高考化學(xué)必考知識點(diǎn)五篇?dú)w納分享

傅維1147由分享時(shí)間：2020-08-30 11:50:02

化學(xué)知識理解和記憶性的東西比較多，因此要對化學(xué)知識加強(qiáng)理解和記憶是非常重要的。下面就是小編給大家?guī)淼母呖蓟瘜W(xué)必考知識點(diǎn)，希望能幫助到大家!

高考化學(xué)必考知識點(diǎn)1

一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

1.條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給的條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。

2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。

4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。

5.一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

6.摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。

二、離子共存應(yīng)注意的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。

2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。

3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。

4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。

5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來限定溶液的酸堿性等。

三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

1.含有高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。

2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。

3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。

4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。

5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。

四、有關(guān)元素周期表的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。

2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。

3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。

4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。

5.并非所有主族元素的正價(jià)都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價(jià)。

6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。

五、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

1.比較反應(yīng)熱大小時(shí)要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號。

2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系(即指“每摩爾化學(xué)反應(yīng)”)，不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。

高考化學(xué)必考知識點(diǎn)2

一、水參與的氧化還原反應(yīng)

1、水作氧化劑

(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿

(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”

(4)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)

3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

水電解

4、水既不作氧化劑也不作還原劑

(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

(2)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

二、水參與的非氧化還原反應(yīng)

1、水合、水化

(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解

3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

(1)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”

蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

(2)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

高考化學(xué)必考知識點(diǎn)3

物質(zhì)的狀態(tài)和顏色

1.固體物質(zhì)

淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色：Cu

紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵

棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀

2.液體物質(zhì)

藍(lán)色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液

黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸

紫紅色：MnO4-、碘的CCl4溶液紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色：溴的CCl4溶液

紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液

3.氣體物質(zhì)

淡黃綠色：F2紅棕色：NO2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：Cl2

無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

高考化學(xué)必考知識點(diǎn)4

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的"不"15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

高考化學(xué)必考知識點(diǎn)5

1.摩爾是物質(zhì)的量的單位

2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101KPa);②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。

4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L

5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：_L容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。

8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。

10.離子方程式典型錯(cuò)誤：

1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分錯(cuò)誤，

如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3)化學(xué)原理錯(cuò)誤，

如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)

14.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。