氨氧化法制硝酸的教案

寬河1147由分享時(shí)間：2021-01-22 20:27:49

氨氣溶于水得氨水，其水溶液呈堿性的原因是由于NH3與水發(fā)生了反應(yīng)，一起看看氨氧化法制硝酸的教案!歡迎查閱!

氨氧化法制硝酸的教案1

一、關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途

1.物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.物理性質(zhì)是指通過(guò)肉眼、鼻子等感官可以感知或者用儀器可測(cè)出的物質(zhì)的表面性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等方面。

3.化學(xué)性質(zhì)則是指物質(zhì)的內(nèi)在性質(zhì)，它肉眼無(wú)法感知，只有通過(guò)發(fā)生化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來(lái)，它包括可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

例1：我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里學(xué)過(guò)的一些物質(zhì)，在實(shí)際生活中有重要的用途?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：

A.不銹鋼;B.氧氣;C.生石灰D.活性炭;E.二氧化碳;F.水;G.醋酸;H.熟石灰(氫氧化鈣);I.鋅;J.鹽酸。請(qǐng)根據(jù)它們的用途，用字母代號(hào)填空(每種物質(zhì)限選一次)：

(1)可供急救病人呼吸;(6)是最常用的溶劑;

(2)可用于制造炊具;(7)可用來(lái)降低土壤的酸性;

(3)可用作溫室氣體肥料;(8)可用于金屬表面除銹;

(4)可用作某些食品的干燥劑;(9)可用作干電池負(fù)極材料;

(5)可用作冰箱的除臭劑;(10)通常的食醋中含有約3%~5%的。

訓(xùn)練A：

1.下列物質(zhì)的用途由其化學(xué)性質(zhì)決定的是()

A.用熟石灰降低土壤酸性B.用生鐵制鐵鍋

C.用16%的食鹽溶液選種D.用氦氣填充氣球

2.“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”的是()

A.就地焚燒B.發(fā)酵后作農(nóng)家肥

C.加工成精飼料D.制造沼氣

3.實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶盛濃硝酸，由此猜測(cè)濃硝酸可能具有的性質(zhì)是()

A.它是深棕色溶液B.它是穩(wěn)定的化合物

C.它是易跟空氣反應(yīng)的物質(zhì)D.它是見光易分解的物質(zhì)

二、關(guān)于物質(zhì)的變化及其分類

1.物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系

2.化學(xué)變化的幾種基本反應(yīng)類型

(1)化合反應(yīng)(合)通式：A+B=AB例：C+O2CO2CaO+H2OCa(OH)2

(2)分解反應(yīng)(分)通式：AB=A+B例Cu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32Cu0+CO2↑+H2O

(3)置換反應(yīng)：(換)通式：AB+C=AC+B例：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑但CO+CuOCO2+Cu不是。

(4)復(fù)分解反應(yīng)：(互換成份)通式：AB+CD=AD+CB例：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4

但反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑從表面來(lái)看不是復(fù)分解反應(yīng)，究其本質(zhì)，仍屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)!

例2：下列說(shuō)法中正確的是()

A.物理變化和化學(xué)變化一定同時(shí)發(fā)生B.爆炸一定是化學(xué)變化C.燃燒一定是化學(xué)變化

D.化學(xué)變化一定有發(fā)光發(fā)熱、變色、生成沉淀、生成氣體的現(xiàn)象中的一種或幾種發(fā)生。

訓(xùn)練B：

1.電子消毒櫥中的臭氧發(fā)生器能將空氣中的O2轉(zhuǎn)化成O3，這種變化屬于()

A.物理變化B.化學(xué)變化C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

2.某化學(xué)反應(yīng)的生成物為兩種化合物，該反應(yīng)肯定不屬于()

①化合反應(yīng);②分解反應(yīng);③置換反應(yīng);④復(fù)分解反應(yīng)

A.①和②B.①和③C.②和③D.②和④

3.寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：

(1)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(2)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(3)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(4)SO2+NaOH=+

(5)兩溶液混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成

氨氧化法制硝酸的教案2

一.物質(zhì)的檢驗(yàn)

物質(zhì)的檢驗(yàn)包括物質(zhì)的鑒定和鑒別。

1.物質(zhì)的鑒定：根據(jù)物質(zhì)特有性質(zhì)確定是否為該物質(zhì)，一般須將被確定的物質(zhì)的幾個(gè)組成部分(如陽(yáng)離子、陰離子)一一檢驗(yàn)出來(lái)，特殊離子的鑒定如下：

(1)SO42-:Ba2+和HN03BaS04(白色沉淀)

(2)Cl-:Ag+和HN03AgCl(白色沉淀)

(3)C032-:H+石灰水由澄清變渾濁

(4)NH4+:OH-濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙由紅變藍(lán)

①ZnH2(可燃)

H+②C032-石灰水由澄清變渾濁

③紫色石蕊試液變紅

①無(wú)色酚酞試液由無(wú)色變紅色

②Fe3+或Cu2+Fe(OH)3(紅褐色沉淀)或Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀)

2.物質(zhì)的鑒別：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，將組內(nèi)各物質(zhì)一一區(qū)分開來(lái)。

(1)方法：①物理方法：據(jù)組內(nèi)各物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。

如：a.Na2S04溶液和CaS04溶液(顏色);b.C02利NH3(氣味);c.濃H2S04與濃鹽酸(揮發(fā)性);

②化學(xué)方法：利用組內(nèi)物質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。

a.酸堿性：借助紫色石蕊試液區(qū)分;b.特殊離子(見1)的檢驗(yàn)

(2)原則：①不限定試劑和操作步驟的鑒別②限用一種試劑進(jìn)行鑒別

③不用試劑通過(guò)自身鑒別，其特點(diǎn)：組內(nèi)有特殊物質(zhì)，如CuS04溶液呈藍(lán)色。

④不用試劑確定鑒別順序，其特點(diǎn)：先通過(guò)觀察找出組內(nèi)特殊物質(zhì)，然后利用該物質(zhì)去鑒別另外一種物質(zhì)，以此類推。

⑤不用試劑通過(guò)組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，解答該類題時(shí)應(yīng)找現(xiàn)象多的物質(zhì)。

⑥指定試劑，確定鑒別操作和原理。

例1：如何證明某化肥樣品為硫銨?用化學(xué)方程式表示。

①用兩種試劑：Ca(OH)2和BaCl2(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3+2H20(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1

②用一種試劑;Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20

訓(xùn)練A：

1.可以一次鑒別出空氣、氧氣、氫氣和二氧化碳四瓶氣體的正確方法是

A.分別加入適量石灰水B.分別滴入紫色石蕊試液

C.將帶火星的木條分別伸入瓶中D.用燃著的木條分別伸入瓶中

3.下列各組物質(zhì)，只用水就能比較簡(jiǎn)便鑒別出來(lái)的是

A.氣體：H2、CO、C02B.固體：CaC03、Na2C03，CuS04

C.固體：NaOH、NaCl、FeCl3D.固體：NaCl、KN03、FeCl3

二.物質(zhì)的分離與除雜

1.原理：

根據(jù)混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同，而采用適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法進(jìn)行分離或提純。

2.方法：(1)物理方法：有過(guò)濾法和結(jié)晶法等。

(2)化學(xué)方法：①原則：不增、不減、易分②先除雜后干燥

③方法：有吸收法，轉(zhuǎn)化法，溶解法，沉淀法，氣化法，置換法等。

例2：怎樣除去KN03溶液中含有多少量CuSO4?

訓(xùn)練B：

1.按照加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作，可以分離的一組混合物是

A.木炭粉和二氧化錳B.鐵粉和硫酸銅晶體C.氧化鋇和硫酸鉀D.二氧化硅和氧化鈉

2.除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是

A.加過(guò)量稀硫酸，加微熱，過(guò)濾、洗滌B.加強(qiáng)熱或在空氣中灼燒

C.加適量水，加微熱、過(guò)濾、洗滌D.加適量稀硫酸，加微熱、蒸發(fā)、洗滌

三.物質(zhì)的制備

在物質(zhì)的制備過(guò)程中，須注意從以下幾個(gè)方面考慮：1.理論上的可行性;2.原料價(jià)廉易得;

3.設(shè)備簡(jiǎn)單，步驟簡(jiǎn)便;4.盡量提高產(chǎn)品的純度;5.產(chǎn)品與雜質(zhì)易行。

例3：以銅、蒸餾水、空氣、硫酸、苛性鈉為原料制取氫氧化銅，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

訓(xùn)練C：

1.按要求制取H20：

化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：

置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：

非基本類型反應(yīng)：

2.下列制備氯化銅方法中，正確的是A.銅和稀鹽酸反應(yīng)B.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

C.氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)D.銅和稀硫酸反應(yīng)后，再加稀鹽酸

3.M元素是一種活動(dòng)性強(qiáng)于氫的元素，它的氧化物M(OH)3都難溶于水，而MCl3和M(N03)，均易溶于水。下列各組物質(zhì)中能直接反應(yīng)制得MCl3的是A.M(NO3)3+HClB.M203+HClC.M+HClD.M(OH)3+MgCl2

氨氧化法制硝酸的教案3

一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器

1.可用于加熱的儀器

(1)可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

注意：①盛放溶液不超過(guò)容器體積的1/2，加熱時(shí)不超過(guò)1/3;②加熱時(shí)，試管應(yīng)受熱均勻，試管傾斜45°角，管口不對(duì)人，也不對(duì)自己。

(2)必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶。

注意：①溶解時(shí)，所加液體不超過(guò)容積的1/3，并用玻璃棒輕輕攪拌;②加熱前外壁要擦干，要墊石棉網(wǎng)。

(3)提供熱源的儀器：酒精燈。

注意：①酒精不超過(guò)容器2/3;②使用外焰加熱;③不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈;④使用完畢不可吹滅，而應(yīng)用燈帽蓋滅。

2.用作容器的儀器

(1)集氣瓶：用于收集或貯存氣體，進(jìn)行氣體同其他物質(zhì)間的反應(yīng)。

注意：①不能被加熱;②固體和氣體反應(yīng)劇烈放熱時(shí)，瓶底應(yīng)放少量水或沙(如Fe和O2);③收集氣體時(shí)應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口。

(2)細(xì)口瓶和廣口瓶。細(xì)口瓶通常盛裝溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存試劑。

廣口瓶通常盛裝固體顆粒，以利于鑷子夾取固體。

3.可用于測(cè)量的儀器

(1)量筒：用于量取一定體積的液體。

注意：①不可用作反應(yīng)器;②不可用來(lái)加熱;③量液時(shí)，應(yīng)傾斜傾注液體，觀看讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹面平齊。

(2)托盤天平：稱量一定質(zhì)量的藥品。

注意：①所稱物質(zhì)質(zhì)量必須在稱量范圍內(nèi);②最小刻度可準(zhǔn)確至0.1克;③左物右碼，先大后小(左邊托盤放待測(cè)物體，右邊放砝碼，稱量時(shí)先放大砝碼，再依次換放小砝碼，最后移動(dòng)游碼);④不得腐蝕托盤，稱量時(shí)將被稱量物放在紙或玻璃器皿上。

4.夾持工具及其他儀器

(1)試管夾：用來(lái)夾持試管給其加熱。

注意：①試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部;②加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上。

(2)鐵架臺(tái)(鐵夾，鐵圈)。

(3)玻璃棒：作為攪拌器和引流用。

注意：①攪拌時(shí)應(yīng)避免碰撞容器壁;②引流時(shí)應(yīng)注意使玻璃棒頂端靠近接受容器的內(nèi)壁，液體傾出容器的傾出口時(shí)要緊靠玻璃棒中部;③使用后須及時(shí)擦洗干凈，不能隨便放在桌上，應(yīng)放在干凈容器內(nèi)或插在試管里。

(4)膠頭滴管：用來(lái)吸取、滴加少量藥品。

注意：①使用前先捏緊膠頭，再放液體中吸取液體;②滴加藥液時(shí)，滴管懸空，不得插入或接觸容器口及內(nèi)壁;③用后立即洗凈(滴瓶上的滴管不需要洗);④專管專用。

訓(xùn)練A：

1.下列儀器不能用火焰直接加熱的是①試管②坩堝③蒸發(fā)皿④燒杯⑤錐形瓶⑥燃燒匙

A.①②③B.①⑤⑥C.④⑤D.②⑥

2.下列操作正確的是A.用量筒量取2mL鹽酸液體加入鋅粒制氫氣B.蒸發(fā)皿直接放在酒精燈上加熱