中考化學易錯知識點
據(jù)了解，化學是一門是實用的學科,它與數(shù)學物理等學科共同成為自然科學迅猛發(fā)展的基礎。那么，以下是小編為大家?guī)淼闹锌蓟瘜W易錯知識點整理，歡迎參閱呀!
中考化學易錯知識點整理
1。澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2。鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色;
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3。水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;
(4)電源為直流電。
4。生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發(fā)出大量的熱。
5。實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變;
(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)實驗結(jié)束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6。木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現(xiàn)象：
在空氣中發(fā)出紅光;
在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7。硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S+O2=SO2
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
(1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8。鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9。紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10。氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11。木炭還原氧化銅(置換反應)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱
相關知識點：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;
(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;
(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;
(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;
(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO;
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12。氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成。
相關知識點：
(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;
(2)實驗結(jié)束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13。實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關知識點：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;
(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;
(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;
(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14。工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15。一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO+O2=2CO2
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰
相關知識點：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16。一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17。甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18。工業(yè)制造鹽酸(化合反應)
H2+Cl2=2HCl
相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19。實驗室制取氫氣(置換反應)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20。木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)
C+CO2=2CO
相關知識點：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21。水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
CO2+H2O=H2CO3
現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22。碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應)
H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：
(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;
(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23。滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理：滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的。
24。金屬和水的反應(置換反應)
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25。水與非金屬的反應(置換反應)
C+H2O=CO+H2↑
26。水與氧化物的反應(化合反應)
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27。碳酸氫銨受熱分解(分解反應)
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28。用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29。鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生
30。硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復分解反應)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀
31。二氧化硫與燒堿溶液反應
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32。點燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀(復分解反應)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34。稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35。氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復分解反應)
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36。碳酸納與鹽酸反應(復分解反應)
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡。
化學復習的13個好習慣是什么
1、準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習;紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。
2、準備一個小夾子，夾化學試卷、講義材料，并按時間順序排列。
3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內(nèi)容時要適當“留白”，以便補充內(nèi)容。
4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。
5、識、記是學好化學的前提條件。
6、實驗大題歷來高考得分低，復習中要特別注重化學用語規(guī)范、精煉、準確，學會分析圖表、數(shù)據(jù)，并運用于解題。
7、不同章節(jié)的復習方法會有所不同，但不論復習什么內(nèi)容都要求課前做好預習。
8、回歸課本，重溫重難點;拓展歸納，知識前后銜接;課后精練，培養(yǎng)解題能力。
9、高三化學復習必須堅持三到位：即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。
10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨立完成鞏固練習并及時糾錯。
11、切忌做一題校對一次答案或?qū)χ鸢竵硗瓿删毩暋?/p>
12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。
13、重視每次練習、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。
如何讓化學實驗課更有效果
1、明確每個實驗的目的
不管是課內(nèi)實驗還是課外實驗，做題也好，復習也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗目的是什么。是為了合成某種物質(zhì)?還是為了除去雜質(zhì)?還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)?只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細節(jié)
這一建議是針對課內(nèi)一些?？紝嶒灥?。許多實驗考題反復考察的就是那么幾個細節(jié)操作，而不是要你復述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些?？嫉牟僮骷毠?jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。
3、反過頭去聯(lián)系理論知識
所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應溫度不能過低不能過高?回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學中一定是相輔相成的。
學習好化學最重要的是什么
一、預習
預習時要注意全面地預習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。
二、聽講
在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。
2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結(jié)果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內(nèi)容進行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R。
三、復習
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業(yè)
學生可以通過做作業(yè)的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。