高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三篇

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    高三是高中學(xué)習(xí)的沖刺階段,同學(xué)們要做的就是復(fù)習(xí)以往學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí),備戰(zhàn)高考,其中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)眾多,為了方便同學(xué)們復(fù)習(xí),下面就是小編給大家?guī)?lái)的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn),希望能幫助到大家!

       高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

  一、基本概念

  1.純凈物有固定的組成,有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

  2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

  4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

  5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

  6.非金屬元素原子氧化性較弱,其陰離子的還原性則較強(qiáng)

  7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

  8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

  9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

  10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為22.4L

  11.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

  12.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA氧分子

  13.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

  14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

  15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

  16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,說(shuō)明膠體帶有電荷

  17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末,攪拌后靜置,溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O,其質(zhì)量大于W×250/160g

  二、基本理論

  1.原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱

  2.由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子,陽(yáng)離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑

  3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大半徑越大

  4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

  5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

  6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:

  (1)原子和原子;

  (2)原子和分子;

  (3)分子和分子;

  (4)原子和離子;

  (5)分子和離子;

  (6)陰離子和陽(yáng)離子;

  高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

  一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.

  二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.

  三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

  四、Na2CO3和NaHCO3比較

  碳酸鈉碳酸氫鈉

  俗名純堿或蘇打小蘇打

  色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

  水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

  熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

  與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

  HCO3—+H+CO2↑+H2O

  HCO3—+H+CO2↑+H2O

  相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

  與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

  反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

  反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—

  與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

  CO32—+H2O+CO2HCO3—

  不反應(yīng)

  與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

  Ca2++CO32—CaCO3↓

  不反應(yīng)

  主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

  轉(zhuǎn)化關(guān)系

  五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).

  合金的特點(diǎn):硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

  高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

  1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

  2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光

  3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;

  4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

  5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤(rùn)滑劑

  木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

  6.CaCO3:建筑石料,混凝土,煉鐵熔劑,制水泥,制玻璃,制石灰

  7.Cl2:自來(lái)水消毒,制鹽酸,制漂,制氯仿

  8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨

  9.S:制硫酸,硫化橡膠,制黑火藥,制農(nóng)藥石硫合劑,制硫磺軟膏治療皮膚病

  10.P:白磷制高純度磷酸,紅磷制農(nóng)藥,制火柴,制煙幕彈

  11.Si:制合金,制半導(dǎo)體。

  12.SiO2:制光導(dǎo)纖維,石英玻璃,普通玻璃

  13.Mg、Al制合金,鋁導(dǎo)線,鋁熱劑

  14.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金屬鋁

  15.明礬:凈水劑;

  17.漂白劑:氯氣、漂(實(shí)質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

  18.消毒殺菌:氯氣,漂(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒),酒精(皮膚,75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,制洗劑,軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

  19.BaSO4:醫(yī)療“鋇餐”

  20.制半導(dǎo)體:硒,硅,鍺Ge,鎵Ga

  21.K、Na合金,原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料,銣、銫制光電管

  22.小蘇打,治療胃酸過(guò)多癥

  23.MgCl2制金屬鎂(電解),Al2O3制金屬鋁(電解),NaCl制金屬鈉(電解)

  24.果實(shí)催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志—乙烯,

  25.氣焊、氣割有氧炔焰,氫氧焰

  26.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍

  27.甘油用于制硝化甘油,溶劑,潤(rùn)滑油

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三篇

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