2023初三化學優(yōu)秀教案
如果你們在學習上有任何困惑或者需要幫助，都可以隨時找我交流和求助。讓我們攜手并肩，共同書寫精彩的學習故事！下面是小編為大家整理的初三化學優(yōu)秀教案，如果大家喜歡可以分享給身邊的朋友。
2023初三化學優(yōu)秀教案【篇1】
[教學目標]：
1.了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步學會通過化學實驗制取新物質的方法。
2.認識催化劑、催化作用及分解反應。
3.練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣并試驗氧氣的性質。
[教學重點]：
氧氣的制法及實驗操作。
[教學難點]：
催化劑的概念
[教學時數]：
2課時
第一課時
復習提問：現有一瓶無色氣體，怎樣證明這瓶氣體是不是氧氣？
氧氣有哪些性質和用途？
引入課題：氧氣這么重要，如何制取氧氣呢？
探討：你知道怎樣制取氧氣？試想一想要得到大量氧氣，可以以什么為原料？
閱讀：P38－39，大量制取氧氣要考慮哪些因素？有哪些方法？這些方法在過程中是發(fā)生了什么變化？這些方法能否用于實驗室中制取氧氣？為什么？
實驗室采用什么方法制取氧氣較好呢？
設問：如何挑選原材料？
實驗探究：過氧化氫在什么條件會產生氧氣？學生填寫表格并匯報：
實驗
現象
原因
1.
2.
3.
討論：如何使上述實驗2檢驗出氧氣？
通過上述三個實驗你認為哪個方法比較適合用于實驗室制氧氣？為什么？
設疑：二氧化錳在反應中起什么作用？
閱讀：P35催化劑、催化作用
提問：怎樣將上述實驗中發(fā)生的化學反應表達出來？試寫出文字表達式。
講解：高錳酸鉀也可通過化學反應制得氧氣？
演示：加熱高錳酸鉀并用帶火星的木條檢驗？
板書：寫出反應的文字表達式
討論：這三個化學反應是否是化合反應呢？為什么？它們有沒有相似的地方？
小結：分解反應類型
提問：它們與化合反應有什么區(qū)別？
反應類型
反應物
生成物
化合反應
分解反應
課堂小結：學習完本節(jié)課后你有什么收獲？
鞏固練習：P40 1 、 2
第二課時
復習提問：實驗室制取氧氣一般用的是什么藥品？其反應原理的'文字表達式怎樣書寫？
設問：如果以高錳酸鉀為原料制取氧氣，你會用到什么儀器？這些儀器如何組裝成裝置？
活動與探究：1.學生觀察圖2－17制取氧氣的裝置圖，回答下列問題：
⑴. 圖中使用了哪些儀器？與你的設計相同嗎？
⑵. 哪部分是發(fā)生裝置？哪部分是收集裝置？
⑶. 在安裝裝置時應注意哪些問題？為什么？
2.如何實現制取氧氣呢？（制取氧氣的操作步驟）
⑴. 制取氣體的裝置如果漏氣，會不會影響實驗？如何解決？
⑵. 加熱固體藥品，應注意哪些方面？
⑶. 結束制取氧氣實驗時，應怎樣操作？
⑷. 小結加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟。
3.氧氣的性質實驗
⑴. 木炭在氧氣中燃燒
① 如何使木炭燃燒起來？
② 怎樣操作才能充分利用集氣瓶中的氧氣？
③ 如何檢驗生成物？
⑵.鐵絲在氧氣中燃燒
① 如何點燃鐵絲？
② 怎樣把握鐵絲伸入集氣瓶的電動機及速率？
③ 為什么集氣瓶中行要預留一些水？
分組合作完成實驗：
課堂小結：學生反思實驗的得失？
作業(yè)：完成探究報告 。
課后反思
2023初三化學優(yōu)秀教案【篇2】
教學目標
1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;
2.自制酸堿指示劑。
教學重難點
【教學重點】
運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
酸堿指示劑的變色情況。
教學過程
學習指導：酸堿指示劑
【自主練習】
閱讀書本50-51頁的有關內容，完成下列問題：
1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色，遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色，遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性，并把觀察到的現象填在下表里。
(1)同學們兩人一組，相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。
(2)填完下表后，同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。
3.酸溶于水叫酸溶液，所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液，所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么關系?堿性溶液和堿溶液有什么關系?
3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性，通過這幾個實驗你能得出什么結論? 【教師點撥】
1.酸溶液的溶質一定是酸;酸性溶液的溶質不一定是酸，還有可能是鹽，如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿;堿性溶液的溶質不一定是堿，還有可能是鹽，如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性，也有可能呈堿性，還可能呈中性。
【跟蹤練習】
1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水，在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液，溶液的顏色變化依次是(C)
A.紫色 藍色 紅色 B.藍色 紅色 無色
C.藍色 紅色 紫色 D.紅色 藍色 紫色
2.對某無色溶液進行下列實驗，根據實驗現象得出的結論，不正確的是(B)
A.滴入紫色石蕊試液，顏色變紅，則該溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性
C.加入Mg粉，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
D.加入CaCO3固體，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
學習指導二：自制酸堿指示劑
【自主練習】
酸堿指示劑的`種類很多，在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：
(1)取幾種同學們準備的植物花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫甘藍等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精浸泡;
(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑;
(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1.在第一步中，為什么要加入酒精?此過程是什么變化?
2.為什么會出現“萬紫千紅”的花?
【當堂訓練】
教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。
2023初三化學優(yōu)秀教案【篇3】
教學目標
1、使學生了解金剛石、石墨及木炭的物理特性。
2、使學生進一步了解金剛石、石墨及木炭的用途，物質的性質決定物質的用途這一辯證關系。
教學重點和難點
物質性質及用途的關系。
教學用品
投影片
教學過程
[提問] 我們都見過晶瑩璀燦的金剛石，也經常使用鉛筆、碳棒，冬日里還可用木炭取暖，可你們知道它們各是由什么成份組成的？它們有什么聯系嗎？
（學生討論后，老師加以指正和說明）
[講解] 鉛筆芯、碳棒的主要成份是石墨，金剛石、石墨、木炭，還有活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質。這節(jié)課主要學習金剛石、石墨及木炭的物理性質和用途。
[閱讀] 課本金剛石和石墨的物理性質。
[投影板書]
一、金剛石和石墨的成份、物理性質及用途
（在講述石墨導電性時穿插導電實驗）
[講解] 金剛石和石墨物理性質上的差異決定了用途上的差異。
1、利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。
2、利用石墨質軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。
3、石墨可導電，可以做電極，又耐高溫可做高溫電爐的電極。
4、利用石墨傳熱性能好，并在溫度驟然升高時不易炸裂，可做石墨坩堝。
5、利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。
[小結] 金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，性質上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列順序不同，即結構決定性質，性質決定用途。
[講解] 在碳元素組成的單質中，還有一類單質是無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：“炭”與“碳”的不同寫法）
下面著重介紹木炭。
[演示] 1、將一個裝有半瓶帶淺紅色水的錐形瓶，配上膠塞。把兩塊木炭放入帶紅色的`水中后，塞上塞子再搖動錐形瓶，注意觀察帶紅色的水中顏色的變化。
2、把木炭放入盛滿NO2氣體的錐形瓶，塞好塞子，搖動片刻，觀察現象。再加熱錐形瓶，紅棕色氣體NO2又重出現，說明什么問題。
（討論實驗后，得出結論）
[小結] 木炭能吸附紅色和棕紅色物質，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現，說明以上過程屬于物理變化。
[投影板書] 二、無定形碳（以木炭為例）
1、物理性質：灰黑色多孔物質，具有吸附性。能夠吸附大量氣體和小微粒。
2、吸附作用：氣體或液體里的物質被吸附到固體表面的作用。
3、吸附原理：（引導學生閱讀課本有關內容。）
4、用途：木炭可作燃料、黑火藥、制鉛筆和做吸附劑等。
[小結] 金剛石、石墨和無定形碳都是由碳元素組成的不同單質，性質和用途上存在著很大差別，這是由于它們的結構不同所造成的。
[討論] 怎樣證明金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同單質？
[作業(yè)] 略。
2023初三化學優(yōu)秀教案【篇4】
一、教學目標
1.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質，能認識到氫氧化鈉的腐蝕性、吸水性。
2.通過實驗探究堿的性質，學會根據性質思考其用途的科學方法。
3.通過探究堿的性質的有關實驗，初步形成實事求是的科學態(tài)度和探究精神。
二、教學重難點
重點
氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。
難點
根據實驗歸納堿的性質。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
多媒體展示教師播放虎門銷煙紀錄片，并提出問題，林則徐用的是什么物質來硝煙的呢?你又看到了什么現象呢?
學生回答林則徐用到了生石灰，整個石灰池煙霧滾滾，不斷沸騰。
教師引導為什么會出現這樣的現象呢?石灰池里又發(fā)生了哪些反應呢?今天就讓我們帶著這些問題走進第二節(jié)《堿及其性質》的學習。
環(huán)節(jié)二：新課教學
活動天地2-3各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放置在兩個燒杯中，觀察其顏色狀態(tài)。
學生回答氫氧化鈉為白色固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。
活動天地2-3露置在空氣一段時間后，再觀察它們的顏色和狀態(tài)的變化。
學生回答氫氧化鈉逐漸開始溶解，氫氧化鈣無明顯變化。
教師總結氫氧化鈉之所以暴露在空氣中會溶解，是由于它很容易吸收空氣中的水分，發(fā)生潮解。根據這個性質，同學們說一說存放氫氧化鈉的時候應該注意什么呢?
學生回答應該存放在干燥地方并密封保存。
學生實驗向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。
學生回答氫氧化鈉基本全部溶解，燒杯外壁有些燙手;氫氧化鈣有一部分溶解，溶液呈混濁狀態(tài)，燒杯外壁溫度也明顯升高。
教師演示把一根頭發(fā)絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中得到的'氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2-3min，觀察頭發(fā)絲的變化。學生回答頭發(fā)絲被腐蝕了，已經不完整，像被燒過一樣。
教師總結沒錯，氫氧化鈉也像濃硫酸一樣，有強腐蝕性，因此也被叫做火堿、燒堿、苛性鈉等，對皮膚和衣服有一定的腐蝕性。
教師提問既然氫氧化鈉有強腐蝕性，那我們在使用時應注意哪些問題呢?
學生回答一定要十分小心，不能與皮膚、衣物直接接觸。
教師提問如果不慎接觸到皮膚，那應該怎么處理呢?
學生回答如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。
教師提問上面的實驗現象可以說明哪些問題呢?你能否歸納出氫氧化鈉和氫氧化鈣都有哪些性質呢?
學生回答氫氧化鈉：易溶于水，易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解，溶解釋放出大量的熱，有腐蝕性;氫氧化鈣：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解時放熱，能腐蝕皮膚衣物。
教師引導氫氧化鈣既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物質呢?
學生回答生石灰是氧化鈣。
教師引導俗話說得好，生米可以煮成熟飯，那么生石灰可以轉化為熟石灰嗎?教師演示氧化鈣溶于水的實驗，學生觀察實驗現象，并試著寫出化學反應方程式。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
現在有氫氧化鈉、氫氧化鈣。氧化鈣，你認為哪一種物質適合做食品的干燥劑?
解析氧化鈣。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質。
課后作業(yè)：課后思考堿還具有哪些性質?
四、板書設計
2023初三化學優(yōu)秀教案【篇5】
課題：
教學重點：原子結構與元素性質的關系，氧族元素性質的相似性和遞變規(guī)律。
教學過程：
引入：環(huán)繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣。大家在初中已經了解了氧氣的一些性質和用途。我們也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素還有哪些？它們又有哪些性質呢？
播放ppt演示課件
講述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等。
提出：讓學生寫出氧、硫的原子結構示意圖。再根據元素周期表結構推測其它元素的原子序數，引導學生根據核外電子排布的規(guī)律，試寫其原子結構示意圖。
教師展示：原子結構的圖片。
提問：根據氧族元素原子結構的特點找出結構上的異同點。小結氧族元素原子的核電荷數、電子層數及原子半徑的變化規(guī)律。
教師評價：
設問：分析氧族元素的原子結構及其在元素周期表中的位置，預測它們的化學性質有何相似性和遞變規(guī)律？
學生討論：
教師評價小結：
展示：氧族元素單質的物理性質及其相關的圖片。
學生討論：變化規(guī)律
教師小結：
學生討論：從生成氫化物的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化學式如何表示？最高價氧化物對應水化物的化學式如何表示？其酸性強弱的變化規(guī)律是什么？
播放動畫：氧族元素的化學性質
過渡：氧族元素和它相鄰的鹵族元素的性質有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯進行對比。
提出：讓學生畫出它們的原子結構示意圖，討論得出結構的相同點和不同點。然后進一步討論化學性質的相似與不同。
教師小結評價：此處可以展示ppt演示課件的相關部分。
課堂練習：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性質是（）
（a）碲的氧化物有和
（b）碲的.化合物有－2、＋4、＋6價
（c）碲能與氫氣直接化合，且比穩(wěn)定
（d）單質碲為銀白色、導電性比硒強的固體
選題目的：學習完元素周期律和元素周期表后，要提高學生運用理論解決實際問題的能力。此題是一道有代表性的習題。
參考答案：c
2．舉出兩個實驗事實，說明氧的非金屬性比氟弱：
①______________________________；
②_____________________________________。
參考答案：
①o2和h2需點燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗處即爆炸化合生成hf；
②水中－2價的氧能被f2氧化而生成o2：2f2＋2h2o＝4hf＋o2
板書設計：
第六章硫和硫的化合物環(huán)境保護
第一節(jié)氧族元素
一、氧族元素
o、s、se、te、po
1．結構特點
（1）相似性：最外層6個電子
（2）遞變性：電子層數依次增多，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。
2．單質的物理性質：
熔沸點逐漸升高，密度逐漸變大，導電性逐漸增強。
3．對比氧族元素與同周期的鹵素的性質，以硫、氯為例。