl-檢驗(yàn)：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解)

　　SO42---檢驗(yàn):加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

　　Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

　　Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

　　7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線

　　(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

　　(2)把準(zhǔn)確稱(chēng)量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

　　(3)向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過(guò)刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

　　(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

　　實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

　　配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

　　常見(jiàn)誤差分析：

　　濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(4)定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。

　　濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。

　　無(wú)影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來(lái)就有少量蒸餾水。

　　8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

　　金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體。

　　鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋?zhuān)孩俑。赫f(shuō)明鈉的密度比水的密度小②熔：說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生④響：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

　　Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

　　過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)

　　還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。

　　碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。

　　除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

　　Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

　　鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

　　比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強(qiáng))，穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)

　　鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

　　9.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性

　　與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜(加熱發(fā)紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

　　與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化

　　與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　Al2O3_氧化物

　　Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　　Al(OH)3_氫氧化物

　　(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

　　離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　(2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。

　　Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

　　實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　(3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

　　10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

　　Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

　　氧化劑還原劑

　　2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

　　氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

　　鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

　　氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

　　4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

　　氧化鐵：紅棕色固體

　　合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼)

　　合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低，硬度大。

　　11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

　　SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕

　?、俨慌c水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

　?、谂c堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3

　　③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

　　硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合劑，耐火材料)

　　高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

　　制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;

　　12.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

　　反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;

　　除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;收集：向上排空氣法收集;

　　濃鹽酸

　　檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

　　MnO2

　　干燥布條

　　潮濕布條

　　NaOH溶液

　　濃硫酸

　　收集

　　飽和食鹽水

　　高中必修1化學(xué)教案范文總匯三

　　教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

　　2.學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

　　教學(xué)工具

　　燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

　　教學(xué)過(guò)程

　　新課導(dǎo)入

　　[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏：出國(guó)留學(xué)網(wǎng)

　　2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車(chē)…。

　　[問(wèn)題]

　　1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人?

　　2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

　　3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

　　[板書(shū)]二、氨

　　1、NH3的物理性質(zhì)：

　　[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。

　　[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

　　現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

　　[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

　　[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

　　[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢?

　　[板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)NH3與水的反應(yīng)：

　　[分析]

　　其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3·H2O NH3↑+H2O

　　[板書(shū)]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

　　[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。

　　[板書(shū)](2)NH3與酸的反應(yīng)：

　　[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

　　[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

　　[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么?

　　[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl

　　NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

　　[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　[板書(shū)](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

　　[板書(shū)]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

　　[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

　　[板書(shū)]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

　　[提問(wèn)]：

　　1 能否濃硫酸干燥NH3?

　　2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

　　3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?

　　[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

　　[板書(shū)]4、氨鹽

　　[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

　　主要化學(xué)性質(zhì)：

　　[板書(shū)](1)銨鹽受熱易分解：

　　[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華?

　　[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑

　　[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

　　[板書(shū)](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O

　　[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4+的存在。

　　[注意事項(xiàng)]：實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

　　較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。

　　[板書(shū)]5.NH3的用途：

　　[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。

　　[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

　　[點(diǎn)擊高考試題]

　　1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是(　　)

　　A.豆科植物根瘤菌　　B.用燒堿溶液吸收NO2

　　C.合成氨車(chē)間 D.閃電

　　解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過(guò)程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

　　2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是(　　)

　　A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3

　　C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3

　　解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

　　3.為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是(　　)

　　A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

　　B.N2+3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥

　　C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

　　D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

　　解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

　　4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是(　)

　　解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。

　　5.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(1)各物質(zhì)的化學(xué)式

　　A________、B________、C________、D________、

　　E________。

　　(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

　?、貯→C_______________________________________________________________。

　?、贒→C________________________________________________________________。

　?、跙→E__________________________________________________________________。

　?、蹸→B_________________________________________________________________。

　　解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。

　　答案：(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3

　　課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：

　　通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力,進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法,了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

　　第一課時(shí)

　　一、氨

　　1. 氨氣的物理性質(zhì)

　　2. 氨氣的化學(xué)性質(zhì)

　　a.與水反應(yīng)

　　b.與酸反應(yīng)

　　3. 制備

　　二、銨鹽

　　1. 物理性質(zhì)

　　2. 化學(xué)性質(zhì)