最新高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)5篇

傅維1147由分享時(shí)間：2020-08-29 05:59:30

　　高一學(xué)生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，找尋一套行之有效的學(xué)習(xí)方法。下面就是小編給大家?guī)淼年P(guān)于高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望大能幫助到大家！

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

　　化學(xué)現(xiàn)象1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味

　　18、在空氣中燃燒：

　　S——微弱的淡藍(lán)色火焰

　　H2——淡藍(lán)色火焰

　　H2S——淡藍(lán)色火焰

　　CO——藍(lán)色火焰

　　CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

　　S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

　　19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

　　20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

　　22.有色溶液：

　　Fe2+(淺綠色)

　　Fe3+(黃色)

　　Cu2+(藍(lán)色)

　　MnO4-(紫色)

　　有色固體：

　　紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)

　　紅褐色[Fe(OH)3]

　　黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　藍(lán)色[Cu(OH)2]

　　黃色(AgI、Ag3PO4)

　　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：

　　Cl2(黃綠色)

　　NO2(紅棕色)

　　高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

　　混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

　　以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

　　2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

　　3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

　　4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

　　高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

　　(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

　　C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

　　D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

　　B、非氧化還原反應(yīng)

　　2、離子反應(yīng)

　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))