高一化學(xué)知識點歸納整理5篇最新

傅維1147由分享時間：2020-08-29 15:59:13

高一學(xué)生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識和思維觸點廣的特點，找尋一套行之有效的學(xué)習(xí)方法。下面就是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)知識點總結(jié)，希望能幫助到大家！

高一化學(xué)知識點總結(jié)1

一、化學(xué)實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處

理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化學(xué)知識點總結(jié)2

過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)

萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴計算⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹振搖⑺定容⑻搖勻

容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

高一化學(xué)知識點總結(jié)3

氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水(1∶2);比空氣重;有毒;

2Na+Cl2==2NaCl(黃色火焰，白煙)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黃色煙溶于水顯藍(lán)色)

H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

3.表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強(qiáng)氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性質(zhì)：.強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13.二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4

還原性2SO2+O22SO3

通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。

與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性

氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識

常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物

臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)

假酒(工業(yè)酒精)：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富營養(yǎng)化)

電池：重金屬離子污染

14.硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脫水性：蔗糖的炭化(將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性)

(3)強(qiáng)氧化性

2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==SO2↑+CO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

15.氮化合物

氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+。

氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

區(qū)別：氨水為混合物;液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

NH3+HCl==NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

制取氨氣的方法

①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對流)

檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗。如果試紙變藍(lán)，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。

②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)

③在濃氨水中加堿或生石灰

★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

HNO3的強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。(利用硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性)

硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中。

17.離子反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中某些離子減少。

可改寫成離子形式的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl(NH4)2SO4

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

c、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。

有下列情況之一則不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-;(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)

18.氧化還原反應(yīng)

化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。

電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)

氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。

還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

高一化學(xué)知識點總結(jié)4

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。< p="">

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)

大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)

生石灰和水反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應(yīng)：

銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

高一化學(xué)知識點總結(jié)5