高三化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)資料
2021高三化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)資料
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高三化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)資料1
一、有機(jī)物的不飽和度
不飽和度又稱缺氫指數(shù)，是有機(jī)物分子不飽和程度的量化標(biāo)志，用希臘字母Ω表示。規(guī)定烷烴的不飽和度是0(所有的原子均已飽和)。不飽和度是計(jì)算有機(jī)物的分子式和推導(dǎo)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式的相當(dāng)有用的工具。
不飽和度的計(jì)算方法
1.已知有機(jī)物的分子式時(shí)
(1)，對(duì)于一般的只含C、H、O的有機(jī)物，可利用公式
Ω=(碳原子數(shù)×2+2—?dú)湓訑?shù))/2，式子的意義為相同碳原子數(shù)的烷烴或醇的氫原子數(shù)與該有機(jī)物中氫原子數(shù)之差的一半，即將該1mol有機(jī)物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質(zhì)的量;
(2)對(duì)于含有N、P等三價(jià)原子的有機(jī)物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物)，可將其補(bǔ)成(NH)或(PH)，然后便可應(yīng)用公式;
(3)對(duì)于有鹵原子取代的有機(jī)物，可先將鹵原子化為氫原子再應(yīng)用公式;
(4)對(duì)于碳的同素異形體(如C60)，可將氫原子數(shù)視為0，然后應(yīng)用公式。
2.已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)
(1)Ω=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，即一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)都缺一個(gè)氫，一個(gè)三鍵缺兩個(gè)氫。苯環(huán)可看作一個(gè)雙鍵加上一個(gè)環(huán)，其不飽和度為4;求出不飽和度后，利用公式的變形氫原子數(shù)=碳原子數(shù)×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數(shù);
(2)結(jié)構(gòu)中含有N、P等三價(jià)原子(不包括硝基或磷酰基)，計(jì)算出不飽和度后，應(yīng)在得到的氫原子數(shù)后再加上N、P原子的數(shù)目;結(jié)構(gòu)中含鹵原子，得到的氫原子數(shù)應(yīng)減去鹵原子的數(shù)目。
二、有機(jī)物同分異構(gòu)體的推導(dǎo)
推導(dǎo)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的一般步驟為：
1.確定有機(jī)物的碳原子數(shù)并求出有機(jī)物的不飽和度。根據(jù)所得到的不飽和度作出大致判斷。
2..分析已知的條件，確定有機(jī)物的基本類型。一般來說，一個(gè)不飽和度能對(duì)應(yīng)一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)羰基(醛基)或一個(gè)環(huán);而當(dāng)有機(jī)物的不飽和度大于4時(shí)，首先考慮苯環(huán);然后再分析題目中給出的條件，如“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”、“能與NaHCO3溶液反應(yīng)”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機(jī)物中的官能團(tuán)。
3.確定碳鏈的結(jié)構(gòu)和取代基的位置。尤其要注意分子中的對(duì)稱因素，如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環(huán)境的C、N原子”等，從而確定異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。
4.對(duì)得到的異構(gòu)體進(jìn)行檢驗(yàn)，確認(rèn)其分子式與原有機(jī)物相同且滿足題目中的條件。
三、基本有機(jī)反應(yīng)類型
1.取代反應(yīng)
定義：有機(jī)化合物物受到某類試劑的進(jìn)攻，使分子中一個(gè)基(或原子)被這個(gè)試劑所取代的反應(yīng)。
說明：一個(gè)取代反應(yīng)的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應(yīng)物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應(yīng)都是取代反應(yīng)。
2.加成反應(yīng)
定義：有機(jī)化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團(tuán)的反應(yīng)。
說明：加成反應(yīng)中有機(jī)物不飽和度一般會(huì)減少(雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應(yīng)除外)，常見的加成反應(yīng)有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。
3.消去反應(yīng)
定義：使反應(yīng)物分子失去兩個(gè)基團(tuán)或原子，從而提高其不飽和度的反應(yīng)。
說明：消去反應(yīng)的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學(xué)的兩種消除反應(yīng)(醇、鹵代烴)都屬于β-消除反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物必然存在β-H原子，即官能團(tuán)鄰位C上的H原子。注意不對(duì)稱化合物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)往往會(huì)有多種反應(yīng)的取向，生成的化合物是混合物。
4.氧化-還原反應(yīng)
定義：有機(jī)反應(yīng)中，得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，失氫或得氧的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。
說明：與無機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)不同，有機(jī)物的氧化還原一般只針對(duì)參與反應(yīng)的有機(jī)物，而不討論所用的無機(jī)試劑，因而在有機(jī)反應(yīng)類型中二者是分開的。常見的氧化反應(yīng)有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)等。高中階段所學(xué)的還原反應(yīng)有醛、酮的催化加氫反應(yīng)、硝基還原成氨基的反應(yīng)。
5.聚合反應(yīng)
定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應(yīng)。
說明：高中階段所學(xué)的聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應(yīng);后者指多官能團(tuán)單體之間發(fā)生多次縮合，同時(shí)放出低分子副產(chǎn)物的反應(yīng)，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。
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(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。
②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。
③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
⑥化學(xué)鍵、電子式。
⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)
⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))
①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)
②同分異構(gòu)體
③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式
④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))
⑤有機(jī)反應(yīng)類型
⑥信息遷移
(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))
①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)
③常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)
④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培養(yǎng))
⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別
⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)
⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個(gè)問題)
(五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))
①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算
②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算
③氣體摩爾體積的計(jì)算
④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
⑤確定分子式的計(jì)算
⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算
⑦混合物的計(jì)算
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(一)、燃燒的一般條件
1、溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)
2、有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
3、(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達(dá)到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)
(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?
1、鎂在空氣或氧氣中燃燒
2、鎂在氯氣中燃燒
3、鎂在氮?dú)庵腥紵?/p>
4、鎂在二氧化碳中燃燒
(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象
1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍(lán)色火焰
2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。
3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰
4、酒精在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰
5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。
6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍(lán)紫色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體
7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。
8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍(lán)色火焰
9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙
10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙
11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙
12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光
13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色
14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
(四)、焰色反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)操作)
1、鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色
2、鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色(要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察)
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