人教版九年級化學知識點總結大全

提高學習效率并非一朝一夕之事,需要長期的探索和積累。前人的經(jīng)驗是可以借鑒的,但必須充分結合自己的特點。以下是小編為大家?guī)淼娜私贪婢拍昙壔瘜W知識點總結大全，歡迎參閱呀!

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關于溶液

1.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。

2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。

3.物質溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。

(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。

5.配制一定質量、一定質量分數(shù)的溶液分為兩種情況

(1)固體溶質配溶液：

步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋：

步驟：①計算②量?、巯♂?④裝瓶貼標簽)

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。

(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：

固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質質量不變

計算式：

濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量

稀釋加水(或蒸發(fā)水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數(shù)變小(僅溶質減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結晶時，溶質質量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結晶現(xiàn)象，溶液的溶質質量分數(shù)不一定發(fā)生變化。

注意：結晶后得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液

7.

(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

提純方法是：降溫結晶;

操作步驟為：

①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)

②降溫結晶

③過濾

④洗滌、烘干。

(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

提純方法是：蒸發(fā)結晶;

操作步驟為：

①溶解

②蒸發(fā)結晶

③趁熱過濾

④洗滌、烘干。

(3)在流程題中，經(jīng)過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：

①蒸發(fā)濃縮

②降溫結晶

③過濾

④洗滌、烘干。

8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。

9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。

10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質會揮發(fā)。

12.計算反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：

①m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)

注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

②m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)

注意：此計算方法是利用質量守恒定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。

建議：先用方法②計算更簡便。

鹽的性質：

(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。

2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生。

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

酸的性質

(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

(2)酸+堿=鹽+水。

(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

(5)酸+鹽=新鹽+新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。

4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失。

6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。

7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失。

8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。

快速提高化學成績的五大秘訣

1、正確的學習方法

化學雖然是理科的課程，但是有很多東西還是需要記憶的，所以高三學生在學習化學的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。

2、良好的學習習慣

不僅僅是化學，學習高三的其他課程也要有良好的學習習慣。在上課之前把老師要講的內(nèi)容自己先看看試著理解一下，也就是做好課前預習;上課之前把要用的東西都準備好，不用的都拿下去，桌面整理干凈一些，找東西方便不浪費時間，而且桌面上也不會有其他東西吸引自己的注意力。

3、上課認真聽

高三化學成績不好的同學大多都是上課不仔細聽，下課自己也學不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的學習時間都是課堂，而且學習要有老師講解才能學懂，如果上課效率不高的話那化學成績也就很難提高了。

4、錯題本

整理錯題本是一個自我完善的過程，把自己學習過程中犯過錯的地方都整理一下，然后多看看自己的錯誤，加以改正，盡力做到不犯第二次，這樣一來學習上的小毛病都得到了改正，學習效率就大大提高了。

不過高三學生時間緊迫，把每道題都整理出來會浪費時間，所以小編建議只要把常犯的錯誤、重點的問題整理一下就可以。其他的問題標記一下，抽出時間去復習。

5、注重實驗

化學這門學科對于實驗的考察還是比較多的，所以同學們在學習的時候，一定要注意化學實驗的學習。掌握實驗的原理、過程、結果、以及實驗所需器材的作用等。

學好化學的四個關鍵步驟是什么

第一，熟記基本的知識內(nèi)容

應熟記的內(nèi)容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。

第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程

在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

第三，適當練習補缺補漏

可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關知識點;對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實際;對于物構題，則注重理論分析和類比推理等等。

第四，建立自己的知識網(wǎng)

在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。

如何提高化學學習效率?

1、要學會分析總結。

認真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會的題目做深入研究，在今后復習中有針對性地解決。

2、平時訓練時要注意精選習題、專題遞進。

要注意處理難題和基礎題的關系，不要一味追求難題，好高騖遠，結果得不償失。

習題訓練應注意：①通過習題彌補知識空白點，完善知識結構;②通過典型習題探討解決問題的方法;③通過習題突破思維盲點，學習難點，增加思維的靈活度和創(chuàng)新性;④通過習題形成嚴謹?shù)乃季S習慣。

3、回歸課本，夯實基礎，加強重點。

教材始終是高考命題的重要依據(jù)，要按照《考試說明》要求對課本上重要的章節(jié)認真復習，并突出重點，抓住主干。對于實驗，要有意對課本實驗的變形和延伸做重點訓練。

考生應認真歸納所做的每一張練習、試卷的題型，然后回歸到教材上進一步落實基礎知識，深研教材，夯實基礎。理清教材各章節(jié)基礎知識，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識的內(nèi)在聯(lián)系，完善知識網(wǎng)絡體系。

4、及時查缺補漏，規(guī)范解題。要創(chuàng)造機會限時做題，提高效率。

考生在復習和答題時，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題;切忌眼高手低，只思考不動筆，特別是化學實驗、語言表達和與化學反應有關的題目;切忌做題只注重正確答案。

5、有所選擇，有所放棄。

針對不同層次的學生，復習的側重點要有針對性?；A知識比較薄弱的同學繼續(xù)強化對基礎知識的理解和掌握，不要進行沒有基礎知識支撐的能力訓練;基礎知識比較好、學習能力強的同學，加強綜合能力訓練。高考中容易題、中等難度題占80%，學生要準確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。