最新高三化學知識點總結(jié)分享5篇
與高一高二不同之處在于，高三復習知識是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的學生，此時需要進行查漏補缺，但也需要同時提升能力，填補知識、技能的空白。下面就是小編給大家?guī)淼母呷瘜W知識點總結(jié)，希望能幫助到大家！
高三化學知識點1
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應為：
負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)，為：
陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O)。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，HClO4(高氯酸)是的酸
18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9℃),;熔點的是W(鎢3410℃);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)計算時的關系式一般為：-CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：
液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%~4.3%鋼的含C量在：0.03%~2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
高三化學知識點2
(一)化學基本概念和基本理論(10個)
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。
②氧化還原反應(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。
③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
⑥化學鍵、電子式。
⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
⑨電化學、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應式，總反應式等)
⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應用
(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關系
(三)有機化學基礎(6個)
①官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)
②同分異構(gòu)體
③化學式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學復習指導:高考經(jīng)常考查的知識點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學反應方方程式
④幾個典型反應(特征反應)
⑤有機反應類型
⑥信息遷移
(四)化學實驗(7個)
①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②實驗的基本操作(主要是原理)
③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)
④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養(yǎng))
⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別
⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)
⑦根據(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關注這個問題)
(五)化學計算(7個)
①有關物質(zhì)的量的計算
②有關溶液濃度的計算
③氣體摩爾體積的計算
④利用化學反應方程式的計算
⑤確定分子式的計算
⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
⑦混合物的計算
高三化學知識點3
(一)鈉的反應
1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸
3.鈉跟水反應(現(xiàn)象)
4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)象)
5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)
(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;
2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;
3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數(shù)比)
過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質(zhì)
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)
2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)
3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)
9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質(zhì)小結(jié)
1.金屬鋁
2.兩性氧化物(氧化鋁)
3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白質(zhì)
高三化學知識點4
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
高三化學知識點5
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發(fā)出大量的熱。
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變;
(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
最新高三化學知識點總結(jié)分享5篇相關文章：
