初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)梳理
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初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
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1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
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1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。
②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng))Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性
①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)
②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)
C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)
②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—(檢驗(yàn)CO2的方程式)
③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑)
①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。
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