高中化學(xué)必修一教案范文
高中化學(xué)必修一教案范文
下面是小編為大家提供與高中化學(xué)必修一教案相關(guān)的所有資訊，希望我們所做的能讓您感到滿意!
高中化學(xué)必修一教案范文一
【一】
一學(xué)習(xí)目標(biāo)分析
(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》
能列舉合金材料的重要應(yīng)用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo)
(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
2.過(guò)程與方法目標(biāo)
(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
(2)對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
(3)體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。
(4)通過(guò)完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
(1)通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。
(2)通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)重難點(diǎn)分析
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。
基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：
(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn);
(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);
(3)解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)
難點(diǎn)為：
調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)內(nèi)容安排
(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。
(二)教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：
第一部分：通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意
義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(dòng)(小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可)，組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)
四、教學(xué)資源建議
(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí);展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。
(二)引用大量的生活中的事例
(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站
五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略
這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。
在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。
1.獨(dú)立思考
2.交流討論
3.展示交流
4.學(xué)生小結(jié)
六、教學(xué)資源建議
(一)上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史
(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂評(píng)價(jià)建議
對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。
小組成員：
小組分工：
評(píng)價(jià)的內(nèi)容評(píng)價(jià)細(xì)目結(jié)果備注
ABC
主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路?
2、對(duì)能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證?
活動(dòng)過(guò)程評(píng)價(jià)1、學(xué)生的參與意識(shí)
2、分析問題的思路是否清晰?
3、收集資料對(duì)所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?
資料收集與整理1、小組成員能否分工?通過(guò)多種手段收集相關(guān)資料?
2、能否對(duì)收集資料進(jìn)行有序的分類整理?
3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路?
交流與表達(dá)1、能否對(duì)所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)?
2、能否對(duì)他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充?
3、能否對(duì)他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑?
整體評(píng)價(jià)1、參與意識(shí)
2、合作意識(shí)
3、知識(shí)的理解和應(yīng)用
4、交流表達(dá)能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現(xiàn)場(chǎng)提問的應(yīng)變能力
高中化學(xué)必修一教案范文二
一、教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)目標(biāo)?
1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。
2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。
3.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。?能力目標(biāo)?1.通過(guò)列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。
2.通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
道德情感目標(biāo)?
通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。?難點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。
三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、
氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法?復(fù)習(xí)提問?
1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在?2.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中
引入新課?金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。
板書?第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物
1.金屬氧化物的水溶性
實(shí)驗(yàn)?CaO、MgO、CuO和水作用實(shí)驗(yàn)
22
形成對(duì)應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。?練習(xí)?寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書?2.和酸的作用?實(shí)驗(yàn)?書本實(shí)驗(yàn)3—5
②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書?3._氧化物
實(shí)驗(yàn)?Al2O3溶于堿的實(shí)驗(yàn)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
研討?①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_氧化物，你能對(duì)_氧化物下個(gè)確切的定義嗎?
結(jié)論投影?既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。
①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎?對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎?
②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?
③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過(guò)一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么??課后作業(yè)?
1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列屬于紅色物質(zhì)的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對(duì)應(yīng)的用途(乙欄)，試用短線把它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連接起來(lái)。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬
五、教學(xué)后記：
教案編號(hào)：21
課題：幾種重要的金屬化合物(第二課時(shí))
一、教學(xué)目標(biāo)
5
知識(shí)目標(biāo)?
1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及Fe(OH)制備的特殊操作。
2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。?能力目標(biāo)?
1.通過(guò)列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。
2.通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
道德情感目標(biāo)?通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂
于探究物質(zhì)變化的奧秘
二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
2+3+
重點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。
2+3+
難點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學(xué)方法與過(guò)程:
探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法
復(fù)習(xí)提問?完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。
氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物
1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論)2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧)?板書?1.鐵的氫氧化物的制備?練習(xí)?用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)
2
板書?②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長(zhǎng)的保存時(shí)間嗎?(學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))
板書?③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)a.和酸的作用
練習(xí)?完成下列化學(xué)方程式
Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書?
2Fe(OH)32O3+3H2O
堿牲氧化物+水(一般)
Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書?2.氫氧化鋁制備
實(shí)驗(yàn)?氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法(書本實(shí)驗(yàn)3—7)
Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁
偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁?板書?②性質(zhì)
a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b._
①金屬鈉在純氧中燃燒;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時(shí)間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B
2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL
3+
氣體(S、T、P)，此時(shí)溶液中無(wú)Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3;
2+-反應(yīng)后所得溶液中的Fe與Cl的物質(zhì)的量之比為1∶2;
混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多;混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。
4.用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見右表：
回答下列問題：(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。
(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計(jì)算過(guò)程)。
答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12
5.現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、
2(1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。
①反應(yīng)后的溶液中一定含有____陽(yáng)離子，是____mol;一定沒有____陽(yáng)離子。②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。
①反應(yīng)后溶液中一定有______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽(yáng)離子。
④溶液的質(zhì)量________(填增多或減少)。
(3)反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽(yáng)離子，為________mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是____________。作業(yè)：P6313五、教學(xué)后記：
高中化學(xué)必修一教案范文三
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2.學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理
教學(xué)工具
多媒體
教學(xué)過(guò)程
新課導(dǎo)入
[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：
2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人?
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。
[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢?
[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：
(1)NH3與水的反應(yīng)：
[分析]
其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O
[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書](2)NH3與酸的反應(yīng)：
[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
[板書]化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[板書](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：
[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?
[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
主要化學(xué)性質(zhì)：
[板書](1)銨鹽受熱易分解：
[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華?
[板書]化學(xué)方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板書](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4+的存在。
[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。
[板書]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
課后小結(jié)
。
課后習(xí)題
1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2
C.合成氨車間 D.閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過(guò)程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )
A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-==NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。
3.為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B.N2+3H2==2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
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