高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

知道嗎?學(xué)好化學(xué),可以幫助我們了解物質(zhì)的性質(zhì)和變化,從而更好地了解我們周圍的世界。以下是小編為大家?guī)淼?023年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全，歡迎參閱呀!

2023年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

常用的去除雜質(zhì)的方法

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開?欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法?

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸?

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達(dá)到目的?

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法?

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法?

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去__鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使__鈉結(jié)晶析出,得到__鈉純晶?

7.分餾蒸餾法:欲除去__中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法?

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離?

9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法?如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子?

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用?

2023年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)

2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

4.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

5.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

6.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

7.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

8.應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

9.苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

10.甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

11.裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色

12.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)

13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

14.利用__發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、__、__纖維

15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)一定屬于醛類

18.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

19.氨基、NH2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同

20.互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似

21.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

23.滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中一定有碳碳不飽和鍵

24.將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯

2023年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

2、膠體的分類：

①根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

②根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

3、膠體的制備

A.物理方法

①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

B.化學(xué)方法

①水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

2023年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl

2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是f

3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是cl

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl

5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是o

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br

8、熔點(diǎn)最小的金屬是hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n

10、導(dǎo)電性的金屬是ag

11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是h

12、人體中含量最多的元素是o

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe

14、組成化合物種類最多的元素是c

15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是k

17、地殼中含量最多的金屬元素是al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是o

19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

2023年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造_、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

2023年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6

二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

2023年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(3)壓強(qiáng)的影響

ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。