初高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

總而言之，化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué),它是自然科學(xué)中非常重要的一門學(xué)科。以下是小編為大家?guī)淼某醺咧谢瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)大全整理，歡迎參閱呀!

初高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全整理

一、化合價(jià)口訣

(1)常見元素的主要化合價(jià)：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的.'負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。

(2)常見根價(jià)的化合價(jià)

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

二、燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

三、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

四、過濾操作實(shí)驗(yàn)口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>

五、托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡;

左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾;

先放大，后放小，最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)有哪些

化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

高中化學(xué)必背知識(shí)大全

金屬及其化合物

一、金屬活動(dòng)性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+= H CO3—

H CO3—+H+= CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—+OH—= H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32— =CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

化學(xué)高二基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為

一、水溶液

1、水的電離

H2OH++OH-

水的離子積常數(shù)KW=[H+][OH-]，25℃時(shí)，KW=1.0×10-14mol2·L-2。溫度升高，有利于水的電離，KW增大。

2、溶液的酸堿度

室溫下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1，pH=7

酸性溶液：[H+]>[OH-]，[H+]>1.0×10-7mol·L-1，pH<7

堿性溶液：[H+]<[oh-]，[oh-]>1.0×10-7mol·L-1，pH>7

3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用“=”表示。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用“ ”表示。

二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

1、弱電解質(zhì)的電離平衡。

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡時(shí)，電離出的H+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。

(2)影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+為例。

加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)。

2、鹽類水解

(1)水解實(shí)質(zhì)

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H+或OH-結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱為鹽類水解。

(2)水解類型及規(guī)律

①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

②強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。

④弱酸弱堿鹽雙水解。

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

(3)水解平衡的移動(dòng)

加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解。

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3

(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。

Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下：

Qc=Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

Qc>Ksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

Qc

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

四、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。

(2)生成弱電解質(zhì)

主要是H+與弱酸根生成弱酸，或OH-與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，或H+與OH-生成H2O。

(3)生成氣體

生成弱酸時(shí)，很多弱酸能分解生成氣體。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且大多在酸性條件下發(fā)生。

2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對(duì)ΔH-TΔS<0的離子反應(yīng)，室溫下都能自發(fā)進(jìn)行。

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時(shí)，表明反應(yīng)的趨勢(shì)很大。

3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

(2)用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)

根據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗(yàn)特征性離子。

(3)用于離子的定量計(jì)算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

(4)生活中常見的離子反應(yīng)。

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有：

Ca2+、Mg2+的形成。

CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

加熱煮沸法降低水的硬度：

Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O

或加入Na2CO3軟化硬水：

Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

學(xué)好化學(xué)的四個(gè)高效方法

1、經(jīng)常溫故知新

在初三上學(xué)期，基本概念和基礎(chǔ)理論等化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)比較多，這部分知識(shí)的特點(diǎn)是記憶容量大，比較抽象，較難理解。其中的化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)的第一個(gè)分化點(diǎn)，一些同學(xué)會(huì)由于這部分內(nèi)容掌握不好而失去學(xué)習(xí)化學(xué)的信心?？墒鞘聦?shí)上，就像我們學(xué)英語要學(xué)abc和音標(biāo)一樣，化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的入門工具。在這學(xué)期和以后的學(xué)習(xí)中，都一直要用它來表達(dá)學(xué)習(xí)內(nèi)容，用得多了，就會(huì)消除陌生感并熟練起來。在本學(xué)期的學(xué)習(xí)過程中，要經(jīng)常回過頭去重新讀讀書上已經(jīng)學(xué)過的相關(guān)概念，這既可以加深對(duì)這些概念的記憶和理解，又對(duì)新課的學(xué)習(xí)有幫助。

2、提高復(fù)習(xí)效率

到了復(fù)習(xí)階段，同學(xué)都會(huì)拿到一本《化學(xué)學(xué)科教學(xué)基本要求》，它是中考命題的依據(jù)，也是同學(xué)進(jìn)行總復(fù)習(xí)的依據(jù)?！盎疽蟆敝械挠行﹥?nèi)容若平時(shí)的教學(xué)中落實(shí)不夠，如畫實(shí)驗(yàn)儀器示意圖，要在復(fù)習(xí)時(shí)補(bǔ)上。另外，基本要求上的習(xí)題都是專家精心設(shè)計(jì)的，有一定的導(dǎo)向作用，同學(xué)要將這些題目“小題大做”，在做題的過程中盡量多考慮一下與本題相關(guān)的其他內(nèi)容，多聯(lián)系，真正地掌握并能舉一反三。至于平時(shí)的教學(xué)中介紹過而“基本要求”中不作要求的內(nèi)容，特別是提高要求的內(nèi)容，如方程式計(jì)算中的過量問題，復(fù)習(xí)時(shí)就不要再在上面花費(fèi)太多時(shí)間。

3、增強(qiáng)表達(dá)能力

近年來中考的另一個(gè)特點(diǎn)是閱讀量和簡(jiǎn)答題分量增大。對(duì)于閱讀量大的題目，一些同學(xué)由于題目看不懂而失分。因此首先要加強(qiáng)閱讀能力的培養(yǎng)。閱讀課本就是一個(gè)很好的途徑，既加深了對(duì)知識(shí)的理解，又提高了閱讀能力;其次，閱讀量大的題目中需要閱讀的信息大部分都是聯(lián)系生產(chǎn)、生活和時(shí)事的內(nèi)容，這類題的特點(diǎn)是起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，能力要求并不高，只要通過閱讀看清題意，一般就能解決。關(guān)鍵是心理上不要先入為主地覺得它難。最后還可以對(duì)時(shí)事新聞中與化學(xué)有關(guān)的內(nèi)容多作了解，因?yàn)槿绻粋€(gè)信息是你所熟悉的，閱讀的難度就會(huì)降低，同時(shí)還可以減輕因陌生而導(dǎo)致的緊張。

4、充分重視實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。近年來的中考突出了對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，諸如實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書寫等方面的內(nèi)容的考查。中考實(shí)驗(yàn)題的比例由15%升至25%，難度也逐年上升。因此在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要充分重視實(shí)驗(yàn)，爭(zhēng)取多動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)。對(duì)于實(shí)驗(yàn)手冊(cè)要求的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和課本上的演示實(shí)驗(yàn)，要注意對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃?、操作、現(xiàn)象和結(jié)論的理解和掌握。在總復(fù)習(xí)階段，可以對(duì)各種試卷中的實(shí)驗(yàn)題進(jìn)行分類歸納，以領(lǐng)會(huì)近幾年實(shí)驗(yàn)題的要求和趨勢(shì)。