重慶初中化學(xué)知識點(diǎn)

學(xué)習(xí)是把知識、能力、思維方法等轉(zhuǎn)化為你的私有產(chǎn)權(quán)的重要手段，是“公有轉(zhuǎn)私”的重要途徑。那么，以下是小編為大家?guī)淼年P(guān)于重慶初中化學(xué)知識點(diǎn)，歡迎參閱呀!

關(guān)于重慶初中化學(xué)知識點(diǎn)

一、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

(4)三決定：

決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)

決定元素種類：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

決定原子的質(zhì)量：原子核

(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

說明：

最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

注意：

__一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

__由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

(1)表示某種元素，如：O氧元素

(2)表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子

注意：

__有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si

__在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

__發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫

__排列依據(jù)

(1)7橫行(7個周期)：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

(2)18縱行(16族)：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)

__注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類：

金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：<4

非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4

稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

2、化學(xué)式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3，CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計算：

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第四單元　自然界的水

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置―――水電解器

B.電源種類―――直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的―――增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：

F.檢驗(yàn)：

O2―――出氣口置一根帶火星的木條―――木條復(fù)燃

H2―――出氣口置一根燃著的木條―――氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義—— H2O

①表示一種物質(zhì)——水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成——水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子——一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解 2H2O 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是O 。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理 方法)，其中凈化效果的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣　H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1)可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

(2)點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法?)

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

(3)還原性(用途：冶煉金屬)

H2 + CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO)

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ;

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

第五單元　化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

(1)一定不變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)

3、含義：以 為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

(或原子)個數(shù)比 個水分子

(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：H2、C、CO)

如何讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)課更有效果

1、明確每個實(shí)驗(yàn)的目的

不管是課內(nèi)實(shí)驗(yàn)還是課外實(shí)驗(yàn)，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實(shí)驗(yàn)怎么做，第一步一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁础Ｊ菫榱撕铣赡撤N物質(zhì)?還是為了除去雜質(zhì)?還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個性質(zhì)?只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

2、牢記操作細(xì)節(jié)

這一建議是針對課內(nèi)一些常考實(shí)驗(yàn)的。許多實(shí)驗(yàn)考題反復(fù)考察的就是那么幾個細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實(shí)驗(yàn)是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等，這些?？嫉牟僮骷?xì)節(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。

3、反過頭去聯(lián)系理論知識

所有實(shí)驗(yàn)操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高?回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實(shí)驗(yàn)與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么

一、預(yù)習(xí)

預(yù)習(xí)時要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動性，提高自己對初三化學(xué)的興趣。

二、聽講

在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點(diǎn)：

1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。

2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽上是不對的。在學(xué)習(xí)時不僅要聽，還要積極思考、學(xué)會思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。

3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，不要只記住每個問題的結(jié)果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。

4、養(yǎng)成先聽后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識沒聽到。應(yīng)該是先聽講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R。

三、復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)是知識的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對所學(xué)知識的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識為自己知識的過程。。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程，是對所學(xué)知識進(jìn)行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。

四、作業(yè)

學(xué)生可以通過做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行檢測，查缺補(bǔ)漏，自己把做錯的知識進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。

化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡介

1.“觀”

即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

最后針對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語言表達(dá)出來，達(dá)到理解、掌握知識的目的。

2.“動”

“動”即積極動手實(shí)驗(yàn)。

俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗(yàn)”，親自動手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認(rèn)識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。

例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

做實(shí)驗(yàn)前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。

3.“記”

化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>

(1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;

(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。

4.“思”

化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。

要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?

多想、深想、獨(dú)立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認(rèn)識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時期，理性思維能力不夠，我們應(yīng)該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應(yīng)該成熟了，學(xué)習(xí)是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態(tài)走出來，變成一個有知的人。

5.“練”

“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。

它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績。

不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對學(xué)不好。