高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精選總結(jié)5篇

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高三會(huì)教給我們奮斗,每個(gè)人都有無(wú)盡的潛力,每一個(gè)人都有無(wú)窮的提升空間,不經(jīng)過(guò)一年血戰(zhàn),也許我們永遠(yuǎn)發(fā)現(xiàn)不了自己身上蘊(yùn)藏的能量。下面就是小編給大家?guī)?lái)的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望能幫助到大家!

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

一、基本概念

1.純凈物有固定的組成,有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱,其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為22.4L

11.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

12.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,說(shuō)明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末,攪拌后靜置,溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O,其質(zhì)量大于W×250/160g

二、基本理論

1.原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱

2.由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子,陽(yáng)離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑

3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大半徑越大

4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:

(1)原子和原子;

(2)原子和分子;

(3)分子和分子;

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽(yáng)離子;

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.

三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).

合金的特點(diǎn):硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;

4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤(rùn)滑劑

木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3:建筑石料,混凝土,煉鐵熔劑,制水泥,制玻璃,制石灰

7.Cl2:自來(lái)水消毒,制鹽酸,制漂白粉,制氯仿

8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨

9.S:制硫酸,硫化橡膠,制黑火藥,制農(nóng)藥石硫合劑,制硫磺軟膏治療皮膚病

10.P:白磷制高純度磷酸,紅磷制農(nóng)藥,制火柴,制煙幕彈

11.Si:制合金,制半導(dǎo)體。

12.SiO2:制光導(dǎo)纖維,石英玻璃,普通玻璃

13.Mg、Al制合金,鋁導(dǎo)線,鋁熱劑

14.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金屬鋁

15.明礬:凈水劑;

17.漂白劑:氯氣、漂白粉(實(shí)質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

18.消毒殺菌:氯氣,漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒),酒精(皮膚,75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,制洗劑,軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

19.BaSO4:醫(yī)療“鋇餐”

20.制半導(dǎo)體:硒,硅,鍺Ge,鎵Ga

21.K、Na合金,原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料,銣、銫制光電管

22.小蘇打,治療胃酸過(guò)多癥

23.MgCl2制金屬鎂(電解),Al2O3制金屬鋁(電解),NaCl制金屬鈉(電解)

24.果實(shí)催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志—乙烯,

25.氣焊、氣割有氧炔焰,氫氧焰

26.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍

27.甘油用于制硝化甘油,溶劑,潤(rùn)滑油

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

1、SO2的性質(zhì):強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒(méi)有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因?yàn)镾O2在水溶液中生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸,可以氧化SO2氧化成硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀。

3、SO42-的檢驗(yàn):先加HCl無(wú)現(xiàn)象,后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4

6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng),得到的SO2不到1mol,原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸和銅不反應(yīng)。

7、SO2使石蕊變色而不褪色,SO2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化,鈍化不是不反應(yīng),很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

9、S常溫下是淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

10、濃硫酸有吸水性,但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石,可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量

12、酸雨:pH<5.6的降雨,酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2,我國(guó)的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘,但是臭氧不是越多越好,若超過(guò)10—5%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性質(zhì):(1)強(qiáng)氧化性:H2O2作氧化劑,還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性:如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑,氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

1.堿性物質(zhì):

①堿性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+還原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物質(zhì):

①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+還原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物質(zhì):

①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+還原性:NaI、KBr等

如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì),它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng),僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng),我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理,如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì),若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

當(dāng)然,如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時(shí),可能有以下兩種情況:

(1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng);

例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反應(yīng)中,難度較大的是以下兩類反應(yīng):

①既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應(yīng);

②既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應(yīng)。

這兩類反應(yīng)我們既要考慮復(fù)分解反應(yīng)又要考慮氧化還原反應(yīng)。書寫時(shí)應(yīng)該考慮氧化還原反應(yīng)優(yōu)先原則,再考慮復(fù)分解反應(yīng)。

例如:

⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O

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