高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三篇

　   高三是高中學(xué)習(xí)的沖刺階段，同學(xué)們要做的就是復(fù)習(xí)以往學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)，備戰(zhàn)高考，其中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)眾多，為了方便同學(xué)們復(fù)習(xí)，下面就是小編給大家?guī)?lái)的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助到大家！

       高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　一、基本概念

　　1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

　　2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

　　5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

　　6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

　　7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

　　10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

　　11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

　　12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

　　13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

　　15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

　　16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷

　　17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

　　二、基本理論

　　1.原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱

　　2.由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子，陽(yáng)離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑

　　3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大

　　4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

　　5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

　　6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

　　(1)原子和原子;

　　(2)原子和分子;

　　(3)分子和分子;

　　(4)原子和離子;

　　(5)分子和離子;

　　(6)陰離子和陽(yáng)離子;

　　高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.

　　二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.

　　三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

　　水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).

　　合金的特點(diǎn)：硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

　　高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

　　2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光

　　3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;

　　4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤(rùn)滑劑

　　木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自來(lái)水消毒，制鹽酸，制漂，制氯仿

　　8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

　　9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

　　10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈

　　11.Si：制合金，制半導(dǎo)體。

　　12.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃

　　13.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑

　　14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

　　15.明礬：凈水劑;

　　17.漂白劑：氯氣、漂(實(shí)質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　18.消毒殺菌：氯氣，漂(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

　　19.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”

　　20.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

　　21.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

　　22.小蘇打，治療胃酸過(guò)多癥

　　23.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)

　　24.果實(shí)催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志—乙烯，

　　25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

　　26.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍

　　27.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤(rùn)滑油