初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
提高學(xué)習(xí)效率并非一朝一夕之事,需要長期的探索和積累。前人的經(jīng)驗(yàn)是可以借鑒的,但必須充分結(jié)合自己的特點(diǎn)。影響學(xué)習(xí)效率的因素,有學(xué)習(xí)之內(nèi)的,但更多的因素在學(xué)習(xí)之外。下面小編就和大家分享初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，來欣賞一下吧。
初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
第一節(jié) 金屬材料金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
金屬的物理性質(zhì)
? 在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色);
? 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。
金屬之最
地殼中含量最多的金屬元素——鋁
人體中含量最多的金屬元素——鈣
目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵(鐵>鋁>銅)
導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬——銀(銀>銅>金>鋁)
熔點(diǎn)的金屬——鎢
熔點(diǎn)最低的金屬——汞
硬度的金屬——鉻
密度的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
金屬的分類
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等
金屬的應(yīng)用
物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。 ? 銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉
? 鎢——燈絲——熔點(diǎn)高
? 鉻——電鍍——硬度大
? 鐵——菜刀、鐮刀、錘子等
? 汞——體溫計(jì)液柱
? 銀——保溫瓶內(nèi)膽
? 鋁——“銀粉”、錫箔紙
合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金是混合物。金屬氧化物不是合金。
? 目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達(dá)幾千種。
? 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。
? 合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。
初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，
叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶于液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
例： (1)t3℃時(shí)A的溶解度為 80g
(2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
(3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>
(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
(6)從A溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會(huì)析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A
(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 難溶物
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%(C < S)
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)用固體配制：
①步驟：計(jì)算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
①步驟：計(jì)算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3?H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3) 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性
強(qiáng)氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H)
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 酸 → 鹽 氫氣
(3)金屬氧化物 酸 → 鹽 水
(4)堿 酸 → 鹽 水
(5)鹽 酸 → 另一種鹽 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
3、三種離子的檢驗(yàn)
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂白粉
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
(2)非金屬氧化物堿 → 鹽水
(3)酸堿 → 鹽水
(4)鹽堿 → 另一種鹽另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
四、非金屬氧化物與金屬氧化物
非金屬氧化物 金屬氧化物
化學(xué)性質(zhì)
(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸
CO2H2O== H2CO3
SO2H2O== H2SO3
SO3H2O== H2SO4
(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿
Na2O H2O== 2NaOH
K2O H2O== 2KOH 可溶
BaO H2O== Ba(OH)2 性堿
CaO H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物堿 → 鹽水
CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))
(2) 堿性氧化物酸 → 鹽水
Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O
注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如Cu(OH)2加 熱CuO H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O33H2O
五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、實(shí)質(zhì)：OH-H== H2O
3、應(yīng)用：
(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。
4、溶液酸堿度的表示法——pH
(1)0 7 14
酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)
(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))
(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系：
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
堿性 >7 變藍(lán)色 變紅色
(4)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2);pH<5.6的雨水為酸雨
第十一單元 《鹽 化肥》知識(shí)點(diǎn)
一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4)和酸根離子的化合物
物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受溫度
影響不大
(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑
(3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))
(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種
(5)制生理鹽水(0.9% NaCl溶液)
Na 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換
Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲
碳酸鈉
Na2CO3 純堿(因水溶液呈堿性)蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉
NaHCO3 小蘇打 白色晶體，
易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉
醫(yī)療上，治療胃酸過多
備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。
(無水氯化鈣可用作干燥劑)
2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3?10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O(純凈物)，俗稱天然堿、石堿、口堿。
風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。(化學(xué)變化)
3、2Na H CO3 △ Na2CO3 H2O CO2↑ NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
2、 實(shí)驗(yàn)儀器
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發(fā) 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、 鹽(可溶) 金屬1 → 金屬2 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)
2、 鹽 酸 → 新鹽 新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
3、 鹽 堿 → 新鹽 新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
4、 鹽 鹽 → 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成氣體：H與CO32- ; NH4與OH- 生成水：H與OH-
③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H與OH-
↑：H與CO32-;NH4與OH-
↓：Ag與Cl-;CO32- Ba2 與CO32-;SO42-
Ca2與CO32- ……
Mg2與OH-……
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶;
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶;
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊離子鑒別：
H 1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽：CO32-鹽
OH- 1、指示劑;2、非活潑金屬;3、堿;4、某些鹽：Fe3、Cu2鹽
Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42- 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2
CO32- 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體
Fe3 用OH-能生成紅褐色沉淀
Cu2 用OH-能生成藍(lán)色沉淀
NH4 用OH-能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3;能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
Mg2 用OH- 能生成白色沉淀
Ca2 用CO32- 能生成白色沉淀
六、化學(xué)肥料
1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)
2、化學(xué)肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。
缺氮：葉黃a、常用氮肥：
含N量 使用注意事項(xiàng)
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4 21.2% 長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl 26.2% 長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
CO(NH2)2 46.7% 含氮量的氮肥(有機(jī)物)
NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4的檢驗(yàn)
試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收
(2)鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。 缺鉀：葉尖發(fā)黃
KCl
常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)， 呈堿性
K2SO4：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
(3)磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)
缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)
常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。
重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
(4)復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響
(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)
(2)大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
(3)引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象
4、合理使用化肥
(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法
氮 肥 鉀 肥 磷 肥
看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲
加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣
七、題型講解：
1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑
例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )
A.SO42-、Cl-、Na、H B.K、SO42-、Cu2、N03-
C.Cl-、K、SO42-、Na D.Ca2、Cl-、CO32-、Na
2、除雜質(zhì)：(所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，生成原物質(zhì)。)
例：NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3)
K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)
3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)(通常用特殊離子鑒別法)。
例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3
找顏色;無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。
例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是( )
A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5、制取物質(zhì)：
2HCl =2NaCl ↑ Na2CO3 = 2NaOH ↓
CO2 = CaCO3↓ NaOH == H2O
6、推斷題：
(1)敘述型：找關(guān)鍵詞;(2)框圖型：找題眼;(3)表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象;
(4)密碼型：找特殊性質(zhì);(5)連線型：找反應(yīng)種類，代入
第十二單元 化學(xué)與生活
課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)
六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水(無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收)
一、蛋白質(zhì)
1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分
植物的種子(如花生、大豆)
3、構(gòu)成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成
4、人體蛋白質(zhì)代謝
攝入 胃腸道 尿素CO2H2O，放出熱量
蛋白質(zhì) 人體 氨基酸
水解 人體所需各種蛋白質(zhì)
5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)
(1)血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2)和蛋白質(zhì)構(gòu)成
作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體
血紅蛋白 O2 氧合血紅蛋白
CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
(2)酶：生物催化劑
特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性
淀粉酶 麥芽糖酶
例 ：淀粉(能使碘變藍(lán)) 麥芽糖 葡萄糖(人體可直接吸收的糖)
6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆)：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)
引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等
化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽(Ba2、Hg2、Cu2、Ag等)等
應(yīng)用：用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。
二、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(60%—70%)
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
酶
(C6H10O5)n C6H12O6 血糖 淀粉(肌肉和肝臟中)
水
(2)葡萄糖C6H12O6 ( 人體可直接吸收的糖)
呼吸作用：C6H12O66O2 6CO26H2O 15.6KJ/g 供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要
光合作用：6CO26H2O C6H12O66O2
(3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類 植物油脂：油 動(dòng)物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源
★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。
四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康
缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥
課題2 化學(xué)元素與人體健康
一、組成人體的元素 50多種
常量元素(11種) 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中
(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
(2)來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類
(3)鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗
過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良
老年人 骨質(zhì)疏松
(4)補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣;葡萄糖酸鈣;
2、鈉和鉀
(1)Na 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80g—120g
K 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g
(2)作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人體中的微量元素 必需元素(20多種) Fe、Zn、Se、I、F等
對(duì)人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 對(duì)人體的作用 攝入量過高、過低對(duì)人體的影響
Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血
Zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會(huì)引起食欲不振，
生長遲緩，發(fā)育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會(huì)使人中毒
I(碘) 甲狀腺素的重要成分 缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會(huì)引起甲狀腺腫大
F(氟) 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病
課題3 有機(jī)合成材料
一、有機(jī)化合物
是否含有碳元素 無機(jī)化合物
有機(jī)化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)
1、生活中常見的有機(jī)物
CH4(最簡單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、
CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等
2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、 有機(jī)物 有機(jī)小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
(根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小) 有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等
二、有機(jī)合成材料
1、 有機(jī)高分子材料
(1)分類 天然有機(jī)高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機(jī)高分子材料 塑料
(三大合成材料) 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸
合成橡膠
(2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)
網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木
(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：
點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
(4)鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;
化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線;無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。
2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)
(1)危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存;
③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染
(2)解決途徑
①減少使用不必要的塑料制品;
②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各種廢棄塑料
(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬(90多種)
合金(幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點(diǎn)的金屬
(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨：密度的金屬
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。
(1)熔點(diǎn)高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動(dòng)性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
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