高一化學(xué)上冊(cè)分散系教案
下面是小編為大家準(zhǔn)備提供與高一化學(xué)上冊(cè)教案相關(guān)的所有資訊，希望我們所做的能讓您感到滿意!
高一化學(xué)上冊(cè)分散系教案范文一
【考試說(shuō)明要求】：
1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征
2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。
3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。
4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。
【基礎(chǔ)知識(shí)整理】：
一、分散系概念以及三種分散系比較
1.分散系
2.三種分散系比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)微粒直徑
外觀
分散質(zhì)微粒組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 大量分子或離子集合體
能否透過(guò)濾紙
能否透過(guò)半透膜
實(shí)例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水
二、膠體
1.定義：分散質(zhì)的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。
2.膠體的分類
按分散質(zhì)的組成分為：
粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體
分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系
按分散劑的狀態(tài)分成：
液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等
固溶膠：有色玻璃、煙水晶等
氣溶膠：煙、云、霧等
3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象
(2)布朗運(yùn)動(dòng)
①定義：膠體粒子在做 的運(yùn)動(dòng)。
②水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。
(3)電泳現(xiàn)象
①定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。
②解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。
③帶電規(guī)律：
i. 一般來(lái)說(shuō)，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽(yáng)離子而帶正電;
ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;
iii. 蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;
iv. 淀粉膠體不吸附陰陽(yáng)離子不帶電，無(wú)電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。
④應(yīng)用：
i.生物化學(xué)中常利用來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。
ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來(lái)診斷某些疾病。
iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。
iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。
v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。
vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。
(4)膠體的沉聚
①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來(lái)的現(xiàn)象。在此過(guò)程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來(lái)。
②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變
i.加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。
ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。
iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。
③應(yīng)用：制作豆腐;不同型號(hào)的墨水不能混用;三角洲的形成。
4.膠體的制備
(1)物理法：
如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)
(2)水解法：
[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：
(3)復(fù)分解法：
〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。
〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。
離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)
SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)
復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過(guò)大，以免生成沉淀。
5.膠體的提純
6.常見(jiàn)的膠體分散系
①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。
FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—
肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—
②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)
③土壤膠體。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。
⑥煙、云、霧。
三、溶液
1.飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.溶解度
固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。
高一化學(xué)上冊(cè)分散系教案范文二
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2.學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理
教學(xué)工具
燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2
教學(xué)過(guò)程
新課導(dǎo)入
[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出國(guó)留學(xué)網(wǎng)
2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。
[問(wèn)題]
1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人?
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?
[板書(shū)]二、氨
1、NH3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。
[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢?
[板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：
(1)NH3與水的反應(yīng)：
[分析]
其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3·H2O NH3↑+H2O
[板書(shū)]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書(shū)](2)NH3與酸的反應(yīng)：
[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[板書(shū)](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
[板書(shū)]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：
[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[板書(shū)]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[提問(wèn)]：
1 能否濃硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?
[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)
[板書(shū)]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
主要化學(xué)性質(zhì)：
[板書(shū)](1)銨鹽受熱易分解：
[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華?
[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板書(shū)](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4+的存在。
[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。
[板書(shū)]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
[點(diǎn)擊高考試題]
1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2
C.合成氨車間 D.閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過(guò)程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )
A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。
3.為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B.N2+3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是( )
解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。
5.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)各物質(zhì)的化學(xué)式
A________、B________、C________、D________、
E________。
(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→C_______________________________________________________________。
②D→C________________________________________________________________。
③B→E__________________________________________________________________。
④C→B_________________________________________________________________。
解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：
通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力,進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法,了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨
第一課時(shí)
一、氨
1. 氨氣的物理性質(zhì)
2. 氨氣的化學(xué)性質(zhì)
a.與水反應(yīng)
b.與酸反應(yīng)
3. 制備
二、銨鹽
1. 物理性質(zhì)
2. 化學(xué)性質(zhì)
高一化學(xué)上冊(cè)分散系教案范文三
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2.學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理
教學(xué)工具
多媒體
教學(xué)過(guò)程
新課導(dǎo)入
[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：
2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。
[問(wèn)題]
1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人?
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?
[板書(shū)]二、氨
1、NH3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。
[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢?
[板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：
(1)NH3與水的反應(yīng)：
[分析]
其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O
[板書(shū)]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書(shū)](2)NH3與酸的反應(yīng)：
[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[板書(shū)](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
[板書(shū)]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：
[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[板書(shū)]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[提問(wèn)]：
1 能否濃硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?
[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)
[板書(shū)]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
主要化學(xué)性質(zhì)：
[板書(shū)](1)銨鹽受熱易分解：
[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華?
[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板書(shū)](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4+的存在。
[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。
[板書(shū)]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
課后小結(jié)
課后習(xí)題
1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2
C.合成氨車間 D.閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過(guò)程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )
A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-==NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。
3.為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B.N2+3H2==2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
