高一化學(xué)必修1知識要點
我們學(xué)習(xí)高中化學(xué)時，要重視知識點的理解和記憶，將每個知識概念都弄明白。下面就是小編給大家?guī)淼?strong>高一化學(xué)必修1知識要點，希望大家喜歡！
高一化學(xué)必修1知識歸納
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2. 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。
2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學(xué)方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
高一化學(xué)必修1知識要點
1. 物質(zhì)常見的分類情況
2. 物質(zhì)分類中要注意以下幾點
金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物;Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。
3. 識記常見混合物的成分和俗名
(1)水煤氣：CO、H2
(2)天然氣(沼氣)主要成分是CH4 (3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主
(4)裂解氣：以C2H4為主
(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液
(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比3∶1)
(7)波爾多液：CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)堿石灰：NaOH、CaO
(10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物
(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
高一化學(xué)必修1知識
一、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
(1)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量 n=N/NA N=nNA
NA----阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
(2)物質(zhì)的量和質(zhì)量 n=m/M m=nM
(3)對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量 n=V/Vm V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律 同溫同壓下 V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B) 即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比 c、氣體密度公式 ρ=M/Vm
ρ1/ρ2=M1/M2 對于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
(4)物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 (對于溶液) a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 c=n/V n=Cv b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)
c=(1000ρω)/M
二、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④移液：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中
⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線向切
⑦搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻 ⑧裝瓶、貼簽
必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)或滴定管(量取液體質(zhì)量)，燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
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