高三化學知識點歸納
化學是建立在概念和原理之上的一門學科，所以高三的學生在復習的時候，一定要把概念原理搞清楚，將該記的知識點記熟。下面給大家分享關(guān)于最新高三化學知識點歸納，歡迎閱讀!
高三化學知識點歸納篇1
一、常見物質(zhì)分離提純方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被__品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加__品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加__讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。
二、常用的去除雜質(zhì)的方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯__，可加入__氧化__，使苯__轉(zhuǎn)化為____，利用____易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量__化__和水，可使混合氣體先通過飽和碳______的溶液后，再通過濃硫__。
3.沉淀過濾法:欲除去硫__亞鐵溶液中混有的少量硫__銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去__中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去______溶液中少量的__化__，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使______結(jié)晶析出，得到______純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去__氧化鐵膠體中的__離子。
1.實驗室里的__品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實驗，用剩的__品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬__、鉀等例外)。
3.取用液體__品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了__或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量__品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
一、原電池：
1.原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導體且活潑__不同;
再看溶液：兩極__入電解質(zhì)溶液中;三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
2.原理三要點：
(1)相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應.
(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應
(3)導線中(接觸)有電流通過，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
3.原電池：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
4.原電池與電解池的比較
原電池
電解池
(1)定義
化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置
(2)形成條件
合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路
電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路
(3)電極名稱
負極
正極
陽極
__極
(4)反應類型
氧化
還原
氧化
還原
(5)外電路電子流向
負極流出、正極流入
陽極流出、__極流入
二、等效平衡問題及解題思路
1、等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。
2、等效平衡的分類
(1)定溫(t)、定容(v)條件下的等效平衡
Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定t、v條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。
Ⅱ類：在定t、v情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
(2)定t、p下的等效平衡
Ⅲ類：在t、p相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。
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高三化學知識點歸納篇2
高三化學是以實驗為基礎，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和__質(zhì)，那么有哪些知識點是需要我們學生掌握的呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高三化學知識點歸納，希望對大家有用!
1、鋁片與鹽__反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的;
2、na與h2o(放有__酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕__的__;5、h2在cl2中燃燒是蒼白__的火焰;
6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白__;7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白____霧;
8、so2通入品紅溶液先褪__，加熱后恢復原__;
9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白__;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白__粉末(mgo)，產(chǎn)生黑__;
12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕__的__;13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白__變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐__;
15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;
16、向盛有苯__溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫__;苯__遇空氣呈粉紅__。
17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍__火焰h2——淡藍__火焰h2s——淡藍__火焰
co——藍__火焰ch4——明亮并呈藍__的火焰s在o2中燃燒——明亮的藍紫__火焰。
(一)氮氣
(1)氮元素在自然界中的：既有游離態(tài)又有化合態(tài).空氣中含n278%(體積分數(shù))或75%(質(zhì)量分數(shù));化合態(tài)氮存在于多種無機物和有機物中，氮元素是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核__不可缺少的元素.
(2)氮氣的：純凈的氮氣是無__氣體，密度比空氣略小.氮氣在水中的溶解度很小.在常壓下，經(jīng)降溫后，氮氣變成無__液體，再變成雪花狀固體.
(3)氮氣的：氮分子(n2)的電子式為，結(jié)構(gòu)式為n≡n.由于n2分子中的n≡n鍵很牢固，所以通常情況下，氮氣的化學__質(zhì)穩(wěn)定、不活潑.
(4)氮氣的：
①n2與h2化合生成nh3n2+3h2
2nh3說明該反應是一個可逆反應，是工業(yè)合成氨的原理.
②n2與o2化合生成no：n2+o2?放電??→2no說明在閃電或行駛的汽車引擎中會發(fā)生以上反應.
(5)氮氣的：①合成氨，制____;
②代替稀有氣體作焊接金屬時的保護氣，以防止金屬被空氣氧化;
⑧在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發(fā);
④保存糧食、水果等食品，以防止腐爛;
⑤醫(yī)學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍__下進行手術(shù);
⑥利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導材料獲得超導__能.
一氧化氮和二氧化氮
1、一氧化氮：無__無味氣體，難溶于水，有很大毒__，在常溫下極易被氧化成二氧化氮。2no+o2→2no2
2、二氧化氮：紅棕__有刺激__氣味氣體，溶于水生成____和一氧化氮。
3no2+h2o→2hno3+no2no2o4(無__)
【光化學__霧】no、no2有毒，是大氣的污染物.空氣中的no、no2污染物主要來自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制____工廠的廢氣.no2在紫外線照__下，發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生一種有毒的__霧——光化學__霧.因此，no2是造成光化學__霧的主要因素.光化學__霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.
注意：關(guān)于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計算方法。
①no2或no2與n2(或非o2)的混合氣體溶于水時可依據(jù)：3no2+h2o→2hno3+no利用氣體體積變化差值進行計算。
②no2和o2的混合氣體溶于水時，由4no2+2h2o+o2→4hno3可知，當體積比為
=4：1，恰好完全反應v(no2)：v(o2>4：1，no2過量，剩余氣體為no<4：1，o2過量，乘余氣體為o2
③no和o2同時通入水中時，其反應是：2no+o2→2no2，3no2+h2o→2hno3+no，總反應式為：
4no+2h2o+3o2→4hno3當體積比為
=4：3，恰好完全反應v(no)：v(o2)>4：3，no過量，剩余氣體為no<4：3，o2過量，乘余氣體為o2
④no、no2、o2三種混合氣體通入水中，可先按①求出no2與h2o反應生成的no的體積，再加上原混合氣體中的no的體積即為no的總體積，再按③方法進行計算。
高三化學知識點歸納篇3
從近幾年的高考理綜化學試題來看，試題難度適中，但知識覆蓋面較廣。因此小伙伴們在復習的時候要全面鞏固好所學的知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的化學高考重要的知識，希望對大家有用!
1.有機物一般含有碳、__元素;但ccl4組成中不含__。
2.有機物一般易燃;但四__化碳、聚四__乙烯卻不能燃燒。
3.鹵代烴水解得到的有機產(chǎn)物一般是醇類;但氣苯水解得到苯__。
4.鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水;但一元氣代__通常為氣體。
5.醇類催化氧化一般生成醛(或__)，繼續(xù)氧化生成__;但r3coh不能催化氧化成醛或__。
6.能稱“某__”的化合物一般是__類;但苯__俗稱石炭__，并不屬于__類，而是__類。
7.分子組成相差一個或幾個“-ch2-”原子團的物質(zhì)一般是同系物，但苯__醇與苯__、乙烯與環(huán)____等均相差“一并不是同系物。
8.能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、____和____某酯等都能發(fā)生銀鏡反應。
9.能發(fā)生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應。
10.__與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙醇與__溴__混合加熱生成溴乙__不是酯化反應。
11.酯化反應一般發(fā)生在__與醇之間;但纖維素與濃hno3也能發(fā)生酯化反應。
12.酯一般通過__與醇發(fā)生酯化反應原理制得;但乙__苯酯是由乙__酐(ch3co)2o或乙酰氣ch3coc1與苯__發(fā)生取代反應而得到。
13.有機物中的油一般是指由髙級脂肪__與甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種__烴、環(huán)__烴、芳香烴等組成的復雜混合物。
14.蠟的主要成分一般是指髙級脂肪__與髙級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級__烴(含c20~c30)的混合物。
15.同分異構(gòu)體一般能用同一化學式表示;但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀粉與纖維素。
16.絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維(聚__烯__)。
17.玻璃一般是指硅__鹽;但有機玻璃成分為聚__基__烯____酯。
常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如nacl,kno3?
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大?乙醇中(水):加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾?
3.過濾法:溶與不溶?
4.升華法:sio2(i2)?
5.萃取法:如用ccl4來萃取i2水中的i2?
6.溶解法:fe粉(a1粉):溶解在過量的naoh溶液里過濾分離?
7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):co2(co):通過熱的cuo;co2(so2):通過nahco3溶液?
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被__品吸收:n2(o2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2?
9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加__品變得容易分離,然后再還原回去:al(oh)3,fe(oh)3:先加naoh溶液把al(oh)3溶解,過濾,除去fe(oh)3,再加__讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3?
10.紙上層析(不作要求)
常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯__,可加入__氧化__,使苯__轉(zhuǎn)化為____,利用____易溶于水,使之與苯分開?欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法?
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量__化__和水,可使混合氣體先通過飽和碳______的溶液后,再通過濃硫__?
3.沉淀過濾法:欲除去硫__亞鐵溶液中混有的少量硫__銅,加入過量鐵粉,待充分反應后,過濾除去不溶物,達到目的?
4.加熱升華法:欲除去__中的沙子,可采用此法?
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法?
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去______溶液中少量的__化__,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使______結(jié)晶析出,得到______純晶?
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法?
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離?
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法?如除去__氧化鐵膠體中的__離子?
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用?
1、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙__乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
2、取代反應包括：鹵代、__化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。
4、可使溴水褪__的物質(zhì)如下，但褪__的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪__、苯__是取代褪__、乙醇、醛、____、草__、葡萄糖等發(fā)生氧化褪__、有機溶劑[ccl4、__仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪__。
5、能發(fā)生銀鏡反應的有：
醛、____、____鹽、__酰銨(hh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應)計算時的關(guān)系式一般為：-cho——2ag
注意：當銀氨溶液足量時，__醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3
反應式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o
6、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電__相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：
液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、__等;固溶膠：有__玻璃、__水晶等。
7、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成__雨。
8、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
9、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
10、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
11、生鐵的含c量在：2%~4.3%鋼的含c量在：0.03%~2%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
高三化學知識點歸納篇4
一、物質(zhì)的分類
金屬：na、mg、al
單質(zhì)
非金屬：s、o、n
____氧化物：so3、so2、p2o5等
氧化物堿__氧化物：na2o、cao、fe2o3
氧化物：al2o3等
純鹽氧化物：co、no等
凈含氧__：hno3、h2so4等
物按__根分
無氧__：hcl
強__：hno3、h2so4、hcl
__按強弱分
弱__：h2co3、hclo、ch3cooh
化一元__：hcl、hno3
合按電離出的h+數(shù)分二元__：h2so4、h2so3
物多元__：h3po4
強堿：naoh、ba(oh)2
物按強弱分
質(zhì)弱堿：nh3?h2o、fe(oh)3
堿
一元堿：naoh、
按電離出的ho-數(shù)分二元堿：ba(oh)2
多元堿：fe(oh)3
正鹽：na2co3
鹽__式鹽：nahco3
堿式鹽：cu2(oh)2co3
溶液：nacl溶液、稀h2so4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：fe(oh)3膠體、淀粉溶液、__、霧、有__玻璃等
二、分散系相關(guān)概念
1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子__體或高分子巨大數(shù)目的分子__體
離子反應
1、電離(ionization)
電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
__、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，__、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個__質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
2、電離方程式
h2so4=2h++so42-hcl=h++cl-hno3=h++no3-
硫__在水中電離生成了兩個__離子和一個硫__根離子。鹽__，電離出一個__離子和一個__離子。____則電離出一個__離子和一個____根離子。電離時生成的陽離子全部都是__離子的化合物我們就稱之為__。從電離的角度，我們可以對__的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?
電離時生成的__離子全部都是__氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或nh4+)和__根__離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質(zhì)的電離方程式：kcl、nahso4、nahco3
kcl==k++cl―nahso4==na++h++so42―nahco3==na++hco3―
這里大家要特別注意，碳__是一種弱__，弱__的__式鹽如碳______在水溶液中主要是電離出__離子還有碳____根離子;而硫__是強__，其__式鹽就在水中則完全電離出__離子，__離子還有硫__根離子。
〔小結(jié)〕注意：1、hco3-、oh-、so42-等原子團不能拆開
2、hso4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如__、堿、鹽等。
②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
小結(jié)
(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。
(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。
(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。
(4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;
(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：
電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
強、弱電解質(zhì)對比
強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物
電離程度完全部分
溶液時微粒水合離子分子、水合離子
導電__強弱
物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強__、強堿弱__、弱堿、水
8、離子方程式的書寫?第一步：寫(基礎)寫出正確的化學方程式
第二步：拆(關(guān)鍵)把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)第三步：刪(途徑)
刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查(保__)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)
一、化學反應的熱效應
1、化學反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號q表示。
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。
q>0時，反應為吸熱反應;q<0時，反應為放熱反應。
(3)反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：
q=-c(t2-t1)
式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。
2、化學反應的焓變
(1)反應焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的__質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為h，單位為kj·mol-1。
反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用Δh表示。
(2)反應焓變Δh與反應熱q的關(guān)系。
對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：qp=Δh=h(反應產(chǎn)物)-h(反應物)。
(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關(guān)系：
Δh>0，反應吸收能量，為吸熱反應。
Δh<0，反應釋放能量，為放熱反應。
(4)反應焓變與熱化學方程式：
把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：h2(g)+
o2(g)=h2o(l);Δh(298k)=-285.8kj·mol-1
書寫熱化學方程式應注意以下幾點：
①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
②化學方程式后面寫上反應焓變Δh，Δh的單位是j·mol-1或kj·mol-1，且Δh后注明反應溫度。
③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，Δh的數(shù)值也相應加倍。
3、反應焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的Δh為上述各熱化學方程式的Δh的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，Δfhmθ計算反應焓變Δh。
對任意反應：aa+bb=cc+dd
Δh=[cΔfhmθ(c)+dΔfhmθ(d)]-[aΔfhmθ(a)+bΔfhmθ(b)]
高三化學知識點歸納篇5
一、俗名：
無機部分：
純堿、蘇打、天然堿、口堿：na2co3小蘇打：nahco3大蘇打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·.h2o瑩石：caf2重晶石：baso4(無毒)碳銨：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食鹽：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒__：na2so4·7h2o(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛____：naoh綠__：faso4·7h2o干__：co2明__：kal(so4)2·12h2ocacl2(混和物)瀉鹽：mgso4·7h2o膽__、藍__：cuso4·5h2o雙氧水：h2o2皓__：znso4·7h2o硅石、石英：sio2剛玉：al2o3水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3鐵紅、鐵礦：fe2o3磁鐵礦：fe3o4黃鐵礦、硫鐵礦：fes2銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3菱鐵礦：feco3赤銅礦：cu2o波爾多液：ca(oh)2和cuso4石硫合劑：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2過____鈣(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4重過____鈣(主要成分)：ca(h2po4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4水煤氣：co和h2硫__亞鐵銨(淡藍綠__)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡綠__
光化學__霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2
有機部分：
__仿：chcl3電石：cac2電石氣：c2h2(乙炔)
____烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。酒精、乙醇：c2h5oh
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、__烴、炔烴、h2s、co2、co等。
焦爐氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。醋__：__醋__、食醋ch3cooh
甘油、__三醇：c3h8o3石炭__：苯__蟻醛：__醛hcho
__醛：35%-40%的__醛水溶液蟻__：____hcooh
葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麥芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n
硬脂__：c17h35cooh油__：c17h33cooh軟脂__：c15h31cooh
草__：乙二__hooc-cooh(能使藍墨水褪__，呈強____，受熱分解成co2和水，使kmno4____溶液褪__)。
二、顏__
鐵：鐵粉是黑__的;一整塊的固體鐵是銀白__的。
fe2+--淺綠__fe3o4--黑__晶體fe(oh)2--白__沉淀
fe3+--黃__fe(oh)3--紅褐__沉淀fe(s)3--血紅__溶液
feo--黑__的粉末fe(nh4)2(so4)2--淡藍綠__
fe2o3--紅棕__粉末
銅：單質(zhì)是紫紅__
cu2+--藍__cuo--黑__cu2o--紅__
cuso4(無水)-白__cuso4·5h2o--藍__
cu2(oh)2co3-綠__
cu(oh)2--藍__[cu(nh3)4]so4--深藍__溶液
fes--黑__固體
baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯__均是白__沉淀
al(oh)3白__絮狀沉淀h4sio4(原硅__)白__膠狀沉淀
cl2、__水--黃綠__f2--淡黃綠__氣體br2--深紅棕__液體
i2--紫黑__固體hf、hcl、hbr、hi均為無__氣體，在空氣中均形成白霧
ccl4--無__的液體，密度大于水，與水不互溶
na2o2-淡黃__固體ag3po4-黃__沉淀s-黃__固體agbr-淺黃__沉淀
agi-黃__沉淀o3-淡藍__氣體so2-無__，有剌激__氣味、有毒的氣體
so3-無__固體(沸點44.8度)品紅溶液--紅________：hf--腐蝕玻璃
n2o4、no--無__氣體no2--紅棕__氣體
nh3--無__、有剌激__氣味氣體kmno4----紫__mno4---紫__
三、現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽__反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的;
2、na與h2o(放有__酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰__反應：na黃__、k紫__(透過藍__的鈷玻璃)、cu綠__、ca磚紅、na+(黃__)、k+(紫__)。
4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕__的__;5、h2在cl2中燃燒是蒼白__的火焰;
6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白__;7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白____霧;
8、so2通入品紅溶液先褪__，加熱后恢復原__;
9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白__;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白__粉末(mgo)，產(chǎn)生黑__;
12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕__的__;13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白__變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐__;
15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;
16、向盛有苯__溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫__;苯__遇空氣呈粉紅__。
17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：s--微弱的淡藍__火焰h2--淡藍__火焰h2s--淡藍__火焰
co--藍__火焰ch4--明亮并呈藍__的火焰s在o2中燃燒--明亮的藍紫__火焰。
19.特征反應現(xiàn)象：
20.淺黃__固體：s或na2o2或agbr
21.使品紅溶液褪__的氣體：so2(加熱后又恢復紅__)、cl2(加熱后不恢復紅__)
22.有__溶液：fe2+(淺綠__)、fe3+(黃__)、cu2+(藍__)、mno4-(紫__)
有__固體：紅__(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐__[fe(oh)3]
藍__[cu(oh)2]黑__(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)
黃__(agi、ag3po4)白__[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有__氣體：cl2(黃綠__)、no2(紅棕__)
四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解__規(guī)律--見溶解__表;2、常用__、堿指示劑的變__范圍：
指示劑ph的變__范圍
__基橙<3.1紅__>4.4黃__
__酞<8.0無__>10.0紅__
石蕊<5.1紅__>8.0藍__
3、在惰__電極上，各種離子的放電順序：
__極(奪電子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
陽極(失電子的能力)：s2->i->br->cl->oh->含氧__根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(pt、au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時：
3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。
例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh
配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(____或堿__);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：pb-2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4
分析：在____環(huán)境中，補滿其它原子：
應為：負極：pb+so42--2e-=pbso4
正極：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：
為：__極：pbso4+2e-=pb+so42-
陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石>sic>si(因為原子半徑：si>c>o).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬__氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化__：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4價的s)
例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈____。14、能形成__鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫__的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫__的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[fe(s)2、fe(s)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是-al含量最多的非金屬元素是-ohclo4(高____)-是最強的__
18、熔點最低的金屬是hg(-38.9c。),;熔點最高的是w(鎢3410c);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6時就成為了__雨。
20、有機______的強弱：乙二__>____>苯____>乙__>碳__>苯__>hco3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙__乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、__化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪__的物質(zhì)如下，但褪__的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪__)、苯__(取代褪__)、乙醇、醛、____、草__、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪__)、有機溶劑[ccl4、__仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪__。
25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、____、____鹽、__酰銨(hh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應)
計算時的關(guān)系式一般為：-cho--2ag
注意：當銀氨溶液足量時，__醛的氧化特殊：hcho--4ag↓+h2co3
反應式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電__相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、__等;固溶膠：有__玻璃、__水晶等。
27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成__雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20c。)時溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
31、生鐵的含c量在：2%--4.3%鋼的含c量在：0.03%--2%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中也形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。