高中離子反應教案3篇

　　高二變化的大背景，便是文理分科(或七選三)。在對各個學科都有了初步了解后，學生們需要對自己未來的發(fā)展科目有所選擇、有所側重。這可謂是學生們第一次完全自己把握、風險未知的主動選擇。下面是小編為大家收集的離子反應教案，希望你們能喜歡。

　　離子反應教案一

　　教學目標

　　1.知識與技能：

　　(1)知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的來源及危害;

　　(2)知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應的形成原因，危害及防治

　　2.過程與方法：

　　通過對大氣主要污染物的認識，了解其來源和危害，通過分析討論來培養(yǎng)學生學會運用知識的能力，認識到化學知識在生活中的重要性。

　　3.情感態(tài)度與價值觀：

　　學生分析大氣主要污染物的種類、來源、危害，充分認識到人類生活與自然界的矛盾，充分認識到科學發(fā)展的局限性，從而進一步領悟科學發(fā)展觀的深刻內涵，樹立用科學來促進人與自然的和諧關系。

　　教學重點：大氣主要污染物及其危害

　　教學難點：減少或消除酸雨、臭氧空洞、溫室效應的方法

　　教學用具：多媒體

　　教學方法：閱讀、交流、討論、聯(lián)系實際生活

　　【創(chuàng)設情境導入新課】

　　多媒體展示：

　　垣曲縣歷山視頻，山西太原霧霾視頻從而導入新課齊聲誦讀《我們和地球相依為命》

　　課題第四章保護生存環(huán)境

　　第一節(jié)改善大氣質量

　　一、大氣污染的危害

　　【出示學習目標】

　　1.知道大氣主要污染物及其來源、危害

　　2.知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應產生的原因、造成的危害及防治

　　【自主學習合作交流1】大氣污染的危害

　　學生閱讀課本P72—73相關內容討論回答下列問題：

　　1、干燥潔凈空氣的組成成分?

　　2、主要的大氣污染物有哪些?

　　3、大氣污染物的主要來源?

　　4、大氣污染的危害?

　　學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。

　　【自主學習合作交流2】酸雨

　　閱讀課本P73相關內容討論回答下列問題：

　　1、什么是酸雨?它是怎樣形成的?請用化學方程式來表示酸雨的形成過程?

　　2、酸雨有哪些危害?

　　3、如何防治?

　　學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。

　　【自主學習合作交流3】臭氧層受損

　　閱讀教材P74“臭氧層受損”內容，回答：

　　1、臭氧層有何作用呢?

　　2、什么原因導致了“臭氧空洞”的形成呢?

　　3、臭氧層受損造成的危害?

　　4、為了保護臭氧層，人類采取了哪些措施?

　　學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充、引導分析

　　氟氯代烷是如何破壞臭氧層的呢?

　　O3→O2+O

　　Cl+O3→ClO+O2

　　ClO+O→Cl+O2

　　總反應式為：2O3→3O2

　　【自主學習合作交流4】溫室效應和全球氣候變暖

　　閱讀教材P76完成“思考與交流”內容

　　學生討論交流后回答，教師點評補充。

　　【課堂小結】

　　一、大氣污染的危害

　　1.酸雨2.臭氧層受損3.溫室效應與全球氣候變暖

　　(1)形成原因

　　(2)危害

　　(3)防治

　　【學以致用】

　　1、P72思考與交流

　　2、課后作業(yè)：P811、2、3

　　【課后拓展】

　　查閱資料，了解世界八大公害事件。

　　離子反應教案二

　　一、教材分析

　　本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節(jié)《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時從概念出發(fā)，結合探究實驗總結離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)內容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。

　　二、學情分析

　　學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。

　　學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。

　　根據以上分析及《化學新課程標準》，確定本節(jié)課的教學目標、重難點和教學方法如下：

　　三、教學目標

　　(一)知識與技能

　　1.使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。

　　2.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。

　　3.使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。

　　(二)過程與方法

　　通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。

　　(三)情感態(tài)度與價值觀

　　1.學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。

　　2.培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.

　　3.通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

　　教學重點與難點

　　重點:離子反應的實質和離子反應方程式的書寫方法。

　　難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應方程式的書寫。

　　四、教學方法

　　實驗探究;計算機輔助教學

　　難點突破：

　　1.精心設計實驗：將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

　　2.利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，突破難點。

　　3.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性(課本第110頁)。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié)，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發(fā)生的條件時，設計練習3個書寫。

　　五、學習方法

　　采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

　　六、、教學準備

　　1.實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。

　　2.實驗藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。

　　3.學生準備：4人一組進行實驗。

　　七、教學過程

　　總體構思：

　　教學序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

　　學習序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用

　　【復習舊課導入新課】

　　展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應是——離子反應——引出今天要探討的課題——離子反應及其發(fā)生條件。

　　離子反應教案三

　　教學目標

　　一、知識與技能

　　1、理解離子反應的概念，

　　2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發(fā)生的條件

　　二、過程與方法

　　通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。

　　三、情感態(tài)度與價值觀

　　激情投入，體驗透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質的科學研究過程。

　　教學重難點

　　【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件。

　　【教學難點】離子方程式的書寫。

　　教學過程

　　1、離子反應--有離子參加的反應

　　設問：

　　1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。

　　2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用實驗證明?請簡單設計。

　　BaCl2溶液與CuSO4溶液混合

　　反應本質：Ba2++SO2-4==BaSO4↓

　　CuCl2溶液與AgNO3溶液混合

　　反應本質：Ag++Cl-==AgCl↓

　　AgNO3與NaCl反應動畫。請點擊畫面

　　2、離子反應方程式：

　　--上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式

　　3、離子方程式的書寫

　?、佟皩憽?寫化學方程式

　?、凇安稹?把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。

　?、邸皠h”,刪去兩邊沒反應的離子，

　?、堋安椤?檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。

　　離子方程式書寫步驟 請點擊觀看

　　應該改寫成離子形式的物質：

　　易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

　　仍用化學式表示的物質：

　　a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　寫出離子方程式：

　?、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液

　　②向氨水中通入氯化氫

　?、垩趸~粉末加入稀硫酸

　　④鐵屑放入硫酸銅溶液

　?、?Ca2++CO32-=CaCO3

　?、贜H3·H2O+H+=NH4++H2O

　　③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O

　?、?Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+

　　參考答案：

　　離子反應發(fā)生條件之一：有沉淀生成

　　點擊觀看

　　離子反應發(fā)生條件之二：有難電離物質生成

　　點擊畫面觀看

　　離子反應條件之三：有揮發(fā)性物質生成

　　點擊畫面觀看

　　小 結

　　1、離子反應、離子反應方程式的概念

　　2、離子反應方程式書寫

　　3、離子反應發(fā)生的條件

　　課后習題

　　1、完成下列反應的離子方程式

　　①HCl+NaOH

　?、贖2SO4+KOH

　?、跦NO3+Ba(OH)2

　　2、完成下列反應的離子方程式：

　?、貱u(OH)2+HCl

　?、贑H3COOH+KOH

　　③Ba(OH)2+H2SO4

　　H++OH-====H2O這一離子方程式表示的是強酸+強堿 可溶性鹽+水的反應的本質為H++OH-===H2O